四川省达州市宣汉毛坝职业高级中学高一化学测试题含解析

1、四川省达州市宣汉毛坝职业高级中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性参考答案：D试题分析：服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将+3价的Fe3+转化为+2价的Fe2+亚铁离子，所以加入的物质维生素C具有还原性，起还原剂的作用，是还原剂，故选项D正确。

2、2. 下列食品添加剂与类别对应错误的是（ ）A调味剂亚硝酸钠 B防腐剂苯甲酸钠C疏松剂碳酸氢钠 D着色剂叶绿素 参考答案：A略3. 甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸4种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙沉淀；甲+丙沉淀；乙+丙沉淀；丙十丁沉淀；乙+丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁4种溶液依次是 （ ）A. BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3 B. BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸C. Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2 D. AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3参考答案：B略4. 下列关于研究物质性质的基本程序，排列

3、顺序正确是a观察物质的外观性质，b实验和观察，c解释及结论，d预测物质的性质A.bacd B.abcd C.adbc D.dabc参考答案：C5. 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图正确的是 参考答案：B略6. 参考答案：C略7. 对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是ACl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为51CNaCl是氧化产物D氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为11参考答案：D略8. 下列关于胶体的叙述不正确的是A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径

4、在109107m之间B. 光线透过胶体时，胶体可发生丁达尔效应C. 将氯化铁浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合，能得到Fe(OH)3胶体D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的参考答案：CA、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间，即1nm100nm，故A正确；B、光线透过胶体时，胶体可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确；C、将氯化铁浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合，得到的是Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体的方法为：向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热，得到红褐色液体，即为Fe(OH)3胶体，故C错误；D、Fe(OH)3胶体具有吸

5、附性，能吸附水中悬浮的杂质，达到净水的目的，故D正确。故选C。9. 下列说法不正确的是（ ）A同主族元素的单质及化合物的化学性质发生递变是由其电子层数的递变引起的B过渡元素包括了大部分金属元素 C第4、5、6周期称为长周期 D同周期元素随着原子序数的递增元素的活泼性逐渐减弱参考答案：D略10. 在恒温、容积为2 L的密闭容器中加入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H0。可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是：A. 容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1311B. v正(CO2)3v逆(H2)C.

6、 容器内混合气体平均相对分子质量保持不变D. 容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量浓度都相等参考答案：C试题分析：A、四种物质的量比不能说明反应到平衡，故错误；B、v正(CO2)3v逆(H2)不能说明正逆反应速率相等，故错误；C、因为前后气体的物质的量不等，所以相对分子质量随着反应进行而改变，所以但相对分子质量不变时，说明反应到平衡，故正确；D、四种物质的浓度相等，不能说明反应到平衡，故错误。11. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+；Cl22Cl；KIO3I2如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）

7、AFe3+ BMnO4 CCl2 DKIO3参考答案：D考点：氧化还原反应的计算 分析：根据氧化还原反应中得失电子守恒的思想可知，在四个反应中氧化剂不一样，而还原剂均为碘化钾中的碘离子，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的也就是比较每1mol氧化剂得电子的多少，得电子多的生成的I2就多，以此来解答解答：解：氧化I时，Fe3+Fe2+得到1个电子，MnO4Mn2+得到5个电子，Cl22Cl得到2个电子，IO3I2得到5个电子，II2失去1个电子，则B、D得电子较多，但IO3由于也被还原为I2，则得到I2最多的是IO3，故选D点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把

8、握元素化合价的变化、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项D中碘酸根离子被还原生成碘单质为本题的易错点，题目难度不大12. 中国的酒文化历史悠久，古代文献中就记我了烧酒制备工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，价值数倍也”。这里用到的分离方法可以用于分离下列哪组物质A. 碳酸钠和碳酸氢钠 B. 四氯化碳和水 C. 乙醇和水 D. 氯化钠和硝酸钾参考答案：C13. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X原子的最外层有6个电子,Z与X属于同一主族。下列说法不正确的是（ ）A. X

9、的简单氢化物的热稳定性比 W 的强B. Y 的简单离子与 X的简单离子具有相同的电子层结构C. 由Y 与 Z 两种元素组成的化合物是离子化合物D. 原子半径：r( W)r(X)r(Y)r(Z)参考答案：D由上分析知，W为N元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素。A项，H2O的稳定性大于NH3的稳定性，A正确；B项，Na+和O2-电子层结构都是两层稳定结构，B正确；C项，硫化钠是离子化合物，C正确；D项，原子半径r(O)r(N)r(S)r(Na)，D错误。14. 在开发利用金属矿物和海水资源过程中，下列说法不正确的是（ ）A工业上可用电解法冶炼得到金属铝B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变

10、化C海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等D海水中含有钾元素，需经过氧化还原反应才可得到钾单质参考答案：BA工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，故A正确；B海水蒸发制海盐蒸发水，只发生了物理变化，故B错误；C海水淡化的常用方法是蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故C正确；D钾元素在海水中以化合态存在，将化合态转化为游离态时发生了电子转移，一定发生了氧化还原反应，故D正确。故本题选B。15. 在下列物质中，化学键类型相同的一组是AMgCl2 CO2 BNaCl HCl CCO2 H2O DCCl4 NaCl 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学用如下实验探究F

11、e2+、Fe3+的性质。请回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL 煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_。(4)两同学取10ml 0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。取2mL 此溶液于试管中加

12、入1mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色； 写出发生反应的离子方程式为_。(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_，生成沉淀的成分是_。参考答案：(1)防止Fe2+被氧化 (2)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- (3) 隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (4) 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 (5) H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O (Fe3+催化)H2O2分解产生O2 Fe(OH)3；解析：(1)铁和氯化铁反应生成氯

13、化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化。(2)氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。(3)煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响。(4)CCl4层显紫色说明有单质碘生成，这是由于铁离子氧化碘化钾，发生反应的离子方程式为2Fe3+2I-=2Fe2+I2。(5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O，铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用，产生气泡

14、的原因是铁离子做过氧化氢分解的催化剂，双氧水分解生成氧气，氯化铁溶液中存在水解平衡，Fe3+3H2O?Fe(OH)3+3H+，水解反应为吸热反应，过氧化氢分解放出热量，促进Fe3+的水解平衡正向移动，因此生成沉淀的成分是Fe(OH)3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 人类最早使用的金属材料是 ，金属材料包括 和 ，当今世界使用最多的三种金属是 。21世纪最重要的金属材料是 。参考答案：铜， 金属和合金， 铁、铜、铝。 钛合金略18. （10分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之

15、间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答： (1)写出下列元素的符号A ，D ，E 。F在周期表中的位置 。(2)A在空气中燃烧产物的电子式 。(3)用电子式表B、F形成化合物的过程 。(4)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 。参考答案：略略19. （11分）（1）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d)比较这两种