四川省绵阳市黎雅中学2022年高一化学模拟试题含解析

1、四川省绵阳市黎雅中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是 A.加入一种反应物 B.增大体系的压强C.升高温度 D.使用催化剂参考答案：C略2. 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是 A单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱参考答案：

2、D略3. 下列物质含有的氧原子数最多的是（ ）A. 32g O2和O3的混合气体B. 0.5mol CuSO45H2O晶体C. 6.021023个CO2分子D. 1L 1mol/L的稀H2SO4参考答案：D试题分析：A32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子物质的量2mol；B0.5molCuSO45H2O晶体中含有的氧原子的物质的量为4.5mol；C6.021023个CO2分子中含有的氧原子物质的量2mol；D1L1mol/L的稀H2SO4中硫酸分子含有的氧原子物质的量4mol，另外溶剂水中含有大量的氧原子，总物质的量远超过了4.5mol，故正确答案为D。4. 常温下，下列各组离子在指定溶液

3、中一定能大量共存的是A. 含0.1 molL?1 Ca2+的溶液：SO42、Na+、NO3、Cl?B. 使酚酞变红色的溶液：NH4+、K+、SO42、NO3C. 含有大量H+的溶液：Mg2+、Na+、Cl?、SO42D. 含有大量HCO3的溶液：Na+、NO3、Cl?、OH?参考答案：CA中钙离子与硫酸根不能大量共存；B中铵根离子与氢氧根离子不能大量共存；D中OH?与HCO3?不能大量共存；故C正确。5. R2O8n- 离子在一定条件下可以把Mn2+ 离子氧化为MnO4-，若R2O8n- 离子变为RO42- 离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为（ ）A. 4 B.

4、3 C. 2 D. 1参考答案：C试题分析：该反应中，锰元素的化合价变化为+2价+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，R2O8n-作氧化剂，即R2O8n-与Mn2+的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为8H2O+5R2O8n-+2Mn2+=2MnO4-+10RO42-+16H+，根据电荷守恒得-5n+22=-12+（-210）+116，n=26. 下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A. 铝粉和Fe2O3共热B. 加热HgOC. 电解熔融的MgCl2D. 氢气通入Al2O3并加热参考答案：D

5、【分析】根据金属的活泼性强弱冶炼金属，K、Ca、Na、Mg、Al等金属用电解法，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金属用热还原法、Hg、Ag等金属用热分解法冶炼.【详解】A.铝粉和Fe2O3共热反应可以得到金属铁和氧化铝，A不符合题意；B.加热氧化汞会发生分解，制的金属Hg，B不符合题意；C.Mg为活泼金属，要用电解熔融MgCl2的方法冶炼，C不符合题意；Dal是相对活泼的金属应该使用电解熔融氧化铝的方法冶炼，不能使用热还原法冶炼，因此不能制取得到Al单质，D符合题意；故合理选项是D。【点睛】本题考查金属的冶炼方法与金属活动性关系的知识，注意常见金属的冶炼方法，把握金属的活泼性强弱是解题关键。7.

6、 在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳,振荡后静置,可观察到 A分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅 B分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色C不分层，液体呈紫红色 D不分层，液体为无色参考答案：B略8. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。 A. B. C. D. 参考答案：B略9. 防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对

7、禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）A莽草酸的分子式为C7H4O5 B莽草酸的分子之间不能发生酯化反应C莽草酸中含有苯环D莽草酸能使溴水褪色参考答案：D略10. a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是( ) A(b-2a) mol B mol C mol D mol参考答案：A11. 你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 少用煤作燃料 把工厂烟囱建高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A. B. C. .D 参考答案：B略12. x ml三种气态烃的混合气

8、体与足量O2反应后恢复到 原来的状态（常温、常压），体积共缩小2xml，则这 三种烃不可能是（ ）A、CH4、C2H4、C3H4 B、C2H2、C3H6、C4H6C、CH4、C2H2、C3H8 D、C2H4、C2H2、CH4参考答案：D13. 已知：H2O（g） H1a kJ， 2H2O（g）H2b kJ，H2O（l） H3c kJ， 2H2O（l） H4d kJ。下列关系式中正确的是（ ）Aac0 Bbd0 C2ab0 D2cd0参考答案：C14. 有混合气体X，它是由NO、H2、CO2组成，通入足量的Na2O2后，变成混合气体Y，将Y用电火花引燃使其充分反应，只得到质量百分数为70%的HN

