四川省资阳市安岳县实验中学2022年高三化学模拟试题含解析

1、四川省资阳市安岳县实验中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 可逆反应A+B(s)C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论正确的是 AA固体，C气体，正反应为放热反应 BA气体，C固体，正反应为放热反应 CA气体，C固体，正反应为吸热反应 DA、C均为气体，正反应为吸热反应参考答案：B略2. Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl、OH，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（）A2：4：1 B3

2、：2：1C2：3：1 D4：2：1参考答案：A所得溶液中只含有Na+、H+、Cl、OH，且溶液呈中性，说明只含有NaCl一种溶质，Al2O3转化为Al（OH）3或部分未反应，根据钠元素、氯元素守恒可知n（Na）=n（HCl），即满足n（Na2O2）：n（HCl）=1：2即可，选项中只有A符合，故选A3. 已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。 可经三步反应制取 ，发生反应的类型依次是A水解反应、加成反应、氧化反应 B加成反应、水解反应、氧化反应C水解反应、氧化反应、加成反应 D加成反应、氧化反应、水解反应参考答案：A略4. 已知0.1 molL1的二元酸H2A溶液的pH4.0，则下列说法正确的是(

3、)。A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)D在Na2A溶液中一定有：c(Na)c(A2)c(H)c(OH)参考答案：C略5. 在给定条件下，下列加下划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是 ( )用浓盐酸与过量二氧化锰共热制取氯气标准状况下，将铝片投入到过量浓硫酸中向100mL 3 molL1的硝酸中加入5.6g铁在5107Pa、500 和铁触媒催化的条件下，用物质的量之比为1:3氮气和氢气合成氨将足量锌粉投入到50mL 18molL1的硫酸中将足量

4、Ca(ClO) 2投入到20mL 10molL1盐酸中将足量铜投入到50mL 12molL1的硝酸中A B C D参考答案：B【知识点】氯气的实验室制法；工业合成氨；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质 D5【答案解析】B 解析：二氧化锰与越浓盐酸反应，随反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸的还原性减弱，二氧化锰与稀盐酸不反应，盐酸不能完全反应，错误；标准状况下，铝片遇浓硫酸发生钝化，阻止反应进行，错误；根据反应Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol铁为0.075mol三价铁离子，剩余0.025mol铁会继续和生成的0.1mol三价铁离子反应，依据反应2

5、Fe3+Fe=3Fe2+ 可知剩余0.025mol铁全部溶解需要三价铁离子0.05mol，正确；氮气与氢气在高温、高压催化剂作用下反应生成氨气：N2+3H2?2NH3，该反应是可逆反应，存在反应限度，所以1mol氮气不能完全反应，错误；锌粉能与浓硫酸反应，随反应的进行，浓硫酸浓度降低后，锌可以与稀硫酸反应，故硫酸可以完全反应，正确；盐酸可以与足量的Ca(ClO) 2完全反应，正确；铜可以与浓硝酸反应，也可以与稀硝酸反应，故硝酸能与将足量铜完全反应，正确。【思路点拨】本题考查了元素化合物的性质，注意物质浓度对物质性质的影响、可逆反应特点，变价金属铁与硝酸反应量不同产物不同为该题的难点，题目难度中

6、等。6. 根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物KMnO4 、H2O2 、H-2SO4K2SO4 、MnSO4 Cl-2 、FeBr-2FeCl3 、FeBr3MnO4 Cl2 、Mn2+ A第组反应的其余产物为H2O和 O2B第组反应中Cl-2 与 FeBr-2的物质的量之比小于或等于12C第组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD氧化性由强到弱顺序为MnO4- Cl2 Fe3+ Br2参考答案：D略7. 反应4NH35O24NO6H2O在5L的密闭容器中进行30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为 （ ）Av(O2)0.01 molL-1s-1

