四川省资阳市安岳职中(八里沟校区)2023年高一化学期末试卷含解析

1、四川省资阳市安岳职中(八里沟校区)2023年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 赤铜矿的成分是 Cu2O，辉铜矿的成分是 Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2；对于该反应的下列说法正确的是A. 该反应中的氧化剂只有 Cu2O B. Cu2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂C. Cu 既是氧化产物又是还原产物 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 6:1参考答案：B【分析】反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则反应中Cu2S和Cu2O都表

2、现为氧化性，而Cu2S还表现为还原性。【详解】A反应中Cu元素化合价降低，Cu2S和Cu2O都表现为氧化性，选项A错误；B反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，选项B正确；CCu元素化合价只降低，为还原产物，选项C错误；D氧化产物为SO2，还原产物为Cu，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键，从化合价变化的角度理解相关概念。2. 下列各组物质性质的比较正确的是A酸性：H3PO4 H4SiO4 H2CO3 B熔沸点：H2O H2S H

3、2SeC离子半径：S2 Cl K+ D离子的氧化性：Na+ Mg2+ Al3+参考答案：C3. 元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为AXY2 BX2Y3 CX3Y2 DXY参考答案：B4. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A. 标准状况下，11.2LCH2C12含极性共价键数目为2NAB. 含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+的数目大于NAC. 4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O3)混合物中含H原子数目为0.4NAD. 将1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O

4、、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA参考答案：CA、标准状况下， CH2C12不是气体，不能用22.4L/mol计算，选项A错误；B、加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），据溶液中的电荷守恒：c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），所以c（NH4+）=c（Cl-）=1mol，故此时溶液中NH4+数为NA，选项B错误；C、甲苯和丙三醇的相对分子质量都是92，4.6g混合物的物质的量为0.05mol，含有氢原子的物质的量为0.05mol8=0.4mol，含氢原子数目为0.4NA，选项C正确；D、氯气通入水中只有少量反应且为可逆反应，不可能完全转化，将1mol C

5、l2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，选项D错误。答案选C。5. 下列微粒中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHNaMgA BC D参考答案：C解析：元素在最高价时只有氧化性。S2在最低价，Fe2处于中间价，Fe3是最高价，S在中间价态，H在最高价，Na在最高价，Mg处于最低价，所以选C。6. 某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-.为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是 ()AH2SO4 BHCl CNaOH DNaNO3参考答案：B略7. 向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。

6、向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是A. c=B.p=m+C. n=m+17VcD. mpm参考答案：C试题分析：反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2；MgSO4+2KOH=Mg(OH)2+K2SO4；Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3+3K2SO4；Mg(OH)2MgO+H2O；2Al(OH)3Al2O3+3H2O。A根据化学方程式的定量关系，生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物

7、质的量的一半，即b=22.4L/molc(v1000)2，整理得c=1000b/11.2V ，A项正确；B选项中p为生成的氧化物的质量，1molMg可结合1mol O，2molAl结合3molO，因此生成沉淀的物质的质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量，而结合氧元素的物质的量等于生成氢气的物质的量，也等于消耗氢氧根离子的物质的量的一半，即p=c(v1000)216+m=m+ Vc/125，B项正确；C.得到的氢氧化镁和氢氧化铝的质量等于镁铝的质量和与氢氧根离子的质量之和，即n=m+cv/100017=m+cv/100017，C项错误；D.氧化镁和氧化铝的质量可以按照极值方法计算，若mg全是镁

8、，得到的氧化物为氧化镁，根据元素守恒，则质量为P=m2440=5/3m；若mg全是铝，得到的氧化物为氧化铝，根据元素守恒，则质量为p=m271020.5=17/9m；质量介于二者之间，D项正确；答案选C。8. 下列除杂方式正确的是（）ACO2气体中含有的少量杂质SO2可通过饱和Na2CO3溶液除去BNaOH溶液中含有少量的Ba（OH）2可加入适量的Na2SO4过滤除去CK2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯DCu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A二者均与碳酸钠反应；BBa（OH）2与Na2SO4

9、反应生成沉淀和NaOH；CNaHCO3加热分解生成碳酸钠；DCu、Fe均与氯化铁反应【解答】解：A二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠，故A错误；BBa（OH）2与Na2SO4反应生成沉淀和NaOH，则反应后过滤可除杂，故B正确；CNaHCO3加热分解生成碳酸钠，引入新杂质碳酸钠，不能除杂，故C错误；DCu、Fe均与氯化铁反应，不能除杂，应选盐酸、过滤，故D错误；故选B9. 绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( )A164kg B2.5mol C2500mol D2500g/mol参考答案：C略

