生活中常见的溶液

1、一、知识梳理(一)溶液的形成1.溶液(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物， 叫做溶液。(2)溶液的基本特征：均一、稳定的混合物。注意：溶液不一定为无色， 如CuSO4溶液为蓝色、FeSO4溶液为浅绿色、Fe2(SO4)3 溶液为黄色。溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)。固体、气体溶于液体，液体为溶剂2.溶质和溶剂的判断 4有水，水为溶剂液体溶于液体 Y无水，量多的为溶剂3.饱和溶液、不饱和溶液(1)概念。(2)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否

2、溶解。(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：降温或蒸发溶剂或加溶质不饱和溶液.-饱和溶液升温或加溶剂注：Ca(OH)2和气体等的溶解度随温度升高而降低；最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。(4)浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系。饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。(5)溶解时放热、吸热现象。溶解吸热：如NH4NO3溶解；溶解放热：如 NaOH溶解、浓H2SO4溶解;溶解没有明显热现象：如NaCl。(二)溶解度.固体的溶解度(1)溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱

3、和状态时所溶解的质量。四要素：条件：一定温度；标准：100 g溶剂；状态：达到饱和；质量：单位为克。(2)溶解度的含义：20C, NaCl的溶液度为36 g,含义：在20c时，在100 g水中最多能溶解 36 g NaCl 或在20c时，NaCl在100 g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 g。(3)影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质(种类)；温度。说明：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如KNO 3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如 NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降。(4)溶解度曲线。13c时，A的溶解度为80 g。P点的含义：在该温度时，A和C的溶解度相同。N点为1

4、3c时，A的不饱和溶液，可通过加入 A物质、降温、蒸发溶剂的方法使它变饱和。tC时，A、B、C溶解度由大到小的顺序：CBA。从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。12c时，A、B、C的饱和溶液各 W g,降温到tC会析出晶体的有 A和B,无晶体析出的有C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为ACB。除去A中的泥沙用过滤法；分离 A与B (含量少)的混合物，用结晶法。.气体的溶解度(1)气体溶解度的定义：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2)影响因素：气体的性质；温度(温度越高，气体溶解度越小)压强（压强越大，气体溶解度越大）.混合物

5、的分离（1）过滤法：分离可溶物 +难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质。蒸发溶剂，如NaCl （海水晒盐）结晶的两种方法降低温度（冷却热白饱和溶液，如KNO3）（三）、溶质的质量分数溶质质量分数=2.在饱和溶液中溶质质量分数=2.在饱和溶液中溶质质量分数（C）=溶质的质量 x 100%溶液的质量S100 SX 100%二、例题与解题思路方法归纳例题1.有关溶液的下列说法正确的是 （）A.溶液一定是无色的B.溶剂一定是水C.浓溶液一定是饱和溶液D.溶液一定是混合物【选题意图（对应知识点）：溶液定义的理解。【解题思路】：溶液是均一、稳定的混合物；溶液不一定是无色的；溶剂可以是水、酒精、汽油等多种

6、物质；浓溶液不一定是饱和溶液，判断溶液是否饱和是在一定的条件下是否能继续溶解该物质。【解法与答案】：D例题2.配制质量分数为 10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（）A.用量筒量取水时仰视读数B.配制溶液的烧杯用少量蒸储水润洗C.氯化钠晶体不纯D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出【选题意图（对应知识点）：配制一定质量分数溶液的基本实验操作。【解题思路】：仰视读数水的量取多了；用蒸储水润洗等于稀释了溶液；氯化钠晶体不纯，食盐的量取少了。这些情况都会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小。【解法与答案】：D例题3.某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变， 下

7、列操作可行的是（）A.加入一定质量的硝酸钾晶体B.加入少量饱和的硝酸钾溶液C.降低温度D.恒温蒸发溶剂【选题意图（对应知识点）：通过溶液条件的改变，从而改变溶液溶质质量分数。【解题思路】：固体物质的溶解度只受温度影响，温度改变，固体物质的溶解度改变。【解法与答案】：C例题4.已知某物质在20 c和40 c时的溶解度分别为 10 g和40 g。某温度下，将 5 g该物质加到20 g水中，下列有关叙述正确的是 （）A.20 C时所得溶液的质量为 25 gB.40 C时所得溶液为饱和溶液C.不管什么温度下，所得溶液中溶质的质量分数均为20%D.该物质的溶解度随温度的升高而增大【选题意图（对应知识点）

