四川省自贡市荣县城关初级中学高三化学上学期期末试题含解析

1、四川省自贡市荣县城关初级中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用石墨电极电解AlCl3溶液时，下列曲线合理的是参考答案：D略2. 氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：2CN- +80H-+5Cl2 =2C02 +N2 +1OCl- +4H20o 下列判断错误的是（ ）A上述反应中的氧化剂是Cl2 B还原性：CN- Cl- C当有O.2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1mol D经测定NaCN的水溶液呈碱性，说明CN-促进了水的电离参考答案：C略3. ClO2是一

2、种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是 AKClO3在反应中失去电子 BClO2是氧化产物 CH2C2O4在反应中被氧化 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：C略4. 把1 L含乙烯和氢气的混合气体通过镍催化剂，使之发生反应，反应完成后，气体体积变为y L(全部体积均在相同条件下测定)，若乙烯在1 L混合气体中的体积分数为x，则x和y的关系一定不正确的是A.y=1x% B.y=11x%C.y=1x%=0.5 D.y=（11x%）0.5参考答案

3、：D略5. 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色7 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2+Cl-参考答案：D略6. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是根据化合物溶于水是否能导电判断是否是电解质； 根据

4、化合物溶于水是否能导电判断是否是离子化合物； 根据酸分子中氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等； 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液； 根据反应中的热效应H值的正负将化学反应分为自发反应和非自发反应A B C D仅参考答案：D7. 关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是 （ ）A.NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不易分解B.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别于足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C.等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加

5、2滴酚酞试液，前者颜色比后者深D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别于Ba(OH)2溶液反应，前者能产生沉淀，而后者不能参考答案：D略8. 已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O。如图K291所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()。图K291选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液中变蓝色Cl2具有氧化性参考答案：D略9. 相同条件下,在pH=2的CH

6、3COOH溶液、pH =2的HCl溶液、pH = 12的氨水、pH = 12的NaOH溶液中，下列说法不正确的是A. 水电离的C(H+)：=B. 等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量:C. 若将、溶液混合后，pH= 7，则消耗溶液的体积： D. 将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH： 参考答案：B略10. 能正确表示下列反应的离子方程式为（）A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO32+H2OC漂白粉溶液在空气中失效：ClO+CO2+H2OHClO+HCO3D大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH

7、=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O参考答案：D考点：离子方程式的书写 分析：A稀硝酸具有氧化性，能够氧化亚铁离子和硫离子；B氢氧化钠过量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应；C次氯酸盐和二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸盐；D二者反应生成醋酸钙、二氧化碳和水解答：解：A硫化亚铁溶于稀硝酸中，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：FeS+4H+NO3=Fe3+S+NO+2H2O，故A错误；BNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，正确的离子方程式为：NH4+HCO3+2OH=CO32+H2O+NH3?H2O，故B错误；C次氯酸盐和二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸盐，正确的离子方程式为：2ClO

8、+CO2+H2O2HClO+CO32，故C错误；D大理石和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O，故D正确；故选D点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等11. 关于下列图示的说法中正确的是 A图装置用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物B图装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响C图表示可逆反应CO(

9、g) + H2O(g)CO2(g) +H2 (g)；H0D对反应：A(s) + 2B(g)xCO (g)；根据图可以求出x2参考答案：D略12. 如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（ ）A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性C湿润的淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2 DNaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2参考答案：C略13. 设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是： A.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB.标准状况下，0.3mol二氧化硫中含

10、有氧原子数为0.3NAC.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD.常温下，1L 0.1 mol?L1AlCl3溶液中含Al3+ 数为0.1NA参考答案：C略14. NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB常温下，溶液中阴离子总数大于0.1NAC分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD3.4中含NH键数目为参考答案：B解析：标准状况下，水是液体，A项错。由碳酸根离子水解的离子方程式可知，水解引起阴离子数目增多，B项正确。C项没有指明条件，22.4L并不一定是1mol，但该混合气体的

11、质量为28g是正确的，故C错误。1分子NH3中含3个NH共价键，3.4g氨气中含NH数目为0.6NA ，D项错。15. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 标准状况下,4.48 L CH3Cl中所含原子数目为NAB. 所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等C. 将2 g H2与足量的N2混合,充分反应后转移的电子数为2NAD. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1NA时，阳极质量减少3.2 g参考答案：AA标况下，4.48 L CH3Cl的物质的量为0.2mol，所含原子为0.2mol5=1mol，故A正确；B白磷分子中含有6个P-P键，甲烷分子中

12、含有4个C-H键，0.1mol甲烷中所含的共价键数均为0.4NA，而0.1mol的白磷(P4)共价键数0.6NA，故B错误；C. H2和N2反应是可逆反应，反应后转移的电子数小于2NA，故C错误；D、电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属，如铁等，故当电路中通过0.1NA个电子时，阳极上减轻的质量不等于3.2g，故D错误；故选A。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算和判断。本题的易错点为BD，B中要注意白磷分子是正四面体结构，和她6个P-P键，D中电解精炼铜时，阳极上放电的金属有铜和比铜活泼的金属。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）有下列化学仪器：托盘天平

13、玻璃棒药匙烧杯量筒容量瓶胶头滴管细口试剂瓶 （1）现需要配制480m L 1mol/L H2SO4溶液,需要质量分数为98%，密度为184g/cm3的浓H2SO4 m L； （2）将上述硫酸进行稀释的实验操作是 （3）从上述仪器中，按实验要求使用的先后顺序，其编号排列是 ； （4）容量瓶使用前检验漏水的方法是 ； （5）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤， ；（1分）未经冷却将溶液注入容量瓶中， ；（1分）摇匀后发现液面下降再加水， ；（1分）定容时观察液面俯视， ；（1分）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共

14、30分）17. （14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_（写出两条）。（2）利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_（写化学式）。（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_。然后再调节溶液的pH约为5，目的是_。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是_（填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼

15、氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。（6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_。参考答案： Mg2B2O5H2O+2H2SO4 2MgSO4+2H3BO3；（2分）提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径（2分） Fe3O4； SiO2和CaSO4；（1分，2分，共3分）将Fe2+氧化为Fe3+；使Fe3+与Al3+形成氢氧化物沉淀而除去 （每空1分，共2分）（七水）硫酸镁 （1分） （2分） 2H3BO3 B2O3+3H2O B2O3+3Mg 2B +3MgO （2分）18. (14分)（1）电镀时，镀件与电源

16、的 极连接。电镀铜时，电解质溶液应选用 （填化学式）。（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成镀层。若用铜盐进行化学镀铜，应选用 （填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法 。（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：步骤（i）中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为 。步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是 (填离子符号)。在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2转移2mol电子，该反应的离子方程式为 _。步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表

17、示为3 Fe3+ + NH4+ + 2SO42- + 6H2O = NH4Fe 3 (SO4)2 (O H ) 6 + 6H+过滤后母液的pH=2.0，c（Fe3+）=a molL-1，c（NH4+）=b molL-1，c（SO42-）=d molL-1，该反应的平衡常数K= （用含a、b、d的代数式表示）。参考答案： （1）其中的铁元素为+6价，易得电子（1分）（2）高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒（1分） 产生的Fe(OH)3有吸附性，有絮凝作用（1分）（3） 10 （2分） 2Fe(NO3)3 + 3NaClO + 10NaOH = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O（2分）（4）放电时间长 （1分） 工作电压稳定（1分）（5）研究在FeO42不同PH溶液中的稳定性（或反应的速率） （2分）温度越高，FeO42越不稳定（或与水反应的速率越快） （2分） pH=11.50的溶液中O