四川省资阳市简阳禾丰中学2022年高二化学月考试题含解析

1、四川省资阳市简阳禾丰中学2022年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液因反应褪色，又能在光照条件下与溴发生取代反应的是 A.甲苯 B.乙烷 C.丙烯 D.乙烯参考答案：C略2. 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ） A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 参考答案：C略3. 氢氧化钠与盐酸的反应属于（）A吸热反

2、应B放热反应C既是吸热反应也是放热反应D都不是参考答案：B解：氢氧化钠与盐酸的反应属于中和反应，中和反应均是放热反应故选B4. 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O22CO2。则下列说法中正确的是 ( )A通CO的一极是电池的正极 B正极反应式为：2CO+2CO324CO2+4eC负极反应式为：O2+2CO2+4e2CO32D该电池工作过程中需不断补充CO和O2，CO2可循环利用参考答案：略5. 下列装置或操作能达到目的的是

3、A装置依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2（g）N2O2（g）平衡移动的方向B装置依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应C装置测定中和热D装置依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响参考答案：AB略6. 已知一种c(H+)=110-3 molL-1的酸和一种c(OH-)=110-3 molL-1碱溶液，等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）A浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B. 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C等浓度的弱碱和强酸溶液反应 D. 生成了一种强酸弱碱盐参考答案：B略7. 对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，下列几种说法错误的是（）A.它们起始时溶液中的c(H+)不相同

4、B.各用水稀释100倍后，pH比较：盐酸醋酸C.分别和同浓度的氢氧化钠溶液反应至pH=7，所用氢氧化钠溶液的体积相同D.各与足量的锌粒充分反应，产生H2的量相同参考答案：C略8. 下列有关晶体的说法中一定正确的是（ ）原子晶体中只存在非极性共价键 稀有气体形成的晶体属于原子晶体干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物分子晶体的堆积均为分子密堆积金属晶体和离子晶体都能导电离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体A B只有 C D参考答案：B略9. 下列有机物属

5、于烃的是AC2H5OH BCCl4 CC2H6 DCH3COOH 参考答案：C略10. 实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。关于该反应的下列说 法正确的是 ANaNO2是氧化剂 B每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol CNH4Cl中的氮元素被还原 DN2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：A略11. A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C三种醇的羟基数之比为 （ ）A3：2：1 B3：1：2 C2：1：3 D2：6：3参考答案：B略12. 将磁性氧化铁放

6、出稀HNO3中可发生如下反应：，下列判断合理的是 （ ） AFe（NO3）x中的x为2 B稀HNO3在反应中只表现氧化性 C反应中每还原0.4mol氧化剂，就有1.2mol电子转移 D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化参考答案：C略13. 下列说法中正确的是 AC60气化和I2升华克服的作用力相同B分子晶体在水溶液中一定导电C氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体参考答案：A略14. 门捷列夫的突出贡献是()A. 提出原子学说 B. 提出分子学说C. 发现元素周期律 D. 发现能量守恒定律参考答案：C门捷列夫的突出贡献是发现了元素周期律，

7、答案选C。15. 下列关于常见有机物的说法错误的是 A乙烯和苯都能与溴水反应 B乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C糖类和油脂都是人体重要的营养物质 D乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）在两份体积相同的NaOH溶液A、B中，分别通入CO2气体，充分反应后，在所得溶液中分别加入1mol/L的盐酸，所加盐酸体积（mL）与产生CO2气体的体积（L）的关系如图所示。试填写下列空白： V(CO2)/L A 4.48 B 0 200 600 800 V(盐酸)/mL（1）两份NaOH溶液A和B的物质的量浓度之比 ，通入CO2气体的体积之

8、比是（相同条件） 。（2）与盐酸反应前，A溶液中的溶质是 ，其物质的量之比是 。（3）与盐酸反应前，B溶液中的溶质是 ，其物质的量之比是 。参考答案：（1）3：4 2：1 （每空2分） 。（2）Na2CO3 、 NaHCO3 （2分） 1：1 （1分） （3）NaOH 、 Na2CO3 （2分） 2：1（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 14分）近几年我国“神舟系列”飞船连续成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物A。已知该化合物A中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。回

