四川省达州市华景中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、四川省达州市华景中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH+OH。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大，应加入的物质是AH2SO4 BAlCl3 CNaHCO3 DNaOH参考答案：B略2. 下列有关物质结构和同分异构体的说法错误的是A光照条件下2，2二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种 B一溴代烷C5H11Br水解后的产物在红热铜丝催化作用下最多可被氧化成4种不同的醛C分子式为C5H10的烯烃共有（包括顺反异构）6种D已知某氨基酸的相对分子

2、质量小于210，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为5个参考答案：D略3. 某溶液X中可能含有NO3、Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe2+和Fe3+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：则下列说法正确是A. 若含有Fe3+，则一定含有ClB. SO42、NH4+一定存在，Fe2+和Fe3+可能都存在C. 该溶液中只存在上述离子中的NO3、SO42、NH4+、Fe2+四种离子D. 气体甲能使湿润蓝色石蕊试纸变红参考答案：C【分析】某溶液X中加入稀硫酸产生气体乙，发生的反应可能是CO32-与H+的反应，也可能是NO3-在H+存在条

3、件下与Fe2+的氧化还原反应；溶液加入过量的氢氧化钠，产生0.02mol气体甲，故溶液中含有NH4+，气体甲是氨气；加入氢氧化钠产生沉淀甲，故溶液中含有Fe2+或Fe3+或两者均有；反应后溶液继续添加氯化钡产生沉淀，故溶液中含有SO42，沉淀乙为硫酸钡； 根据电荷守恒和题目中要求所含阴离子的物质的量相等，计算具体离子含量，确定NO3、Cl存在。【详解】由上述分析可知，产生气体甲0.02mol，则铵根物质的量为0.02mol；产生沉淀乙4.66g，则硫酸根物质的量为0.02mol；沉淀甲为氢氧化铁或氢氧化亚铁或两者均有，经过灼烧后，产物为氧化铁，物质的量为0.01mol，故溶液X中含Fe2+或F

4、e3+或两者均有，且物质的量一定为0.02mol，由于Fe2+或Fe3+均能与CO32-发生双水解而不能共存，故溶液中无CO32-，则生成气体乙的反应只能是NO3-与Fe2+的氧化还原反应，故溶液中一定含Fe2+和NO3-，而所含阴离子的物质的量相等，即NO3-的物质的量也为0.02mol；故现在溶液X中已经确定存在的离子是阴离子：0.02molNO3-，0.02molSO42-，共带0.06mol负电荷；阳离子：0.02molNH4+，0.02molFe2+或Fe2+、Fe3+的混合物，所带的正电荷0.06mol，一定不含CO32-。根据溶液呈电中性可知，当 0.02mol全部是Fe2+时，

5、阳离子所带正电荷为0.06mol，则Cl-不存在；若溶液中含Fe3+，必须存在 Cl-，且物质的量为0.02mol，不符合电中性。 A. 若含有Fe3+，则一定含有Cl，根据阴离子物质的量相同的条件，氯离子物质的量为0.02mol，无法保持电中性，A错误；B. SO42、NH4+ 、Fe2+一定存在，Fe3+一定不存在，B错误；C. 该溶液中只存在上述离子中的NO3、SO42、NH4+、Fe2+四种离子，C正确；D. 气体甲是氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误；答案为C。4. 下列反应中不属于四种基本反应类型的是 ( )A、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 B、AgNO3 +

6、NaCL = AgCL + NaNO3C、3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 D、MgCL2（熔融）Mg + CL2 参考答案：C略5. 钠铝合金(常温液态)可作为核反应堆的载热介质。下列说法错误的是A该合金的熔点低于金属钠的熔点B若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n(Na)n(Al)C若将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成D等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少参考答案：D略6. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A3Cl26Fe

7、I22FeCl34FeI3 BCl2FeI2FeCl2I2CCo2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D2Fe3+2I- 2Fe2+I2参考答案：A略7. 下列实验操作或装置符合实验要求的是()。参考答案：A略8. 下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是（）A用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体：CO32+2H+CO2+H2OB用酸性KMnO4溶液判断FeCl2是否完全变质：5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2OC用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：CH3COOH+OHCH3COO+H2OD在Mg（0H）2悬浊液中滴几滴饱和FeCl3溶液证明Fe（0H）3溶解

8、度小于Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+3Mg2+2Fe（0H）3参考答案：D考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A、石灰水的试剂瓶内壁的白色固体是碳酸钙不溶于水；B、高锰酸钾溶液具有氧化性，亚铁离子和氯离子都可以被氧化；C、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解；D、依据沉淀溶解平衡的原理分析判断，反应向更难溶的方向进行解答：解：A、石灰水的试剂瓶内壁的白色固体是碳酸钙不溶于水，用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体反应的离子方程式：CaCO3+2H+CO2+H2O+Ca2+，故A错误；B、高锰酸钾溶液具有氧化性，亚铁离子和氯离子都可以被氧化，不能用酸性KMnO4溶液判断FeC

