2021年新教材人教版高一化学必修第1册化学方程式汇总及书写

1、2021 年新教材人教版高一化学必修第 册学方程式汇总及书写2021 年年 人教版人教版必修必修 学方程式汇总化学方 程式汇总及书写总结及书写总结第二章第二章海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠 和氯第一节钠及其化合物 投入水中 2Na2H2O2NaOHH22Na2H2O2Na2OH-H22 钠置空气中表面变暗 4NaO22Na2O3 钠在空气或氧气中燃烧 钠在氯气 2NaCl22NaCl 白烟 5 和硫单质混合后敲击或研磨爆炸化合 2NaSNa2S 磨爆炸 应用于冶炼金属 工业用 电解熔融状态的氯化钠生产钠 氧化钠是碱性氧化 物，可以和水反应 Na2OH2O2NaOHNa2OH2O2Na

2、2OH-9 过氧化钠作潜 水艇或航天飞机供氧剂（过氧化钠既是氧化剂又是还原剂） 2Na2O22H2O4NaOHO22Na2O22CO22Na2CO3O210 氧化钠是碱性氧化 物，与酸性氧化物反应生成盐 Na2OCO2Na2CO311 碳酸钠俗称纯碱 或苏打 Na2CO32HCl2NaClH2OCO2CO32-HHCO3-CO32-2HCO2H2O12 实 验室制 CO2CaCO32HClCaCl2H2OCO2CaCO32HCa2H2OCO2CaCl2 或 BaCl2 溶液中通入 CO2 CaCO3 或 BaCO3 沉淀生成，原因弱酸一般 不制强酸 碳酸氢钠俗称小苏打，用于治胃酸过多比 和第

3、1 页 共 9 页盐酸反应剧烈碱性比碳酸钠弱 HH2OCO214 碳酸氢钠具有不稳定性，受热分解 2NaHCO3Na2CO3H2OCO215 酸氢钠是酸式盐，和强碱反应生成正盐 NaHCO3NaOHNa2CO3H2OHCO3-OH-CO32-H2O16 酸是二元弱酸，与正 盐反应生成酸式盐 CO2H2ONa2CO32NaHCO3CO2H2OCO32-2HCO3-17 二 氧化碳是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水 CO22NaOHNa2CO3H2OCO22OH-CO32-H2OCO2NaOHNaHCO3CO2OH-HCO3- 醋酸是一种常见的弱酸，酸性比碳酸强。醋酸在水中的电离是 可逆的。点燃 通

4、电点燃 CH3COOHNaOHCH3COONaH2OCH3COOHOH- CH3COO-H2O2CH3COOHCO32-2CH3COO-H2OCO2CH3COOHCH3COO-H 见的弱酸 3.H2SO3.HClO.H2S.HF.CH3COOHH3PO4 中强. 极弱.H2SiO3 不溶。 常见的强酸有 4.HNO3.HCl.HBr.HI.HClO4（高氯酸）第二节氯及其化合物 解饱和食盐水 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl22Cl-2H2O2OH-H2Cl22 验室制氯气 MnO24HCl MnCl2Cl22H2OMnO24H2Cl-Mn2Cl22H2O3 丝在氯气中 燃烧 2Fe3Cl

5、22FeCl3 棕褐色的烟 4 丝在氯气中燃烧 棕黄色的烟 在氯气中燃烧 钠在氯气中燃烧第 2 页 共 9 页2NaCl22NaCl 白烟 7 气在氯气里安静地燃烧 苍白色火 焰工业制盐酸氢气和氯气在光照时爆炸化合 氯气和 水的反应 有少量的与水反应，大量的 以 分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色 （HClO 弱电解质，保留化学式）9 氯酸具有不稳定性，受热 分解 2HClO2HClO210 氯气的尾气处理 Cl22NaOHNaClNaClOH2OCl22OH-Cl-ClO-H2O11 业制漂白粉的原理 2Cl22CaOH2CaCl2CaClO22H2OCl22OH-Cl-ClO-H2O