9、答下列问题:（1）液态双氧水(过氧化氢)的电子式 该分子是分子（填“极性”或“非极性”）（2）A的结构式为 该分子中的中心原子的杂化类型是 。若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式 。若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键有_mol。(3)A能与硫酸反应生成B。B的结构与硫酸铵相似，则B的晶体内存在_(填标号) a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力参考答案：（1） （ 2分） 极性 （ 2分） （2） （ 2分） sp3 （2分） 2H2O2+N2H4 =N2+4H2O （ 2分） 2 （ 2分）（3） abc （

10、2分）（全对2分，少选1分略18. 4分）某同学用下图所示装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。请回答：（1）试管中发生反应的化学方程式是 。（2）试管中的实验现象是 。（3）试管中NaOH溶液的作用是 。（4）终止反应，将试管中的溶液冷却后，为确认CuSO4的生成，下列操作正确的是 （填序号）。a. 将少量水慢慢倒入试管中，观察溶液的颜色 b. 将试管中的液体，慢慢倒入盛有少量水的试管中，观察溶液的颜色参考答案：略19. 工业上用CO生产燃料甲醇，发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；H图1表示反应过程中能量的变化情况；（1）在“图1”中，曲线 （填：或）表示使用

11、了催化剂；该反应H 0（填“”或“”）（2）一定条件下，在密闭容器中充入a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应若容器容积不变，下列措施能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 A升高温度 B将CH3OH（g）从体系中分离C充入He，使体系总压强增大 D再充入1mol CO和3mol H2E选择高效催化剂为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中实验编号T（）P（MPa）11500.12a53350b5A则上表中剩余的实验条件数据：a= 、b= B根据反应的特点，图2是在压强分别为0.1MPa和

12、5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px=MPa（3）已知：CH 3OH（g）+O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（g）H=192.9kJ/molH 2O（l）=H 2O（g）H=+44 kJ/mol，请写出表示CH 3OH（g）燃烧热的热化学方程式 参考答案：（1）； （2）D；A 150；B0.1；（3）CH 3OH（g）+O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（l）H=280.9kJ/mol考点：化学平衡的影响因素；热化学方程式；转化率随温度、压强的变化曲线；等效平衡 专题：基本概念与基本理论分析：（1）根据图中反应的活化能的大小来分析是否使用催化剂，利用反

13、应前后的总能量来分析反应的能量变化；（2）据影响平衡移动和化学反应速率的因素解答；由图可知，横坐标为温度，纵坐标为CO的转化率，P1、P2为两种不同的压强，以此来分析实验数据；（3）燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定化合物时放出的热量解答：解：（1）由图可知，曲线降低了反应所需的活化能，则使用了催化剂，又该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，H0，故答案为：； （2）A、升温平衡向吸热的逆向移动，平衡常数减小，故A错误；B、分离出甲醇，反应速率减慢，故B错误；C、充入氦气，容器体积不变，反应物和生成物浓度不变，反应速率不变，故C错误；D、容器容积不变，在充入反应物，反

14、应物浓度增大，反应速率增大，平衡正向移动，故D正确；E、加入催化剂，不影响平衡移动，个E错误；故答案为：D；A因图中横坐标为温度，纵坐标为CO的转化率，P1、P2为两种不同的压强，则实验中n（CO）/n（H2）相同，即b=，为便于比较，则实验1和实验2的温度应相同，压强不同，即a=150，故答案为；150；B由图可知，相同温度时，Px对应的CO的转化率降低，则Px为0.1MPa，故答案为：0.1；（3）燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定化合物时放出的热量，C生成二氧化碳，H生成液态水，据盖斯定律，表示CH 3OH（g）燃烧热的热化学方程式为：CH 3OH（g）+O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（g）H=192.9kJ/mol，H 2O（l）=H 2O（g）H=+44 kJ/mol，2