7、Bv(NO)0.008 molL-1s-1Cv(H2O)0.005 molL-1s-1 Dv(NH3)0.002 molL-1s-1参考答案：D略8. 下列有关仪器的使用正确的是（ ）A.将固体药品放在蒸发皿中进行高温焙烧B.配制480mLNaOH溶液需要的主要仪器有480mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒等C.向试管中滴加液体时滴定管一定应悬于试管口的正上方D.冷凝管中冷却水的流向一定是下口进水、上口出水参考答案：D焙烧固体应放在坩埚中进行，A项错误；实验室中没有480mL容量瓶，应改用500mL的，B项错误；制取Fe(OH)2的实验中，应将胶头滴管伸入液面下滴加溶液，C项错误；为加强冷凝效果冷

8、却水的流向就应是“下进上出”，D项正确。9. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42- 常温下pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3能溶解Al2O3的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+由水电离出的c(OH)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO强酸性溶液中：SO32-、K+、MnO4-、ClA B C D参考答案：A试题分析：Cu2+有颜色，不满足无色溶液，错误； 常温下pH=11的溶液显碱性，在碱性溶液中CO32、Na+、AlO2、NO3离子

9、间不发生反应，能够大量共存，正确；能溶解Al2O3的溶液显酸性或碱性，在酸性溶液中HCO3要反应放出二氧化碳，错误；由水电离出的c(OH)=10-13molL-1的溶液显酸性或碱性，在酸性或碱性Na+、Ba2+、Cl、I离子间不发生反应，能够大量共存，正确；能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液显碱性，在碱性溶液中S2-与ClO发生氧化还原反应，错误；强酸性溶液中，SO32-与MnO4-发生氧化还原反应，错误；故选A。【名师点晴】注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的

10、H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。10. 假设的相对原子质量为24，则下列推断不正确的是 A标准状况时11.2 LO2的质量为32g B16O的相对原子质量为32 C44gCO2和28gCO含有相同的分子数 D标准状况时44gCO2的体积是22.4L参考答案：A11. 下列说法中不正确的是 A空气中的臭氧对人体健康有益无害 B光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关 C倡导人们在购物时使用纸袋或布袋，最好不用塑料袋，是为了防止白色污染 D多用电子邮件、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机，属于“低碳生活”方式参考答案：A略

11、12. 关于氧化物的叙述正确的是（ ） A、酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应 B、与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 C、金属氧化物都是碱性氧化物 D、不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应参考答案：A略13. 将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是 A该浅绿色溶液中含有Fe2+在空气中被氧化为Fe3+ B欲检验该黄色溶液中，是否含有未被氧化的Fe2+，向其中滴加KSCN溶液 C配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe2+的水解与氧化D欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3+，滴入KSCN溶液，看是否变红色参考答案：B

12、14. 参考答案：AC15. 加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是 Aa电极是阴极 Ba极区的KI最终转变为KIO3C阳极电极反应：4OH4e =2H2OO D电解过程中OH从a极区通过离子交换膜c进入b极区 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）某化学研究小组为测定Na2O2样品（仅含Na2O杂质）的纯度，设计了两种实验方案进行探究。实验一 取样品0. 10

13、0 g，用右图所示实验装置进行测定。（夹持装置省略）（1）检查装置A气密性的方法是 。（2）若在实验过程中共产生气体11.20 mL（已折算成标准状况），则样品中Na2O2的纯度为 。实验二 样品溶于水后用盐酸滴定（3）取一定量样品溶于水并稀释至250 mL，配制时，所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需用到 。（4）取上述所配溶液各25.00 mL，用一定浓度的标准盐酸滴定，平行实验记录如下表：实验次数第一次第二次第三次第四次标准盐酸体积（mL）23.0024.9825.0025.02 由表中数据可知，标准盐酸体积的平均值为 mL。若滴定前用上述所配溶液润洗锥形瓶，对实验测定结果产生的影响

14、是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。实验分析 实验结果对比分析（5）小组同学对比两个实验发现，实验一测得的Na2O2样品的纯度比理论值明显偏小。经过分析，小组同学认为，明显偏差不是由操作失误和装置缺陷引起的，可能是反应原理上的原因。查阅资料发现：Na2O2与水反应产生的H2O2未完全分解。写出Na2O2与水生成H2O2的化学方程式 。若将实验一稍加改进，就能使测定结果接近理论值，写出改进方案： 。参考答案：（15分）（1）夹紧止水夹，向分液漏斗中加水，旋开活塞，一段时间后，若水不能顺利流下，证明气密性良好（其他合理答案均给分）。 （2分）（2）78.0% （2分）（3）250 mL容量瓶

