四川省资阳市乐至县石湍中学高二化学月考试题含解析

1、四川省资阳市乐至县石湍中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某烃的分子式为C8H10，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，则此烃的结构有 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种参考答案：C2. 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是A BC D参考答案：AD3. 在pH0的溶液中，滴入紫色石蕊试液，溶液显 A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.无色参考答案：B4. 如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为a cm，氯化铯的摩

2、尔质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为： A.B.C. D. 参考答案：C略5. 下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是 A. 异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应B. 2氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C. 邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应D. 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应参考答案：C略6. 下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的A. 酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡B. 强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物C. 任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物D. 很弱的酸或很弱的碱，

3、可以看成是非酸非碱的物质参考答案：B7. 从烷烃(CnH2n2)，烯烃(CnH2n)，二烯烃(CnH2n2)的通式分析，得出碳氢原子的个数与分子中所含双键有一定关系，某种烃的分子式为CxHy，其中所含双键数目为： Ay/2 B(yx)/2 C(y2x)/2 D(2x2y)/2参考答案：D8. 把3mol A和2.5mo1 B混合于2L密闭容器中,发生反应的化学方程式为3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)5min后反应达到平衡,容器内压强变小,已知D的平均反应速率为 0.1mol(Lmin),下列结论错误的是 A. A的平均反应速率为015 mo1(Lmin) B. 平衡时，C的浓度为0

4、125 mol/L C.平衡时，B的转化率为20 D. 平衡时，容器的压强为原来的10/11参考答案：B略9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W的电子数与其周期序数相等,X2-与Y+的电子层结构相同,Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是A. 单质沸点:WXB. 原子半径:YZD. 由W、X、Y三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性参考答案：CW、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的电子数与其周期序数相等，说明W是H；X2-与Y+的电子层结构相同，说明X 为O，Y为Na；Z的最高正价与最低负价的代数和为4，说明Z为S；A. W为H，单质为氢气，X为O

5、，单质为氧气，氢气的沸点小于氧气，A错误；B.原子的电子层数越多，半径越大，原子半径：NaO，B错误；C. 非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性OS，则最简单气态氢化物的热稳定性为XZ，C正确；D. 由W、X、Y三种元素形成的化合物是NaOH，水溶液呈碱性，D错误；答案选C.10. 下图表示从混合物中分离出X的两种方案，根据方案I和方案下列说法合理的是A. 若含X的混合物为碘水，可通过方案I进行分离，加入试剂为CC14液体，充分振荡后液体分层，上层为X的CC14溶液 B. 若含X的混合物为乙醇和水，可通过方案进行分离，加入试剂为生石灰C. 若含X的混和物为KNO3和NaCl，可通过方案II

6、进行分离，加入试剂为适量沸水D. 若含X的混合物为皂化反应后的混合物，可通过方案I进行分离，加入试剂为饱和食盐水，残留液中含有甘油参考答案：C略11. 具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是A最外层有8个电子的原子B最外层电子排布为ns2的原子C次外层无未成对电子的原子D最外层有3个未成对电子的原子参考答案：D略12. 在由5种基团CH3、OH、CHO、C6H5、COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有 A4种 B5种 C6种 D7种参考答案：B略13. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 (

7、 )高 A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）4 2+ C用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象D在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道参考答案：B略14. 某工厂排出的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜均有害。欲采用化学药剂法除去其有害成分，应选用下列药品中的 ( ) A食盐和硫酸 B铁粉和生石灰 C胆矾和石灰水 D苏打和硫酸参考答案：B略15. 随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g

8、）可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为11059下列说法正确的是（）A提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂B提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COD570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳参考答案：A【考点】常见的生活环境的污染及治理 【专题】化学计算【分析】A提高净化速率的最好方法是使用高效催化剂；B尾气温度已经很高，再升高温度的意义不大；C反应是可逆反应，不能进行彻底；D改变浓度对平衡常数无影响；【解答】解：A研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，故A

9、正确；B尾气温度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且消耗更多能源，意义不大，故B错误；C该反应为可逆反应，不能完全转化，排出的气体中一定含有NO或CO，故C错误；D改变浓度对平衡常数无影响，平衡常数只与温度有关，故D错误；故选A【点评】本题考查化学反应速率问题，题目难度不大，注意把握题给信息，为解答该题的关键，答题时注意认真审题二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是： (填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物是 。(2)现提

10、供以下试剂：A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液 C四氯化碳D硫氰化钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。 同学正确选用试剂实验现象第一种方法 第二种方法 参考答案：（共11分）（1）Br2（2分）； Fe3+ （2分） （2）（每空1分）乙 同学正确选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： w.w.w.c.o.m族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为_。（2）

11、、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_，N的单质的化学方程式为_。常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_。参考答案：略18. （7分）在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2

12、molA和0.6 molB，在一定条件下发生反应：A(s)3B(g) 2C(s)3D(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：温度/100011501300平衡常数64.050.742.9请回答下列问题：该反应的平衡常数表达式K ，H 0(填“”或“”)。1000 时,4 min后达到平衡.求B的平衡转化率为 ，平衡时B的体积分 数 。欲提高中B的平衡转化率，可采取的措施是 A减少C的量 B增加A的量 C移出部分D D降低反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂1000 时, 在一容积为2 L的密闭容器内加入XmolC和0.6 molD，5 min后达到平衡，B的浓度与中B的浓度相同，求X的范围 下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是 A容器内混合气体的压强不随时间变化而变 BB的速率不随时间的变化而变化 Cc(B)c(D)=11 D混合气体的密度保持不变(M(B)M(D)参考答案： c3(D) / c3(B) ； 80 ； 20 CD 0.08 BD 19. （6分）从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：（1）有关A、B、C三种物质的说法正确的是 （填序号） A均能