四川省达州市永兴中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析

1、四川省达州市永兴中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于 ( )A 33% B 40% C 50% D66%参考答案：D略2. 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是A在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC平衡常数K只与温度有关，与反应浓

2、度、压强无关D从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度参考答案：C略3. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)H373.2 kJ mol1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强参考答案：B提高反应速率的一般方法有：升高温度，增大反应物浓度，对有气体参加的反应增大压强，加入催化剂。要提高NO的转化率，即让平衡向正反应方向移动，可采用的方法有：降低温度，增大压强，增大CO的浓度等。综合以上的分析，答案为B。4. 下列实验能达到实验目的

3、且符合安全要求的是参考答案：B5. 下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是（）AA原子的最外层电子数比B原子最外层电子数少B常温下，A能从冷水中置换出氢气，而B不能C等物质的量A和B与足量稀硫酸反应，产生氢气的量A比B多DA原子的电子层数比B原子电子层数多参考答案：B【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】判断金属性强弱的依据：元素原子的失电子能力、单质从酸（或水）中置换的H2的难易程度等【解答】解：A、金属性强弱和原子的最外层电子数无关，如氢原子最外层只有一个电子，而镁原子最外层两个电子，镁的金属性更强，故A错误；B、常温时，A能从冷水中置换出氢气而B不能与冷水反应，说

4、明A的金属性比B强，故B正确；C、金属性强弱取决于单质从酸（或水）中置换的H2的难易程度，和置换的H2多少无关，故C错误；D、金属性强弱和原子的电子层数多少无关，如氢原子只有一个电子层，而镁原子有三个电子层，镁的金属性更强，故D错误故选B6. 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)CO2(g)+2H2O(g) H1-574 kJmol-1CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H2-1160 kJmol-1若在标准状况下用CH4还原4.48LNO2气体至N2，则下列说法中正确的是A该过程吸收的热量为86.7k

5、J B此过程中需要CH4气体1.12L C转移的电子数为0.8NA个 D已知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H-114 kJmol-1,则CH4的燃烧热是802kJmol1参考答案：C略7. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 ANa2O和SiO2熔化 BMg和S熔化C氯化钠和蔗糖熔化 D碘和干冰升华参考答案：D略8. 在25、101kPa下，1mol乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热1367kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）A、CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（g）；H=+1367kJ/molB、CH3CH2OH（l）+

6、3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（l）；H=1367kJ/molC、2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；H=1367kJ/molD、2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（g）；H=+2734kJ/mol参考答案：B略9. 下列离子在酸性溶液中能大量共存的是 A BC D参考答案：B略10. 出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是( )A锡青铜的熔点比纯铜高B锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢C在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用D生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是

7、电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程参考答案：C略11. 人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30多年时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下：以上四种信息素中互为同分异构体的是 ( ) A和 B.和 C.和 D.和参考答案：C12. 向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起该离子浓度减小的是 （ ）ACl- BOH- CAlO2- DHCO3-参考答案：D略13. 教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪一种性质A还原性 B 比空气轻 C 很易液化 D 极易溶于水参考答案：D试题分析：A氨气的还原性表现在氧化还原反应中失电子作还原剂，故A错误；B氨

8、气比空气轻说明氨气的密度小于空气密度，故B错误；C氨气易液化说明氨气的沸点低，故C错误； D极易溶于水的气体能形成压强差而产生喷泉实验，所以氨的喷泉实验体现了氨极易溶于水的性质，故D正确；故选D。14. 关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur-+Na+ NaUr(s)；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是（）A正反应是吸热反应 B正反应是放热反应C升高温度平衡向正反应方向移动 D以上说法都不正确参考答案：B略15. 控制适合的条件，将反应2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是( )A反应开始时，乙中

9、石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制取少量溴乙烷所用试剂是乙醇和溴化氢反应；溴乙烷的密度比水大且不溶于水。实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示。根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为 （选填编号）。 a天平 b量筒 c容量瓶 d滴定管（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式 。 。（3）将生成物导入盛有冰水

10、混合物的试管A中，冰水混合物的作用是 。试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第 层。（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在 、 (写出化学式)。（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是 （选填编号）。 a蒸馏 b氢氧化钠溶液洗涤 c用四氯化碳萃取 d用亚硫酸钠溶液洗涤 参考答案：（1） b（2）NaBrH2SO4= HBrNaHSO4、HBrCH3CH2OHCH3CH2BrH2O （3）冷却、液封溴乙烷 3 （4）HBr CH3CH2OH （5）d 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分)在某有机物A的结构简式如右图 (1)A

11、与NaOH溶液反应的化学方程式是 (2)A与NaHCO3溶液反应的化学方程式是 (3) A在一定条件下跟Na反应的化学方程式是 参考答案：226Na3H2略18. 某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B H+ + HB ，HBH+ + B2 。回答下列问题：（1）Na2B溶液显_（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是_（用离子方程式表示）。（2）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。 Ac (B2 ) + c (HB ) + c (H2B) = 0.1 mol/L Bc (OH-) = c (H+) + c (HB-) Cc (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH ) + c (HB ) + 2c (B2 ) Dc (Na+ ) = 2c (B 2 ) + 2c (HB )（3）已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH = 2，则0.1 mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_0.11 mol/L（填“”，或“=”），理由是：_。（4）0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由