9、O3溶液，无其他任何气体，则X中各气体的体积之比为A247 B427 C74：2 D358参考答案：A15. 将下列溶液分别稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是A. 15 mL 1 mol?L1的AlCl3B. 50 mL 1 mol?L1的KClC. 20 mL 2 mol?L1的NH4ClD. 10 mL 2 mol?L1的CaCl2参考答案：B【详解】A15 mL 1 mol?L1的AlCl3溶液中氯离子的物质的量为：1mol/L30.015L=0.045mol；B50 mL 1 mol?L1的KCl溶液中氯离子的物质的量为：1mol/L10.05L=0.05mol；C2

10、0 mL 2 mol?L1的NH4Cl溶液中氯离子的物质的量为：2mol/L10.02L=0.04mol；D10 mL 2 mol?L1CaCl2溶液中氯离子的物质的量为：2mol/L10.01L=0.02mol；根据分析可知，溶液中Cl-的物质的量最大的是B：0.05mol，稀释过程中氯离子的物质的量不变，则稀释后氯离子浓度最大的是B，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。 (1)图中仪器a的名称为_。(2)装置A中的反应为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2

11、O，反应中的氧化剂是_，生成71gCl2转移的电子是_mol。(3)装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是_。(4)打开A、C装置a的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后小组同学又继续做如下实验。甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2，发生了反应，理由是该反应中生成了_（填离子符号）。乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论，乙同学认为Cl2中混有的杂质是_，洗气瓶中盛有试剂的名称是_。丙同学认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适

12、量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，得出结论即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X_（填选项序号）。aBaCl2溶液 bBa(OH)2溶液 cBa(NO3)2溶液参考答案：(1)分液漏斗 (2)KMnO4 2 (3)尾气处理，防止污染空气 (4) Cl HCl 饱和食盐水 a解析：（1）图中仪器a为分液漏斗，用来盛放浓盐酸，控制滴加液体的速率；（2）元素化合价升高的失电子做还原剂，元素化合价降低的做氧化剂，装置A中的反应为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，Mn元素化合价降低，反应中的氧化剂是KMnO4，氯元素化合价从1

13、价升高到0价，71g Cl2的物质的量是1mol，电子转移2mol；（3）氯气有毒污染空气，不能排放需要用氢氧化钠吸收剩余氯气，因此装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收氯气尾气处理，防止污染空气；（4）二氧化硫和氯气发生氧化还原反应生成了氯化氢，氯离子遇到银离子生成白色沉淀，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应的依据是氯气被还原为氯离子；制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯化氢进入B中溶于水也会生成氯离子，乙同学认为Cl2中混有的杂质是HCl，需要在AB间增加一个洗气瓶，用饱和食盐水除去；二氧化硫被氯气氧化为硫酸，结合硫酸根离子检验证明二氧化硫

14、和氯气发生了反应，丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X含钡离子，且不能和二氧化硫发生反应，则a、氯化钡溶液可以检验硫酸根离子存在，证明二氧化硫和氯气发生了反应，a正确；b、氢氧化钡和二氧化硫反应生成亚硫酸钡沉淀，不能说明二氧化硫和氯气发生反应，b错误；c、硝酸钡溶液中存在硝酸根离子，二氧化硫在溶液中被氧化为硫酸，也会生成硫酸钡沉淀，不能说明二氧化硫和氯气反应，c错误；答案选a。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）按要求回答下列问题：（1）以下物质中：酒精，熔化的KNO3，CaCO3，氢氧化钠溶液，铜。其中属于电解质的是_（填编号，下同），属于非电解质的是_。

15、（2）写出高炉炼铁是金属冶炼的常用方法的_法；用于制造光导纤维的物质的化学式_。（3）FeS2（二硫化亚铁）不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下：_ FeS2 + _ H+ _ NO3- = _ Fe2+ + _ S+ _ NO + _H2O回答下列问题：a配平此氧化还原反应方程式，还原剂为_。b若标准状况下生成2.24LNO，转移电子_mol。参考答案：（1）（2分），（2分）。（2）高温还原法或热还原法（2分）；SiO2（2分）。（3）a3FeS2+8H+2NO3-=3Fe2+6S+2NO+4H2O（2分），FeS2（1分） b0.3（1分）。试题分析：（1）溶于水或在熔融状态下