9、l2是否完全变质，故B错误；C、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，应用饱和碳酸钠溶液洗涤，故C错误；D、依据沉淀溶解平衡的原理分析判断，反应向更难溶的方向进行，在Mg（0H）2悬浊液中滴几滴饱和FeCl3溶液证明Fe（0H）3溶解度小于Mg（OH）2，沉淀转化的离子方程式为：3Mg（OH）2+2Fe3+3Mg2+2Fe（0H）3，故D正确；故选D点评：本题考查了离子方程式的书写方法，物质性质是解题关键，注意亚铁离子和氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，题目难度中等【题文】在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色过滤，在滤液中加入少量的铋

10、酸钠粉末（NaBiO3），溶液变紫红色另取少量酸性KMnO4溶液，加入双氧水，产生大量气泡，紫红色消失下列推断不正确的是（）A氧化性：BaBiO3KMnO4MnO2H2O2B用标准浓度的KMnO4溶液可以滴定溶液中Mn2+浓度C在KMnO4和双氧水的反应中，KMnO4作氧化剂D在铋酸钠粉末中滴加双氧水，一定会产生氧气【答案】A【解析】考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应中，氧化性：氧化剂大于氧化产物；氧化剂发生还原反应化合价降低在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，说明KMnO4溶液可氧化MnS

11、O4 生成MnO2，故氧化性：KMnO4MnO2，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末（NaBiO3），溶液变紫红色，说明NaBiO3可氧化MnSO4 生成KMnO4，故氧化性：BaBiO3KMnO4，另取少量酸性KMnO4溶液，加入双氧水，产生大量气泡，紫红色消失，说明KMnO4溶液可氧化双氧水生成氧气，故氧化性：KMnO4O2，故氧化性：BaBiO3KMnO4MnO2，BaBiO3KMnO4O2解答：解：A在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，说明KMnO4溶液可氧化MnSO4 生成MnO2，故氧化性：KMnO4MnO2，在滤液中加入少量的铋酸钠

12、粉末（NaBiO3），溶液变紫红色，说明NaBiO3可氧化MnSO4 生成KMnO4，故氧化性：BaBiO3KMnO4，另取少量酸性KMnO4溶液，加入双氧水，产生大量气泡，紫红色消失，说明KMnO4溶液可氧化双氧水生成氧气，故氧化性：KMnO4O2，故氧化性：BaBiO3KMnO4MnO2，BaBiO3KMnO4O2，无法判断MnO2与H2O2氧化性大小，故A错误；B在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，故KMnO4溶液可氧化MnSO4，故可用标准浓度的KMnO4溶液滴定溶液中Mn2+浓度，故B正确；C在KMnO4和双氧水的反应中，KMnO

13、4中锰的化合价降低，作氧化剂，故C正确；D氧化性：BaBiO3O2，故在铋酸钠粉末中滴加双氧水，一定会产生氧气，故D正确，故选A点评：本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱的判断规律：氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性9. 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A1.8g NH4+ 离子中含有的电子数为NAB常温常压下，1mol甲基(-CH3)所含电子数为10NAC25，1.01105 Pa下，使V L氯化氢气体溶于水得V L水溶液，所得溶液的物质的量浓度为122.4mol-L D0.6g二氧化硅晶体中Si-O键的数目为0.02 NA 参考答案：A略10. 青蒿素是抗疟特效

14、药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构）（） A6种B7种C8种D9种参考答案：B【考点】有机化合物的异构现象【专题】同分异构体的类型及其判定【分析】分子中氢原子的种类等于一氯取代物的种类，据此解答【解答】解：该分子不对称， 分子中7种氢原子，一氯代物有7种故选B【点评】本题考查一氯代物的书写，题目难度不大，正确判断等效氢原子数目为解答本题的关键11. 从海带提取碘的实验中，下列仪器选用不正确的是 （ ） A用托盘天平称取3.0克海带 B在坩埚中灼烧海带 C用分液漏斗分离海带灰和水溶液 D在烧杯中用H2O2氧化参考答案：C略12. 下列说法正

15、确的是A.光导纤维的主要成分是硅 B. Na和Cs属于第IA族元素，Cs失去电子能力比Na强 C.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱 D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体参考答案：B略13. 某同学用下列装置验证一些物质的性质。下列说法错误的是A图中：将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到U型管右侧红墨水上升B图中：观察到湿润的有色布条能褪色，待尾气全部被碱吸收后，将稀硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，可能看到有黄绿色气体生成C图中：观察到量筒内黄绿色逐渐消失，量筒内壁有油状物质生成。该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了加成反应D

