四川省资阳市乐至县大佛中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

1、四川省资阳市乐至县大佛中学2022-2023学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某新型药物的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是（）A既能发生加成反应又能发生取代反应B在溶液中该分子的羟基可以电离出H+C该分子中含有两种官能团D该分子中所有碳原于不可能完全共平面参考答案：B考点：有机物分子中的官能团及其结构专题：有机物的化学性质及推断分析：A、醇羟基能发生取代反应，碳碳双键能发生加成反应；B、醇羟基不能电离出氢离子；C、分子中的官能团有：醇羟基以及碳碳双键；D、与碳原子所连的4个原子形

2、成的空间结构为四面体解答：解：A、分子中含有醇羟基，能发生取代反应，含有碳碳双键，能发生加成反应，故A正确；B、该分子的羟基为醇羟基，所以在溶液中该分子的羟基不可以电离出H+，故B错误；C、该分子中含有两种官能团：醇羟基以及碳碳双键，故C正确；D、该分子中碳原子与所连的4个原子形成的空间结构为四面体，所有碳原于不可能完全共平面，故D正确故选：B点评：本题考查有机物空间结构、官能团决定性质的知识，要求学生熟记官能团具有的性质、碳原子的成键空间构型是解题的关键，难度中等2. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）Ac（I）=0.1mol?L1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO、SO

3、42B使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3、ClC与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3、ClD由水电离产生的c（OH）=11010mol?L1的溶液中：Ba2+、K+、NO3、Br参考答案：D【考点】离子共存问题【分析】AI、ClO发生氧化还原反应；B使甲基橙变红色的溶液，显酸性；C与Al反应能放出大量H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D由水电离产生的c（OH）=11010mol?L1的溶液，为酸或碱溶液【解答】解：AI、ClO发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B使甲基橙变红色的溶液，显酸性，不能大量存在HCO3，故B错误；C与Al反应能放出大量H2

4、的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、H+、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D由水电离产生的c（OH）=11010mol?L1的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，故D正确；故选D3. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A.物质的量浓度相等的 NH4HSO4溶液、 NH4HCO3溶液、 NH4Cl溶液中，pH的大小关系：B. 常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH7：c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C.常温下，pH6的NaHSO3溶液中：c

5、(SO)c(H2SO3)9.9107 molL1D.物质的量浓度之比为12的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)2c(HCO)2c(H2CO3)2c(CO)参考答案：BC略4. 下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中，与Na2SO3不发生反应的是Na2O2和CO2 Al和NaOH溶液 MnO2和浓盐酸共热 浓硝酸和铜片 铜片和浓硫酸共热 碳酸钠和硫酸反应A只有 B只有 C只有 D只有参考答案：C试题分析：Na2O2和CO2生成氧气，氧气通入Na2SO3溶液中，氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，故不选；Al和NaOH溶液产生氢气，氢气通入Na2SO3溶液中，不发生反

6、应，故选；MnO2和浓盐酸共热生成氯气，氯气通入Na2SO3溶液中，氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，故不选；浓硝酸和铜片生成二氧化氮，二氧化氮气通入Na2SO3溶液中，氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，故不选；铜片和浓硫酸共热生成二氧化硫，二氧化硫通入Na2SO3溶液中，生成亚硫酸氢钠，故不选；碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳，二氧化碳通入Na2SO3溶液中，不反应，故选；故选C。5. 在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，

7、用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。下列判断不正确的是A. 原上层液体可能是KI的水溶液，原下层液体可能是CCl4 B. 搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是I2在CCl4中的溶解 度大于在水中溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中C. 阴极区域pH增大的原因是水分子得电子生成了OH D. 阳极上的电极反应式2H+2e - =H2参考答案：D略6. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（）ANaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体BNaBr溶液（NaI），应加入适量的氯水、CCl4，进行萃取分液CNH4Cl溶液

8、（FeCl3），应加入适量的氨水，过滤DCO2（CO），通过过量的灼热的氧化铜粉末参考答案：B考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂分析：A碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；B氯水与NaI、NaBr均反应；C氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁和氯化铵；DCO与CuO反应生成Cu和二氧化碳解答：解：A碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，则通入过量的CO2气体可除杂，故A正确；B氯水与NaI、NaBr均反应，不能除杂，应选适量的溴水、CCl4，进行萃取分液，故B错误；C氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁和氯化铵，则加入适量的氨水，过滤可除杂，故C正确；DCO与CuO反应生成C

9、u和二氧化碳，则通过过量的灼热的氧化铜粉末可除杂，故D正确；故选B点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大7. 现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。已知：室温时，01molL-1乙溶液的pH=10，丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产

10、生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验事实可以推断 A甲为K2SO4溶液 B乙为K2CO3溶液 C戊为Fe（NO3）3溶液 D丁为NH4Cl溶液参考答案：B略8. （2002京皖蒙卷）14.某化合物的分子式为C5H11 Cl，分析数据表明：分子中有两个CH3、两个CH2、一个和一个Cl，它的可能的结构有几种（本题不考虑对映异构体）（） A.2 B.3 C.4 D.5参考答案：C略9. 下列解释事实的方程式正确的是（ ）A. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O32HSO2S2NaH2OB. 氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=