10、10. 下列物质中，属于天然高分子化合物的是A. 麦芽糖B. 纤维素C. 油脂D. 氨基酸参考答案：B天然高分子化合物是淀粉、纤维素、天然橡胶、蛋白质，故选项B正确。11. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下图所示，则下列说法中错误的是（ ）XYZAX、Y、Z 形成的单质中，X的单质最稳定 BY所在周期中所有主族元素，Y的原子半径最小 CZ所在族中元素的最高正价均为+6价 D能发生 Cl2+H2Z = Z+2HCl 的反应参考答案：C12. 标准状况下，将11.2 L O2、11 g CO2、0.25 mol N2混合，则该混合气体的体积为（ ）A2.24L B 22.4 L C44.8

11、 L D24.5 L参考答案：B略13. 为验证无还原性的蔗糖能水解，且水解的生成物具有还原性，可能有如下实验步骤：加入稀硫酸；加入几滴CuSO4；加热；加入蒸馏水；加入烧碱溶液至碱性；加入新制Cu（OH）2悬浊液，最佳顺序（ ）A. B. C. D. 参考答案：D略14. 下列实验操作、现象能得出对应结论的是选项实验操作实验现象实验结论A海带通过灼烧、水溶、过滤，在滤液中依次滴加稀硫酸、H2O2、淀粉溶液溶液变蓝海带含碘单质B向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体产生白色沉淀SO2具有还原性C将盐酸滴入NaHCO3溶液有气泡产生氯的非金属性比碳强D将少量浓硝酸分多次加入盛有Cu和稀硫酸的试管

12、中管口产生红棕色气体硝酸的还原产物是NO2参考答案：B分析：A、海带中含碘离子；B、Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；C、盐酸滴入NaHCO3溶液中，可知盐酸的酸性大于碳酸，但盐酸为无氧酸；D、实质为铜与稀硝酸反应，生成NO。详解：A、海带中含碘离子，在酸性条件下与过氧化氢发生氧化还原反应生成碘单质，结论不合理，故A错误；B、Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，则SO2具有还原性，故B正确；C、盐酸滴入NaHCO3溶液中，可知盐酸的酸性大于碳酸，但盐酸为无氧酸，不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；D、将少量浓硝酸分多次加入

13、盛有Cu和稀硫酸的试管中，实质为铜与稀硝酸反应，生成NO，在管口被空气氧化产生红棕色气体，硝酸的还原产物是NO，故D错误；故选B。15. 下列说法中正确的是 （ ）A金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B难溶于水的电解质不一定是弱电解质C氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质D漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：（1）定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。有同

14、学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3 更为合理，其理由是 。写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式 ；（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ，实验中需要测量的数据是 。参考答案：（1）溶液中气泡产生的速率，排除氯离子的干扰，2H2O2= 2H2O + O2（2）分液漏斗，收集40mL气体所需的时间。（化学方程式2分，其余各1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 可用于分离或提纯物质的方法有A过滤B升华 C加热分解 D洗气法 E. 蒸馏 F.结晶 G.萃取 H.分液下列各组混合物的分离或提纯应选

15、用上述哪种方法最合适？（填字母）(1)分离饱和食盐水和沙子的混合物，用 。(2)从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾，用 。(3)除去O2中少量的水蒸气，用 。(4)从溴水中提取溴，用 。(5)除去固体碘中混有的少量NaCl，用 。(6)除去氧化钙中的CaCO3，用 。(7)分离水和汽油的混合物，用 。(8)分离乙醇与水的混合物，用 。参考答案：（1）A（2）F（3）D（4）G（5）B（6）C（7）H（8）E（每空2分）18. 将固体钠溶于水配成体积为500ml的溶液，收集到的气体在标况下的体积为44.8L回答下列问题:（1）写出反应的化学反应方程式_。（2）若要再配制80mL0.5molL-1

16、 的稀氢氧化钠溶液，需用量筒量取上述原氢氧化钠溶液的体积为_mL。（3）现有某浓度的浓氢氧化钠溶液，该氢氧化钠溶液的密度为1.3g/cm3，质量分数为27.4%，计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_mol/L。参考答案：(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2 (2) 5.0 (3)8.9解析：（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2 ；（2）在标况下44.8L氢气的物质的量为n(H2)=44.8L/22.4Lmol1=2mol,根据反应方程式，2Na+2H2O=2NaOH+H2 2 2 2 14mol 4mol 4mol 2molc(NaOH)=4

17、mol/0.5L=8molL1，若要再配制80mL0.5molL-1 的稀氢氧化钠溶液，需用量筒量取上述原氢氧化钠溶液的体积为V=80mL0.5molL-1 /8molL1=5.0mL；（3）c=1000w/M=10001.327.4%/40molL1=8.9molL1。19. 请按照要求完成下列方程式。（1）工业制取氯气的离子反应方程式：_。（2）将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性的离子反应方程式：_。（3）澄清石灰水中通入CO2变浑浊又变澄清的反应方程式：_、_。参考答案：(1)2Cl+ 2H2OCl2 + H2 + 2OH (2) SO42 + 2H + 2OH + Ba2 = BaSO4 + 2H2O (3)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O CaCO3 + CO2 + H2O