16、图中，可以比较、和S氧化性的相对强弱参考答案：C略14. 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是（）A Fe + 2H = 2Fe2+ + H2 B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 参考答案：D略15. 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 （ ）A反应混合物的浓度 B反应体系的压强 C正、逆反应的速率 D反应物的转化率参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组向一定童的

17、NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加人稍过量的KIO3溶液，一段时间后溶液突然变蓝色为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下（1）查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由笫一步反应决定已知第一步反应的离子方程式为IO3+3HSO3=3SO42+I+3H+，则第二步反应的离子方程式为 （2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下编号0.01mol/L NaHSO3溶液/mL0.01mol/L KIO3溶液/mLH2O/mL反应温度/溶液变蓝所用时间t/s6.010.04.015t16.014.0015t26.0ab25t3实验是

18、探究 对反应速率的影响，表中t1 t2 （填“”、“=”或“）；实验是探究温度对反应速率的影响，表中a= b= （3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二假设一：生成的SO42对反应起催化作用；假设二： （4）请你设计实验验证上述悝设一，完成下表中内容实验步骤（不要求写出具体搡作过程）预期实验现象和结论在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v（甲）； 。 参考答案：（1）IO3+5I+6H+=3I2+3H2O；（2）KIO3溶液的浓度；10.0；4

19、.0；（3）反应生成的I对反应起催化作用（或反应生成的H+对反应起催化作用）；（4）在烧杯乙中预先加入少量Na2SO4粉末，其他条件与甲完全相同，进行同一反应，用速率检测仪测定其起始阶段相同时间内的反应速率v（乙）；若v（甲）=v（乙），则假设一不成立；若v（甲）v（乙），则假设一成立（1）NaHSO3溶液中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色，说明产物中有碘单质生成，由于有第一步反应IO3+3HSO3=3SO42+3H+I，且KIO3溶液过量，所以能产生碘单质的反应为IO3+5I+6H+=3I2+3H2O，故答案为：IO3+5I+6H+=3I2+3H2O；（2）根据表格，对比

20、的数据，可以看出KIO3的浓度不一样，所以实验是探究浓度对反应速率的影响；由于浓度越大，反应速率越快，则t2较小；实验是探究温度对反应速率的影响，所以此时两个实验中的浓度都应当相等，所以a=10.0、b=4.0，故答案为：KIO3溶液的浓度；10.0；4.0；（3）根据影响反应速率的外界因素有浓度、温度、催化剂等加以假设，而在本实验中可能的原因为反应生成的I对反应起催化作用，I浓度越大反应速率越快或者反应生成的H+对反应起催化作用，H+浓度越大反应速率越快或者是反应放热，随着反应的进行，温度升高，反应速率加快，故答案为：反应生成的I对反应起催化作用（或反应生成的H+对反应起催化作用）；（4）通

21、过对比实验进行验证，具体步骤为在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定其起始时的反应速率v（甲）；在烧杯乙中预先加入少量Na2SO4粉末，其他条件与甲完全相同，进行同一反应，用速率检测仪测定其起始阶段相同时间内的反应速率v（乙），若v（甲）=v（乙），则假设一不成立，若v（甲）v（乙），则假设一成立，故答案为：在烧杯乙中预先加入少量Na2SO4粉末，其他条件与甲完全相同，进行同一反应，用速率检测仪测定其起始阶段相同时间内的反应速率v（乙）；若v（甲）=v（乙），则假设一不成立；若v（甲）v（乙），则假设一成立三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向一定

22、量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）A0.24molB0.21molC0.18molD0.14mol参考答案：C【知识点】硝酸的性质解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，标准状况2.688LNO的物质的量2.688/22.4=0.12(mo

23、l)根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.12L4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亚铁的物质的量0.36mol/2=0.18mol，由铁元素守恒可知，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物能得到铁的物质的量为n（Fe）=0.18mol故答案选C【思路点拨】本题考查了硝酸的性质，利用氮元素和铁元素守恒即可顺利解答。18. （7分）地球表面约70以上是海洋，全球约95的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合物A，用质谱法和元素分析法测得A的化学式为C15H28O4。在苯溶液中，A可与等物质的量的Pb（OAc）4反应，生成物经酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇热失去一分子水得化合物C。将C与KMnO4溶液共热得草酸和十一酸。1请写出化合物A、B和C的结构式。2A可能存在多少种光学异构体？3已测得化合物B为S一构型，请写出化合物A最稳定的构象式。4写出A的3-羟基与D-甘露糖形成的-单糖苷的构象式。D-甘露糖的结构式如下：参考答案：每个1分2存在23=8个光学异构体（1分）3最稳定的