11、4Fe(OH)3C. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸： Ca2ClOH2OCO22HClOCaCO3D. 氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O2H + Cl+ ClO参考答案：B【详解】A硫代硫酸钠是可溶性盐，可拆分，则用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，正确的离子方程式为：S2O32-+2H+SO2+S+H2O，故A错误；B氢氧化亚铁暴露于空气中被氧化生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3，故B正确；C二氧化碳过量反应生成可溶性的碳酸氢钙，则向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸，离子方程式：ClO-+H2O+CO2=H

12、ClO+HCO32-，故C错误；DHClO是弱酸，则氯气用于自来水消毒发生反应的离子方程式显Cl2 + H2O H + Cl+ HClO，故D错误；故答案为B。10. 相同物质的量的H2O和H2相比，下列说法不正确的是A.物质的质量之比为9：1B.原子数之比为1：1C.分子数之比为1：1D.电子数之比为5：1参考答案：【知识点】物质的量与质量以及与微粒数的关系A1 A2【答案解析】B 解析：A、相同物质的量的H2O和H2，物质的质量之比为18:2=9:1，故A正确；B、原子数之比为(93):(12)=27:2，故B错误；C、分子数之比等于物质的量之比为1：1，故C正确；D、1个水分子有10个电

13、子，1个氢分子有2个电子，相同物质的量的H2O和H2电子数之比为5：1，故D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了物质的量与质量以及与微粒数的关系，需要理解分子数之比等于物质的量之比。11. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是ks5u 金属钠投入到FeCl3溶液中 过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合 少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 向NaAlO2溶液中通入过量CO2 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 A B只有 C只有 D只有 参考答案：D略12. 下列说法中，不正确的是 A有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键 B油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生

14、水解反应 C用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯 D乙烯和苯均能发生氧化反应，说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键参考答案：D略13. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤；正确的操作顺序是： A B C D参考答案：A略14. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）A. 1：4

15、 B.1：5 C. 2：3 D.2：5参考答案：A略15. 下列应用不涉及氧化还原反应的是A酸雨的形成 B根瘤菌固氮 C氨碱法制纯碱 D电池放电参考答案：C【知识点】氧化还原反应解析：有电子转移的反应是氧化还原反应，酸雨的形成是燃烧含硫、氮化合物引起的，是氧化还原反应，根瘤菌固氮是将氮气转化为化合态的氮、电池放电是氧化还原反应，氨碱法制纯碱的反应是NaClNH3CO2H2O=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3CO2H2O,选C。【思路点拨】氧化还原反应的判据是元素的化合价发生了变化。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在研究硝酸的性质时，某班级学生做了如下三个实验

16、：实验一：试管中加入铜片和浓硝酸，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。实验二：试管中加入铜片和稀硝酸（可适当加热），片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。实验三：试管中加入红热的木炭和浓硝酸，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。问：（1）实验三现象 （2）实验一中发生反应的离子方程式 (3) 实验二中硝酸的作用是 (4)若用铜来制取硝酸铜溶液，采用什么方法方法较好？（写出化学方程式） （5）若把硝酸铜溶液制成硝酸铜晶体，应考虑哪些问题？ 。参考答案：答案：（1）产生红棕色气体，固体溶解（

17、2分）（2）Cu + 2NO3- + 4 H+ Cu2+ + 2NO2 + 2H2O（ 2分）(3) 氧化剂 酸 （ 2分）（加热）（4） （4分） 2 Cu + O2 2CuO ；CuO + 2HNO3 Cu（NO3）2 + 2H2O（5）防止水解，酸过量；温度不能过高，防止分解。（ 2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. H是重要的有机化合物，可由E和F在一定条件下按照下列转化关系制取（部分反应物成或产物省略，另请注意箭头的所指方向）：已知以下信息：i.A属于芳香烃，H属于酯类化合物。ii.I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6 : 1。 回答下列问题：（1） E的官能团

18、名称_，C的结构简式为_。（2）IG的反应类型为_，化合物I的名称为_。（3）E + FH的化学方程式为_。 GJ的化学方程式为_。（4）H的同系物K比H相对分子质量小28，K有多种同分异构体。K的一种同分异构体能发生银镜反应，也能使FeCl3溶液显紫色，苯环上有两个支链，且苯环上的一氯代物有两种同分异构体，写出K的这种同分异构体的结构简式：_。若K的同分异构体既属于芳香族化合物，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2。则满足该条件的同分异构体共有_种（不考虑立体异构）。参考答案：（1）羧基 （2）消去反应 2氯丙烷 （3）nCH2=CHCH3 （4） 418. （16分）工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂X。. 同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定 （1）在一定条件下，丙烯可与下列物质反应的是 。 aH2O b