16、能够自身电离出离子的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能够自身电离出离子的化合物是非电解质，酒精是非电解质，熔化的KNO3和CaCO3是电解质。氢氧化钠溶液是混合物，铜是单质，二者均既不是电解质，也不是非电解质。（2）高炉炼铁是金属冶炼的常用方法的高温还原法或热还原法；用于制造光导纤维的物质的化学式为SiO2。（3）反应中S元素化合价从-1价升高到0价，失去1个电子。N元素化合价从5价降低到2价，得到3个电子，根据电子得失守恒和原子守恒可知反应的方程式为3FeS2+8H+2NO3-=3Fe2+6S+2NO+4H2O。其中还原剂为FeS2；若标准状况下生成2.24LNO，即0.1molNO

17、，转移电子0.3mol。18. A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，1.8g E与足量的盐酸反应生成ECl3和2.24L氢气（标准状况下），D+和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质，试判断：（1）六种元素中非金属性最强的是 （填代号），该元素在周期表中的位置 （2）由A、B、D三种元素形成化合物的电子式 （3）下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有 a最高价氧化物对应水化物酸性b气态氢化物的热稳定性c气态氢化物的沸点B比F高d向F的气态氢化物溶液中通入B单质，有浑浊（4

18、）写出下列反应的离子方程式由A、B、D、F四种元素可以组成两种酸式盐，写出这两种盐相反应的离子方程式 写出足量D的最高价氧化物对应水化物与ECl3相互反应的离子方程式 参考答案：（1）C；第二周期第A族；（2）； （3）bd；（4）HSO3+H+=SO2+H2O；4OH+Al3+=AlO2+2H2O【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，1.8gE与足量盐酸反应生成ECl3和2.24L氢气（标况），故E为+3价元素，设E的相对原子质量为M，则2=3，解得M=27，故E为Al，工业上用电解氧化铝方法冶炼铝单质，所以B为氧元素，B、F同

19、主族，则F是硫，A、B、F三者原子序数之和为25，则A是氢，且D+离子和Al离子具有相同的电子结构，故D为钠，C的原子序数大于氧、小于钠，且为主族元素，故C为氟【解答】解：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，1.8gE与足量盐酸反应生成ECl3和2.24L氢气（标况），故E为+3价元素，设E的相对原子质量为M，则2=3，解得M=27，故E为Al，工业上用电解氧化铝方法冶炼铝单质，所以B为氧元素，B、F同主族，则F是硫，A、B、F三者原子序数之和为25，则A是氢，且D+离子和Al离子具有相同的电子结构，故D为钠，C的原子序数大于氧、小于钠，且为主族元素，故C为氟（1）同周

20、期元素自左而右非金属性逐渐增强，同主族元素从上向下非金属性逐渐减弱，所以六种元素中非金属性最强的是氟，位于周期表中第二周期第A族，故答案为：C；第二周期第A族；（2）由A、B、D三种元素形成化合物为NaOH，它的电子式是，故答案为：； （3）a氧元素没有最高价氧化物对应水化物，故a错误；b元素非金属性与气态氢化物的热稳定性一致，元素的非金属性越强，氢化物稳定性越强，故b正确；c气态氢化物的沸点与分子间作用力有关，与元素的非金属性无关，故c错误；d向硫的气态氢化物溶液中通入氧气，有浑浊，说明氧气的氧化性强于硫，即氧的非金属性强于硫，故d正确，故选：bd；（4）由A、B、D、F四种元素可以组成两种

21、酸式盐为NaHSO3、NaHSO4，这两种盐相反应的离子方程式为：HSO3+H+=SO2+H2O，故答案为：HSO3+H+=SO2+H2O；D的最高价氧化物对应水化物为NaOH，足量的NaOH与AlCl3相互反应的离子方程式：4OH+Al3+=AlO2+2H2O，故答案为：4OH+Al3+=AlO2+2H2O19. 写出下列反应的离子反应方程式（1）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应（2）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液充分混合，溶液pH=7（3）将少量SO2通入到氨水中（4）向含0.6mol的FeBr2溶液中通入0.8mol Cl2（已知氧化性Cl2Br2Fe3+）参考答案：1. H+HCO3CO2+H2