四川省达州市圣灯中学高二化学月考试题含解析

1、四川省达州市圣灯中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质中，当总物质的量一定时，不论按何种比例混合，充分燃烧后，生成水的质量为一常量，且生成CO2质量也为一定值的是()A乙烷、乙醇、乙二醇 B苯、苯酚、苯乙烯C甲醛、乙酸、甲酸甲酯 D甲烷、乙烯、乙烷参考答案：A2. 以下能级符号不正确的是( )A2d B3s C4p D5f参考答案：A略3. 1 L某混合溶液中，溶质 X、Y的浓度都为 0.1 mol?L1，向混合溶液中加某溶液 Z（0.1 mol?L1 氢氧化钠或硫酸溶液）至过量，所得

2、沉淀的物质的量如右图所示，则 X、Y、Z分别是（ ）A氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D偏铝酸钠、氢氧化钾、硫酸 参考答案：C4. 下列玻璃仪器的洗涤方法不正确的是 A. 附着油脂的试管，用热碱溶液洗涤 B. 残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤 C. 做过银镜反应实验后的试管，用氨水洗涤 D. 残留有苯酚的试管，用酒精洗涤参考答案：5. 下列分子中，各原子均处于同一平面上的是ANH3 BCCl4 CH2O 2 DCH2O参考答案：D略6. 化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业相关知识后，在实验室进行实验验证，他们设计组装了如下图所示装置，已知a为石

3、墨电极；b为铁电极；c为铝电极（已除去表面氧化膜）；d为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水（滴有酚酞），连好导线后，电流计指针发生明显偏转。下列判断正确的是Ab为负极，d为阳极B一段时间后，a和d电极附近溶液变红Cb电极电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2D当电解一段时间，B中出现大量白色沉淀时，停止实验， 再将A中溶液倒入B中混合，充分振荡，沉淀全部消失参考答案：D略7. 下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 B. 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知: 2NO2 (g) N2O4 (g)）C工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以

4、提高SO2的利用率DH2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深参考答案：D略8. CH3COOH分别跟H18OC2H5和H16OC2H5起酯化反应后，两者生成H218O的质量（ ） A.相等 B.前者大 C.前者小 D.不能确定参考答案：A略9. 下列离子方程式或化学方程式书写正确的是A2AlCl3(熔融)2Al 3Cl2B电解CuCl2溶液：2Cu2+ 2H2O 2Cu 4H+ O2 C硫酸氢铵溶液与足量烧碱稀溶液共热：NH4+H+2OH-NH3 2H2ODCu和AgNO3溶液反应：CuAg+Cu2+Ag参考答案：C略10. 下列实验中，所选装置不合理的是A分离Na2C

5、O3溶液和CH3COOC2H5，选B用CCl4提取碘水中的碘，选 C用FeCl2溶液吸收Cl2，选 D粗盐提纯，选和 参考答案：A【名师点晴】解答综合性实验设计与评价题的基本流程：原理反应物质仪器装置现象结论作用意义联想。主要从以下几个方面考虑：实验原理是否正确、可行；实验操作是否完全、合理； 实验步骤是否简单、方便；实验效果是否明显等。反应原料是否易得、安全、无毒；反应速率较快；原料利用率以及合成物质的产率是否较高；合成过程是否造成环境污染。有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、着火、溅液、破损等。11. 右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是 （ ）A.锌片为负极，

6、且锌片逐渐溶解 B.铜片为正极，且铜片上有气泡C.电子由铜片通过导线流向锌片 D.该装置能将化学能转变为电能参考答案：C略12. 反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A增加Fe的物质的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入水蒸气 D压强不变，充入Ne使容器的体积增大参考答案：A略13. 下列叙述正确的是A、pH=3的酸溶液稀释l00倍后pH=5B、相同温度下，pH=3的溶液和pH=5的溶液相比，前者氢离子浓度是后者的100倍C、相同温度相同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH一定小于正盐的pHD、碳酸钠

7、溶液在室温时的pH一定大于60时的pH参考答案：BC略14. 化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大的方便。烷烃中碳原子数跟键数的关系通式为CnH3n1，烯烃(视双键为两条单键)、环烷烃中碳原子数跟键数关系通式为CnH3n，则苯的同系物中碳原子数跟键数关系通式为()ACnH3n1 BCnH3n2CCnH3n3 DCnH3n4参考答案：C略15. 已知反应：101kPa时，2C（s）+O2（g）2CO（g）；H=221kJ/mol稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H=57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A碳的燃烧

8、热小于110.5 kJ/molB的反应热为221 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ参考答案：D考点：反应热和焓变 分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；B、反应分吸收热量，放出热量两种情况，放热反应的反应热为负值，吸热反应的反应热为正值；C、中和热是指稀的强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量；D、醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程解答：解：A、由反应可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol

9、碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A错误；B、反应热包含符号，的反应热为221 kJ/mol，故B错误；C、稀的强酸、强碱的中和热为H=57.3kJ/mol，稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为H=57.3kJ/mol，故C错误；D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故D正确，故选D点评：本题考查燃烧热、中和热概念的理解及有关计算，注意知识的归纳和整理是关键，难度不二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生做中和滴定实验的过程如下：（a）取一支碱式滴定管；（b）用

10、蒸馏水洗净；（c）立即加入待测的NaOH溶液；（d）记录液面刻度读数；（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；（f）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；（g）加入适量蒸馏水；（h）加入酚酞试液2滴；（i）滴定时，边滴边摇动 ；（j）边注视滴定管内液面的变化；（k）当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，立即停止滴定；（L）记录液面刻度读数；（m）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。指出上述实验过程中的错误之处： 。（用编号表示）（2）环境监测中测定水中溶解氧的方法是：（a）量取amL水样迅速加入固定剂：MnSO4溶液和碱性KI溶液，立即塞好胶塞，并振荡摇匀，使之反应：2Mn2+O2

11、+4OH-=2MnO(OH)2；（b）滴定：打开胶塞加入适量硫酸即反应：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O然后用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定（与I2反应）共消耗VmL(以淀粉为指示剂)，其反应是：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-试回答：水中溶解氧的质量（mg/L）的计算式是 以淀粉为指示剂，达到终点时，由 色变成 色；滴定时，滴定管经水洗，蒸馏水洗后加入滴定剂Na2S2O3溶液。导致测定结果会 （填偏高、偏低或无影响）；滴定前滴定管下端有气泡未排尽，导致测定结果（填偏高、偏低或无影响）。参考答案：（1）c、j、k、m（2分）（2）8bV*103/a mg

12、/L（2分）蓝（1分），无（1分）偏高（2分）偏高（2分三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知可简写为。现有某化合物W的分子结构可表示为。(1)W的分子式为。(2)W的一氯代物有种。(3)下列有关W的说法，不正确的是(填选项)。a能发生还原反应b能发生氧化反应c能发生加聚反应d等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者较大(4)写出W的芳香族同分异构体(能发生聚合反应)的结构简式： ，该聚合反应的化学方程式为。(5)W属于 (填选项)。a也芳香烃 b环烃 c不饱和烃 d炔烃参考答案：略18. 、氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方

13、法,其合成原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(1)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是，N2和H2的转化率比是。(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量，密度。(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)当达到平衡时，充入氩气并保持压强不变，平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动。(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。参考答案：1）1: 3 1:1 2）变小 不变 3)逆移 4）向右 小于略19. （9分）（1）AgNO3的水溶液常温时的pH 7（填“”、“=”、“”），原因是： _ (用离子方程式表示)；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，