四川省遂宁市大石中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析

1、四川省遂宁市大石中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 今有一混合物的水溶液，可能大量含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.02mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀5.285g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下针对原溶液的推测正确的是（ ）ACl一

2、定不存在 BK+一定存在 CMg2+一定存在 DBa2+可能存在参考答案：略2. 以下实验装置一般不用于分离物质的是（）参考答案：答案：D3. 下列物质中属于纯净物的是 由同种元素组成的物质 具有固定熔沸点的物质由相同种类和相同数目的原子组成的分子 某种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 在氧气中燃烧只生成氧化碳的物质 只含有一种分子的物质A. B. C. D. 参考答案：D4. 将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12LNO（HNO3的还原产物仅此一种），再向反应后的溶液中加入1.0mol/L

3、NaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少应为（ ） A300mL B400mL C450mL D500mL参考答案：略5. 某学习小组拟利用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca3N2，极易与水反应）。下列说法正确的是 A打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好 BU形管中盛放的干燥剂既可以是碱石灰，也可以是浓硫酸 C将产物Ca3N2放入盐酸中，只能得到一种盐 D反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却后再关闭活塞K参考答案：D略6. 香叶醇、橙花醇和乙酸橙花酯在工业上用作香料，它们可由月桂烯来合成。下列说法正确的是 （ ）A反应均为取代反应B月桂烯分子中

4、所有碳原子全部处在同一平面上C香叶醇和橙花醇其实是同一种物质D乙酸橙花酯可以发生取代、加成、氧化和聚合反应参考答案：D略7. 根据元素周期律和元素周期表。 AH3BO3的酸性比H2CO3 BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 CHCI、HBr、HI的热稳定性依次增强 D若M+与R2-核外电子层结构相同，则原子序数RM参考答案：略8. 下列化学用语正确的是 （ ） A中子数为8的N原子： B硫离子的结构示意图： CH2O2的结构式：HOOH D石英的化学式：Na2SiO3参考答案：C略1.8g某物质在氯气中燃烧，质量增加了7.1g，该物质可能是铁 铝 铁锂合金 镁铝合金A只有 B只有 C

5、D参考答案：C略10. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO3 =9Fe(NO3)x + NO+ 14H2O下列判断合理的是 AFe(NO3)x中的x为2 B反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移C稀HNO3在反应中只表现氧化性 D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化参考答案：B略11. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ） 原子序数为15的元素的最高化合价为3 A族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族 ABCD参考答案：答案： C解

6、析： 原子序数为15的元素P位于VA族，最高化合价为+5； A族元素是同周期中非金属性最强的元素，IA族元素是同周期中金属性最强的元素； 第二周期A族元素为C，原子核电荷数和质子数一定为6，但中子数不一定为6，不同中子数的原子称为同位素。 原子序数为12的元素是Mg，位于元素周期表的第三周期A族，正确对应考点：原子的结构；原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电荷数以及它们之间的相互关系；元素周期表的结构。易错点： 一定需要了解前20号元素的顺序以及它们在周期表中的位置；另外要了解元素性质的递变规律。 12. 25，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.lmol/L的NH4Cl

7、溶液：c(Cl-)c(NH4+)c (OH-)c(H+)B0.lmol/L的CH3COOH溶液：c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)C某FeCl3溶液pH=4: c(Cl-)c(H+)c(Fe3+)c(OH-)D某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH-)+ 2c(A2-)= c(H+)+c(Na+)参考答案：B13. 将一定体积的稀硝酸溶液平均分成两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体的体积V1，另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到的气体的体积为V2（V1与V2都是在同一条件测定）。已知2V1=V2，则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为 （ ）

8、A1：1 B2：1 C3：1 D任意比参考答案：B略14. 下列有关铁元素的叙述中正确的是（ ）A.铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3B.氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3HIFeI3+3H2OC. 氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得D.铁元素位于周期表的第四周期第B族 参考答案：答案：C15. 等质量的下列物质与足量浓盐酸反应（必要时可加热），放出Cl2物质的量最多的是（）AKMnO4BMnO2CNaClO3DNaClO参考答案：C考点：氧化还原反应的计算分析：结合n=计算氧化剂的物质的量，结合得到电子数越多，则生成氯气越多，注意选项C中还原产物、氧化产物

9、均为氯气，以此来解答解答：解：设质量均为m，则转移电子分别为、，显然选项C得到电子最多，生成氯气最多，且氧化产物与还原产物均为氯气，故选C点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化计算转移电子为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 生铁中含碳和硫等元素。化学兴趣小组对某生铁样品成分及其含量进行探究。I生铁中碳和硫元素的定性检验 （1）将以下装置进行连接以完成实验（夹持仪器已略去，填接口字母代号） （2）将样品研磨成粉末的目的是 。 （3）确认样品中含有碳元素的现象是 。II生铁中碳、硫质量分数的测定 （4

10、）甲同学认为，以上装置可以粗略测定样品中碳的含量。称取样品m1g进行实验，充分反应后，测得C中生成的沉淀为m2g，该样品中碳的质量分数不小于（用含m1、m2的式子表示） （5）乙同学认为，待一定量样品充分反应后，向E装置中加入过量氯化钡溶液，根据沉淀质量可以计算样品中硫的质量分数，此方案是否合理？ （填“是”或“否”）；说明理由_ _。 （6）丙同学提议：为测定样品中硫的含量，可将c装置中试剂改为足量的30%双氧水，并按ACBC装置连接进行实验，充分反应后，请你简述后续的实验方案 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E

11、、X为空气中常见气体，A、B、 C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。请回答下列问题(l)这种金属离子的离子结构示意图为_;(2)X的电子式_;(3)B中所含化学键的类型是_;常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式_.(4)C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_;(2)B与D反应的离子方程式为_.(5)将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量， 产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为_ ，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是

12、_。参考答案：18. 现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍。Z、R是生 活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈。 请回答下列问题： (1)TW3的电子式为_。 (2)由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M，能发生如下转化关系： F与E的相对分子质量之差为16。则M的化学式可能为_。 C与水反应的化学方程式为_。 (3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反应生成Z2和YX42，写出离子方程式： _。 (4)常温下,在WTX3浓溶液中以Z、R为电板构成原电池，负极材料是_，正极反应式为_。参考答案：19. 下图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中A、B属于芳香族化