高二化学上册单元测试1

1、PAGE 高二化学上册单元测试（2） 电离平衡本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。第卷（选择题 共54分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共30分） 1下列纯净物中含有自由移动的Cl离子的是（ ）ANaCl溶液 B熔融的NaCl C液态HClDKClO3溶液 2下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈 C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味 3用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CH3COO-)c(Na+)，下列关系正确的是（

2、 ）Ac(H+)c(CH3COO-) Cc(CH3COO-)+c(OH-)=0.1molL-1 Dc(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2molL-14t时，水的离子积为 Kw，该温度下将amolL-1一元酸HA与 bmolL-1一元碱 BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是 （ ）A混合液的pH=7 B混合液中H+= EQ R(,Kw) Ca=b D混合液中，c(B+)=c(A)+c(OH-) 5在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ）Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)Bc(H+)=

3、c(CH3COO)+c(OH一) Cc (Na+) c (CH3COO)c(OH)c(H+) Dc (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)6已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的正反应放热，下列说法正确的是（ ）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动7将 NH4NO3 溶解于水中, 为了使该溶液中的 NH4+ 和 NO3- 离子的物质的量浓度之比等于1 : 1, 可以采取的正确措施为（ ）A加入适量硝

4、酸, 抑制 NH4+ 的水解 B加入适量NaOH 溶液, 使溶液的 PH = 7 C加入适量氨水溶液, 使溶液的 pH = 7 D加入适量 NaNO3 溶液, 抑制 NH4NO3 的电离8下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）A相同浓度的两溶液中c(H)相同B100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H)均明显减小9已知常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=3.9，甲基橙变色的pH范围是3.1-4.4，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况

5、（ ）A石蕊 由蓝变红B甲基橙由橙变黄 C酚酞 红色褪去D甲基橙由黄变橙10对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）A达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平稳状态C达到化学平稳时，4正（O2）= 5逆（NO ）D化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）二、选择题（每小题只有12个选项符合题意，每小题3分，共24分）11下列事实能够说明亚硝酸为弱电解质的是（ ）ANaNO2 的水溶液的 PH 7 B亚硝酸不与硫酸钠溶液反应C0

6、.1mol/L 的亚硝酸水溶液的 PH = 2.1 D用亚硝酸做导电实验时, 灯泡很暗 12下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3) B1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4)c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)13pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 （ ）A稀释后x溶液中

7、水电离出的C(H3O+)比y溶液中水电离出的C(H3O+)小B若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大C若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9 D完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)V(y)14已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）A加少量烧碱溶液 B升高温度 C加少量冰醋酸 D加水 15下列情况下,一定能在溶液中同时大量共存的离子组是 （ ）A由水电离出的 H+ = 10-14 mol/L 的溶液中: Na+、HCO3-、Cl-、SO42-BPH试纸呈现红色

8、的溶液: Fe2+、K+、NO3-、Na+ CCO32-可以大量共存的溶液: Ag+、K+、NO3-、Al3+ DPH = 2 的溶液中: SO42-、K+、NO3-、Al3+ 16磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是（ ）AH3PW12O40在该酯化反应中起催化剂的作用B杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质 CH3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40含有相同的原子团 D硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为817根据以下事实得出的判断一定正确的是（ ）AHA的酸性比HB的强，则

9、HA溶液pH比HB溶液的小BA和B的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大 CA盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大DA原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强18某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（ ）A = 2 * ROMAN II为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大 Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度第卷（非选择题，共46分）三、填空题（25分）19（10分）有一学生在实验室测某溶液的pH,实验时，

10、他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测： （1）该学生的操作是 (填“正确”或“错误”，其理由是 ； （2）如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差？ ； （3）若用此方法分别测定c(OH-)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是 ，原因是 ； （4）只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分的0.1mol/L硫酸溶液和0.01mol/L硫酸溶液，简述操作过程 。 试剂：A紫色石蕊试液 B酚酞试液 C甲基橙溶液 D蒸馏水 E氯化钡溶液 FpH试纸20（4分）pH值相同的 HCl溶液、H2SO4溶液、 CH3COOH溶液各100 mL （1）分别用0.1 m

11、ol/L的NaOH 溶液中和，其中消耗NaOH 溶液最多的是 。 （用“、=”符号连接）22（4分）某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2M(g)+N(g) 2E(g) 若开始时只充入2molE(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%。若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为 ；平衡时的压强与起始时压强之比 。四、实验题（15分）23（15分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4+ +6HCHO = 3H+ +6H2O + (CH2)6N4H+滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当，然后用N

12、aOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I 称取样品1.500g。 步骤 将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 （1）根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”

13、）。 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。 A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。 （2）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为01010 mol L-1，则该样品中氮的质量分数为 。五、计算题（6分）24有pH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL，从中取出24mL用0.025mol/LH2SO4滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体

14、积的一半。求： （1）原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度。 （2）当滴到沉淀不再增加时，溶液的pH（设体积可以加和）参考答案一、选择题（30分）12345678910BBDBDBCBDC二、选择题（共24分）1112131415161718ACADCBDDDBB三、填空题19（10分）（1）错误的；该学生测得的pH是稀释后的溶液pH(2)该学生操作错误，但不一定产生误差。因为原溶液不是中性时，稀释后溶液pH发生了变化，只是弱酸或弱碱溶液变化程度小些；若中性溶液，稀释不会产生误差。（3）氨水；稀释过程中，NH3H2O继续电离OH-，减弱了因稀释OH-浓度减小程度，所以测得氢氧化钠溶液误差较大。（4）能；用玻璃棒分别蘸取两种溶