15、、胶头滴管ks5u （2分）（4）25.00 ks5u （2分）偏低 （2分）（5）Na2O2+2H2O2NaOH+ H2O2 （3分）反应前向Na2O2样品中加入少量MnO2（或其他合理答案） （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2007山东卷）20.为响应“建设社会主义新农村”的号召、某市组织20多名农业专家举办了一次科技下乡活动。果农张大爷提出了“杀虫剂氯氰菊酯和杀菌剂波尔多液能否混合使用的问题。已知氯氰菊酯是一种棕黄色粘稠状液体，遇碱分解；波尔多液由硫酸铜、生石灰和水按一定质量比配制而成。请你回答张大爷的问题，并解释原因。 参考答案：18. 铁及碳的化合物在社会

16、生产、生活中有着广泛的应用请回答下列问题：（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一已知：Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g）H=+646.0kJ?mol1C（s）+CO2（g）?2CO（g）H=+172.5kJ?mol1则Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）H= （2）反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H的平衡常数为K，在不同温度下，K值如下：温度/K973117313731573K1.472.153.368.92从表中数据可推断，该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应温度为973K时，在某恒容密闭容器中发生上述反应下列有关说法能说明该反应

17、已达到平衡状态的是 （填字母）Ac（CO2）=c（CO） Bv正（CO2）=v逆（CO）C体系压强不变 D混合气体中c（CO）不变（3）如图图1、2表示反应：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）H0有关量与反应时间之间的关系：图2中若t1=0.5min，则0t1时间段内，H2O的平均反应速率v（H2O）= mol?L1?s1图1中t2时刻改变的条件是 （任写两种，下同）；图2中t2时刻改变的条件是 （4）水煤气中的CO和H2均可作为燃料电池的燃料若在某燃料电池一极通入CO，另一极通入O2和CO2，熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为 ；若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8

18、g Al，则理论上需要氧气的体积为 L（标准状况下）参考答案：（1）44.0kJ/mol；（2）吸热；BD；（3）0.006mol?L1?s1；加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）CO+CO322e=2CO2；6.72【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断【分析】（1）发生反应：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，根据盖斯定律书写目标热化学方程式；（2）升高温度平衡向吸热反应方向，根据平衡常数变化确定反应热；当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度

19、及由此引起的一系列物理量不变；（3）图2中若t1=0.5min，则0t1时间段内，CO的平均反应速率v（CO）=0.06mol/（Lmin）=0.001mol?L1?s1，同一化学反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；图1中t2时刻改变的条件是催化剂或压强；图2中t2时刻改变的条件是降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）以CO为燃料制作燃料电池，负极上CO失去电子，电解熔融Al2O3，利用电子守恒计算【解答】解：（1）已知：Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）H=+646.0kJ/molC（石墨）+CO2（g）2CO（g）H=+172.5kJ/mo

20、l根据盖斯定律，4可得Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g），故H=+646.0kJ/mol4（+172.5kJ/mol）=44.0kJ/mol，故反应热化学方程式为：Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）H=44.0kJ/mol，故答案为：44.0kJ/mol；（2）升高温度平衡向吸热反应方向，根据表中数据知，升高温度平衡常数增大，平衡正向移动，则正反应是吸热反应，故答案为：吸热；当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度及由此引起的一系列物理量不变，Ac（CO2）=c（CO）时正逆反应速率不一定相等，反应不一定达到平衡平衡状态，故错误；Bv正（CO2）=v逆（CO）=v正（CO），正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；C反应前后气体计量数之和不变，所以无论是否达到平衡状态，体系压强不变，不能据此判断平衡状态，故错误；D混合气体中c（CO）不变，正逆反应速率不变，反应达到平衡状态，故正确；故选BD；（3）图2中若t1=0.5min，则0t1时间段内，CO的平均反应速率v（CO）=0