8、：固体物质的溶解度与温度有关。【解题思路】：根据题意，该物质的溶解度随温度的升高而增大。物质溶于水时只有溶 解在水中的部分才能算是溶质，未溶解的部分不是溶质。【解法与答案】：D例题5.将100 g KNO 3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出。在此变化过程中，溶液中溶质质量分数 （a%）与蒸发时间（t）的变化关系可用下图表示的是（）【选题意图（对应知识点）：溶液度与溶剂之间的变化关系。【解题思路】：随着水分的蒸发，KNO 3的不饱和溶液的溶质质量分数越来越大，当达到饱和时就不再变化了。【解法与答案】：D例题6. 20c时，将25 g氯化钠和25 g硝酸钾分别放入100 g水中，充分搅拌后

9、得到两种物质的溶液。根据下图判断下列有关叙述正确的是（）【解题思路】：由图示可知升温到30 【解题思路】：由图示可知升温到30 C时，两种溶液中溶质和溶剂的质量都没有发生,此时比氯化俊的（或冷却热饱和溶若蒸发12.5 g,此时比氯化俊的（或冷却热饱和溶若蒸发12.5 g改变，所以，两种溶液的溶质质量分数不变。【解法与答案】：D例题7.右下图为氯化俊和硫酸钠的溶解度曲线。请回答：（1） 40c时，硫酸钠的溶解度为 g,此时 它比氯化镂的溶解度 （填大”或小”）。（2）当把氯化俊和硫酸钠的混合饱和溶液从50c降到20c时，析出晶体最多的是 。【选题意图（对应知识点）：氯化俊、硫酸钠溶解度曲线图的

10、分析。【解题思路】：从溶解度曲线可得：40c时，硫酸钠的溶解度为 溶解度要大些；从硫酸镂和氯化镂混合溶液中进行提纯，可采用降温结晶液）的方法。从50c降到20c时，硫酸钠析出晶体最多。【解法与答案】：（1） 50大 （2）硫酸钠（或Na2SO4）例题8. 25 C, 10 g某盐加入一定量的水，完全溶解后, 水后得到浓度为20%的饱和溶液。（1）计算25 c时某盐的溶解度？（2）原不饱和溶液的溶质质量分数？（3） 25c时若要使5 g某盐从饱和溶液中析出来，需蒸发多少克水？【选题意图（对应知识点）：溶液质量分数的计算。【解题思路】：此题，由已知溶质10 g某盐入手利用质量分数为 20%,求出饱

11、和溶液的量。再加上蒸发掉的水就可得到原来不饱和溶液。5g盐是原来溶质的 ，因此，蒸发掉水为饱和溶液量的一半中的溶剂。利用质量分数与溶解度的换算公式，可直接求出25c时的溶解度。能利用质量分数求溶解度的前提条件必须是饱和溶液。同理，利用溶解度也能求溶液的溶质质量分数。此时的质量分数为该饱和溶液的最大值。析出晶体的条件也同样是在饱和 溶液中，蒸发溶剂的量决定析出晶体的量，与剩余母液的量无关。【解法与答案】：解答：(1) 25 g(2)原不饱和溶液的量：10 g -20%+ 12.5 g=62.5 g；原不饱和溶液的质量分数：10 g -62.5 g 100%= 16%。(3)析出5 g盐需蒸发掉水

12、为25 g-5 g = 20 g。例题9. 32.5 g锌与密度为1.30 g mL-1的硫酸溶液100 mL恰好完全反应，计算：(1)可制得氢气多少克？(2)硫酸溶液溶质质量分数为多少？(3)反应后溶液的溶质质量分数是多少?【选题意图(对应知识点)：此题综合了不少知识内容，其中包含了密度、体积、质量 换算，利用化学方程式的计算也包含在内。【解题思路】：，此题的关键步骤在于求反应后的溶液。求该溶液有两种做法：总量守恒计算法。溶液组成计算法。【解法与答案】：解：设可得氢气质量为 x,生成的硫酸锌为 z,硫酸溶质为V。Zn + H 2SO4 ZnSO4+H2 T TOC o 1-5 h z 6598161232.5 g vzx6598 161 232.5 gv zxx = 1 g v = 49 g z =