四川省资阳市忠义镇高级职业中学2023年高一化学下学期期末试卷含解析

1、四川省资阳市忠义镇高级职业中学2023年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 50g质量分数为19%的氧化镁溶液中Cl的物质的量为（ ）A0.01molB0.1molC0.02molD0.2mol参考答案：D考点：物质的量的相关计算分析：50g质量分数为19%的氧化镁溶液中含有氯化镁的质量为50g19%=9.5g，结合n=结合物质的构成计算解答：解：50g质量分数为19%的氧化镁溶液中含有氯化镁的质量为50g19%=9.5g，n（MgCl2）=0.1mol，则Cl的物质的量为0.2mol故选D点

2、评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量与物质的量的关系、物质构成为解答该题的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大2. 低合金高强度钢是支撑鸟巢的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn(锰)，Ti(钛)，(铬)，(铌)等合金元素，下列有关说法正确的是（ ）A. Fe位于元素周期表的第四周期，第VIIIB族B. 46TiO、 48TiO、50TiO互为同位素C. Mn 2O7是酸性氧化物D. 原子核内有个51个中子，核外有 41个电子参考答案：C【分析】A根据铁原子的电子排布式来分析；B同位素研究的对象是原子； CMn 2O7只能和碱反应生成盐和水；D中子数=质量数-质子数，阳离子

3、核外电子数=质子数-所带电荷数；【详解】A铁原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2，则铁位于元素周期表的第四周期第族，选项A错误；B同位素研究的对象是原子，46TiO、 48TiO、50TiO都是化合物，选项B错误；CMn 2O7只能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，选项C正确；D. 3+原子核的质子数为41，质量数为92，则中子数=92-41=51，核外电子数=41-3=38，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查结构位置关系、原子结构、同位素、酸性氧化物等，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握。3. 已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO3 2.23%，

4、含KOH 90%。现将1.00g 样品加入46.00mL 1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH溶液中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得的固体的质量A、3.00g B、 3.43g C、4.50g D、无法计算参考答案：B略4. 将下列溶液分别加入到用氯气消毒过的自来水中，会产生沉淀的是（）AAgNO3溶液BNaNO3溶液CNaCl溶液DK2SO4溶液参考答案：A【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】用氯气消毒过的自来水中含Cl，可以与Ag+结合生成AgCl沉淀，以此来解答【解答】解：A氯水中含Cl，与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，故A选；B氯水中的

5、微粒不与NaNO3溶液反应生成沉淀，故B不选；C氯水中的微粒不与NaCl反应，故C不选；D氯水中的微粒不与K2SO4溶液反应，故D不选；故选A5. 对2 SO2+O22SO3的反应。如果在密闭容器中进行，下列说法错误的是A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等D为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度参考答案：C6. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）AN2的电子式： BS2-的结构示意图：C质子数为53，中子数为78的碘原子： D聚乙烯可发生加成反应参考答案：C略7. 下列有关阳离子的说法中

6、错误的是()阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的非金属原子不能形成阳离子阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数阳离子都是稳定结构，不会再失去电子A BC D参考答案：D解析错误，如H、等。阳离子可以是主族元素形成的，其电子层结构与稀有气体相同(H例外)；也可以是副族元素形成的，其电子层结构多数与稀有气体不同，不一定是稳定结构。阳离子的化合价可能大于其原子的最外层电子数，如Fe3为3价，而其原子最外层电子数为2，小于其化合价；Fe2可以失去电子形成Fe3，故也错误。8. 50g金属混合物与足量稀盐酸反应，收集到28LH2（标准状况），这种混合物可能

7、的组成是 （ ） AFe和Zn BMg和Al CFe、Cu、Zn DMg、Fe、Cu参考答案：D略9. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体 ，另一个是装有C2H2气体和C2H6气体的混合气体，则两瓶内的气体一定具有相同的 A质量 B原子总数 C碳原子数 D密度参考答案：C10. 下列物质中一定互为同系物的是A.CH2=CH2和CH2=CHCH=CH2 B.C2H4和C6H12C. (CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CHCH2CH(CH3)2 D. C2H6和C4H8参考答案：C略11. 以下实验能获得成功的是()A用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯 B将铁屑、溴水、

8、苯混合制溴苯C在苯中滴入浓硝酸制硝基苯 D将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色参考答案：D略12. （不定项）将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是()A. ZnSO4 B. FeCl3 C. KCl D. NaNO3参考答案：BDA、金属铜和稀硫酸不反应，加入硫酸锌也不反应，故A不选；B.Cu与氯化铁发生氧化还原反应，Cu溶解，故B选；C、Cu、稀硫酸、KCl混合时不反应，故C不选；D、Cu与稀硫酸不反应，加入NaNO3时，溶液中形成硝酸，硝酸能够与铜反应，Cu溶解，故D选；故选BD。13. 家用消毒液发生器是化

9、学知识在日常生活中的“创新”应用。该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物。通电时，发生器内电解槽里的极板上产生大量水泡。切断电源后所得的消毒液有强烈的杀菌能力，且对人体无害。溶液中发生的主要的反应为 2NaCl +2H2O =2NaOH + H2 + Cl2 Ks5u2NaOH + Cl2 =NaCl + NaClO + H2O则所得消毒液的有效成分是 （ ）A.NaCl B.Cl2 C.NaClO D.HClO参考答案：C略14. 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）A.2 molL-1 H2SO4溶液 B.18 molL-1 H2SO4溶液C.6 mol

10、L-1 KOH溶液 D.3 molL-1 HNO3溶液参考答案：A略15. 下列各组中的两组有机物不属于同分异构的是 （） A葡萄糖与果糖 BCH3CH2COOH和CH3COOCH3 C正丁烷和异丁烷 D淀粉和纤维素 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用固体NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器和用品有：烧杯 1000mL量筒 容量瓶 药匙 玻璃棒 托盘天平（带砝码） (1)配制时，没有使用的仪器有_(填序号)，还缺少的仪器是 。（2）在配制的转移过程中某学生进行如右图操作，请指出其中的错误： (3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低

11、的是 （填字母）A、没有将洗涤液转移到容量瓶 B、转移过程中有少量溶液溅出C、容量瓶洗净后未干燥 D、定容时俯视刻度线 (4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号) A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗 C将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀(5)实验中还需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是 （填序号）A1000mL，80g B950mL，76g C任意规格，72g D500mL，

12、42g参考答案：（1）; 胶头滴管；（2）未用玻璃棒引流、（3）AB （4） BC （5） A 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为11或21形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E组成的ED4常温下为气态。 (1)画出D的原子结构示意图_，五种元素原子半径从大到小的顺序是_ (填元素符号)；(2)写出A与B可以形成2种化合物的结构式为_，_；(3)由C与B原子形成的2种化合物的电子

13、式分别是_、_；(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_ (填具体的化学式)；(5)由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）如SO2、O3、NO，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS2互称为等电子体的微粒是_，_ (填符合要求2种微粒的名称)；(6)写出工业上制E单质的化学方程式： _。参考答案：（10分，每空1分）、(1)Na、Si、O、F、H (2)HOOH 、HOH (3)Na2Na Na2Na(4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化铍也正确） (6)2CSiO2Si2CO18. 芳香烃C9H12，假如在它的芳香环上用硝基取代任何一个氢原子都能生成相同的化合物C9H11NO2，试问这种芳香烃应具有怎样的结构?如果是C8H10则应具有怎样的结构?写出结构简式参考答案：19. 为缓解能源危机，能源专家想出了利用太阳能促使燃料循环利用的构想图：当前，科学家还未实现这一