6、12 漂白粉工作原 理 CaClO22HClCaCl22HClO用盐酸或醋酸可以加速漂白） CaClO2H2OCO2CaCO32HClOClO-HHClOCa22ClO-CO2H2OCaCO32HClO 点 燃点燃点燃点燃光照通电点燃光照第三章第三章铁铁金属材料金属材料第一节铁及其化合物 2.CO.Al.C 都可以把铁从化合物 4.Fe2O3 中还原出来 3H2Fe2O32Fe3H2O3COFe2O32Fe3CO22 炉 炼铁时加入石灰石的作用（除去脉石产 CO） CaCO3CaOCO2SiO2CaOCaSiO3CO2C2CO3 和硫粉混合加热 铜和硫粉混合加热 2CuSCu2S5 红热的铁丝

7、伸入氯气瓶中 2Fe3Cl22FeCl3一定是生产氯化铁）6 热的铜丝伸入氯气瓶中 CuCl2CuCl27 制取氢氧化亚铁白色沉淀 FeSO42NaOHFeOH2Na2SO4Fe22OH-FeOH28 氢氧化亚铁在空气中从白 色迅速变成灰绿色最后变成红褐色 （化合反第 3 页 共 9 页应） 验 Fe3 的方法之一 FeSCN3 验 Fe3 的方法之二FeCl33NaOHFeOH33NaClFe33OH-FeOH310 氯水滴入氯化亚铁溶 液 2FeCl2Cl22FeCl32Fe2Cl22Fe32Cl- 112FeBr2Br22FeBr32Fe2X22Fe32X-XCl.Br12Fe3 有强氧

8、化性 2Fe32I 共存，铁与碘反应生成 保存 FeCl3 溶液时加入铁 粉 2FeCl3Fe2FeCl32Fe3Fe3Fe214FeCl3 可用于腐蚀电路板回收铜 FeCl3Cu2FeCl2CuCl22Fe3Cu2Fe2Cu2 高高温点燃点燃高温高温高 温高温高温第二节金属材料一铝的化学性质一铝的化学性质 1 铝与氧气的反应（1）铝在空气中能被氧 化，表面生成一层_的氧化膜（）。这层氧化膜起 着保护内部金属的作用，所以铝在空气中稳定存在，具有很强的 抗腐蚀性能。）铝在空气中加热或受热，也能迅速反应生成 。 2.铝与酸反应 3.与强碱溶液的反应 （Al 还 原剂，水是氧化剂，NaOH 既不是还

9、原剂又不是氧化剂）归纳总结 归纳总结铝的化学性质铝的化学性质【答案】第 4 页 共 9 页4Al3O22Al2O3；2Al6H2Al33H2 盐 盐.NH42CO3 xx 人教版必修 学方程式汇总第四章第四章海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠 和氯第一节钠及其化合物 投入水中 露置空气中表面变暗 3 钠在空气或氧气中燃烧 4 在氯气 5 和硫单质混合后敲击或研 磨爆炸化合 应用于冶炼金属 业用电解熔融状态的氯化钠 生产钠 化钠是碱性氧化物，可以和水反应 9 氧化钠作潜水 艇或航天飞机供氧剂（过氧化钠既是氧化剂又是还原剂） 氧化 钠是碱性氧化物，与酸性氧化物反应生成盐 碳酸钠俗称纯碱或 苏

10、打 实验室制 CO2CaCl2 BaCl2 液中通入 CO2 无 CaCO3 或 BaCO3 沉淀生成，原因弱酸一般不制强酸 碳酸氢钠俗称小苏 打，用于治胃酸过多比 和盐酸反应剧烈碱性比碳酸钠弱 碳酸氢钠具有不稳定性，受热分解 碳酸氢钠是酸式盐，和强 碱反应生成正盐 碳酸是二元弱酸，与正盐反应生成酸式盐 17 二氧化碳是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水 醋酸是一种常见 的弱酸，酸性比碳酸强。醋酸在水中的电离是可逆的。 CH3COOHCH3COO-H 见的弱酸 3.H2SO3.HClO.H2S.HF.CH3COOHH3PO4 中强. 极弱.H2SiO3 不溶。 常见的强酸有 4.HNO第 5 页

