四川省资阳市安岳县周礼中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

1、四川省资阳市安岳县周礼中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 硼酸（H3BO3）分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中结合水分子电离出来的OH-使B原子最外层电子达到饱和，电离过程如右图所示。下列表述正确的是A硼酸加入水中抑制水的电离 B硼酸是三元酸C硼酸与强碱在溶液中反应：H3BO3+OH B(OH)4 D硼酸是两性化合物参考答案：C略2. 下列物质的溶液中通入过量的CO2，有沉淀的是 ACaCl2 BNaAlO2 CCa(ClO)2 DC2H5ONa参考答案：B略3.

2、下列关于胶体的说法不正确的是（ ）A可用渗析法提纯胶体B胶体、溶液和浊液这三种分散系根本区别是分散质粒子直径的大小C胶体微粒不能透过滤纸D往25ml沸水中逐滴加2 mlFeCl3饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体参考答案：C略4. 下列离子方程式中正确的是 ( )AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHH十SO42=BaSO4H2OBNaHCO3与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2OCNa2CO3溶液中通入少量CO2：CO32CO2H2O=2HCO3DCH3COOH溶液与NaOH溶液反应：HOH=H2O参考答案：C略5. 短周期元素T、Q、R

3、、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等。它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是 AR的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾 B常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装 C丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体 D甲、乙、丙、丁受热均易分解 参考答案：D 解析：根据短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知T处于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，故Q为C、R为N、W为S。A氮的氧化物是形成光化学烟雾主要物质，正确；B铝在常温下可以与浓硫酸产生钝化现象，故常温下浓硫酸可用铝

4、制品来盛装，正确；C浓硫酸与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫，两种气体在相同的条件下体积比为1:2，正确；D硫酸加热不易分解，错误。 6. 下列四种物质中，只能跟盐酸反应，不能跟烧碱反应的是（）A、NaHSO4 B、Na2S C、Al(OH)3 D、NH4Cl参考答案：答案：B7. （2006天津卷）7.下列说法正确的是 A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质 B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为11 D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构参考答案：C乙醇与水互溶，不能用来提取碘水中的I2；NaCl、SiC晶

5、体分别属于离子晶体、原子晶体，熔化时分别克服离子键、共价键；C正确；H2S的电子式为，H原子最外层2个电子。8. 下列是有关实验的叙述中，合理的是（）用pH试纸测得氯水的pH为2 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体 使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净 用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液，可以制得氢氧化铁胶体 实验室酸制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度 A B C D参考答案：答案：C9. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是 （ ）淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应“乙醇汽油”是在汽油里

6、加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu（OH）2发生反应汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2OA. B. C. D.参考答案：A略10. 下列有关物质“量”的说法正确的是（ ）A相同质量的Al和Al2O3分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质时，Al2O3消耗碱量多B反应N2O4N2H4N2H2O中，若有1 mol N2O4参加反应，则有4 mol电子发生转移C由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中，

7、若n（Na）：n（C）7：5，则n（Na2CO3）：n（NaHCO3）2：3D1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2 NA参考答案：C略11. 在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH。下列说法正确的是ANa2CO3溶液中：2c(Na+)= c(CO32)+ c(HCO3)+ c(H2CO3) B加入NaOH固体，溶液中c(Na +)和c(CO32)都增大 C稀释Na2CO3溶液，溶液中的离子浓度都减少D升高温度，Na2CO3溶液pH增大参考答案：BD12. 将SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧

8、Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热）A.大理石和稀盐酸 B. CaO和浓氨水C. Cu和浓硝酸 D. MnO2和双氧水参考答案：A略13. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是（）AY、Z和W三种元素位于同一周期BY元素形成的氢化物溶于水呈碱性CX、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1DY和W两种元素位于同一主族参考答案：答案：BC14. 将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入

9、NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3反应后变为无色的Bi3+下列说法正确的是（）A滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物B此实验条件下，物质的氧化性：NaBiO3KMnO4Cl2C已知Bi为第A族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性D若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.8 mol参考答案：B考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：发生2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O、2Mn2+5NaBiO3+14H+=2MnO4+5Na+5Bi3+7H2O，结合反应中元素的化合价变化及氧化性比较规律来解答解答：解：A滴加盐酸时

10、，生成氯气，Cl元素的化合价升高，则HCl是还原剂，Cl2是氧化产物，故A错误；B氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中氧化性为高锰酸钾的氧化性大于氯气，2Mn2+5NaBiO3+14H+=2MnO4+5Na+5Bi3+7H2O中NaBiO3的氧化性大于高锰酸钾，所以氧化性强弱顺序是：NaBiO3KMnO4Cl2，故B正确；C上述反应中Bi得到电子，+3价较稳定，不能说明Bi单质的氧化性，则不能说明Bi具有较强的非金属性，故C错误；D若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子为0.1mol（53）+0.1m

11、ol（72）=0.4mol，故D错误；故选B点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，侧重规律性知识及转移电子的考查，题目难度不大15. 将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560 g，锥形瓶和水的质量为190.720 g），利用下图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得

12、电子天平的数据如表： 读数次数质量（g）锥形瓶+水+试样第1次192.214第2次192.164第3次192.028第4次192.010第5次192.010（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式 。（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是 ，不必作第6次读数的原因是 。（3）测定上述样品（1.560 g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：操作的名称是 。需直接测定的物理量是 。测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要 、 （固定、夹持仪器除外）。在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果 （填偏大、偏小或不变）。参考答案：(1)2Na2

13、O2+2H2O=4NaOH+O2(2)试样质量、锥形瓶和水的质量、第4（或5）次读数（或用具体数值表示） 锥形瓶内质量已达恒重(3)蒸发 NaCl的质量 烧杯 玻璃棒 偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。写出该反应的化学方程式：_参考答案：24FeSO430HNO38Fe(NO3)38Fe2(SO4)33N2O15H2O略18. Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反应可制得不同状态的Cu2O。（1）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。

14、在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。当收集的N2体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为 。一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.20 mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）2H2（g）+O2(g) H+484kJmol-1；测得20 min时O2的物质的量为0.0016 mol，则前20 min的反应速率（H2O） ；该温度下，反应的平衡常数表达式K ；如图表示在t1时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时间段内，H2的浓度随时间变化的情况，则t1后平衡的移动方向为 ，t2时刻改变的条

15、件可能为 ；若以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K1、K2、K3的关系为 。（2）已知：2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) H-292kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) H-221kJmol-1请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式 （3）用电解法也可制备Cu2O。原理如图所示，则阳极电极反应式为 参考答案：略19. （15分） 阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。 反应为取代反应，该步反应物Me2SO4中的“Me”表示 。 E中的官能团有： （写名称）。 写出反应类型： 。 写出F的结构简式 。 反应可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（CN）的完全水解反应生成羧基（COOH）， 请写出第二步反应的化学方程式 。 化合物是合成某些药物的中间体。试设计合理方案由化合物合成。 【提示】合成过程中无机试剂任选； 在400摄氏度金属氧化物