11、共 9 页3.HCl.HBr.HI.HClO4（高氯酸）第三节氯及其化合物 解饱和食盐水 验室制氯气 3 铁 丝在氯气中燃烧棕褐色的烟 4 丝在氯气中燃烧棕黄色的烟 在氯气中燃烧 在氯气中燃烧白烟 气在氯气里安静地燃烧 苍白色火焰工业制盐酸氢气和氯气在光照时爆炸化合 气和水 的反应 Cl2 只有少量的与水反应，大量的 以分子形式存在于 水溶液中，所以氯水呈黄绿色 （HClO 是弱电解 质，保留化学式）9 氯酸具有不稳定性，受热分解 氯气的尾 气处理 Cl22OH-Cl-ClO-H2O11 工业制漂白粉的原理 ClO-H2O12 漂白粉工作原理（用盐酸或醋酸可以加速漂白） CaClO2H2OCO

12、2CaCO32HClOClO-HHClOCa22ClO-CO2H2OCaCO32HClO 光 照铁铁金属材料金属材料第二节铁及其化合物 2.CO.Al.C 都可以把铁从化合物 4.Fe2O3 中还原出来 3H2Fe2O32Fe3H2O3COFe2O32Fe3CO22 炉 炼铁时加入石灰石的作用（除去脉石产 CO） CaCO3CaOCO2SiO2CaOCaSiO3CO2C2CO3 和硫粉混合加热 铜和硫粉混合加热 2CuSCu2S5 红热的铁丝伸入氯气瓶中 2Fe3Cl22FeCl3一定是生产氯化铁）6 热的铜丝伸入氯气瓶中 CuCl2CuCl27 制取氢氧化亚铁白色沉淀 氢氧化亚铁 在空气中从

13、白色迅速变成灰绿色最后变成红褐色（化合反应） 第 6 页 共 9 页验 Fe3 的方法之一 FeCl33KSCN3KClFeSCN3Fe33SCN-FeSCN3 检 Fe3 的方法之二FeCl33NaOHFeOH33NaClFe33OH-FeOH310 氯水滴入氯化亚铁溶 液 2Fe2Cl22Fe32Cl-112FeBr2Br22FeBr32Fe2X22Fe32X- XCl.Br12Fe3 具有强氧化性 不共存，铁与碘反应生成 FeI213 存 液时加入铁粉 2FeCl3Fe2FeCl32Fe3Fe3Fe214FeCl3 可于腐蚀电路板回收铜 FeCl3Cu2FeCl2CuCl2 高温高温点燃

14、点燃高温高温高温高温高温第二节金属材料一铝的化学性质一铝的化学性质 1 铝与氧气的反应（1）铝在空气中能被氧 化，表面生成一层_的氧化膜（）。这层氧化膜起 着保护内部金属的作用，所以铝在空气中稳定存在，具有很强的 抗腐蚀性能。）铝在空气中加热或受热，也能迅速反应生成 。 2.铝与酸反应3.与强碱溶液的反应（Al 是还原剂，水是氧化剂， 既不是还原剂又不是氧化剂）归纳总结归纳总结铝的化学性质铝 的化学性质【答案】二氧化铝第 7 页 共 9 页二氧化铝化学性质（写离子方程式）像 这类既能跟酸 反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性 氧化物。三三 的两性的两性 是白色不溶于水的固体，有较 强的吸附性，可溶于强酸强碱溶液中归纳总结归纳总结既能与既 能与 HCl 反应又能与反应又能与 反应的物质反应的物质写出 上图中有关的化学方程式（有离子方程式的写出离子方程式） _ _铝及其化合物的除杂问题铝及其化合物的除杂问题【例 10】下列物质中混有少量杂质（括号内为杂质），请将除去杂质 的方法补充完整。物质（括号内为杂质）选用试剂分离操作 M