四川省遂宁市老池中学高三化学测试题含解析

1、四川省遂宁市老池中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用1L 0.1 molL-1 BaCl2溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的体积之比是（ ）A323 B123 C131 D313参考答案：C略2. 化合物X(分子式为C2H6O)具有如下性质：X+Na慢慢产生气泡；X+乙有香味产物Y。以下判断正确的是AX的结构简式为CH3OCH3 B香味产物分子式为C4H10O3CX可由乙烯通过加成反应制得DX、Y和乙酸均能与烧碱

2、反应参考答案：C3. 下列离子方程式，书写正确的是（）A盐酸与石灰石反应CO32+H+CO2+H2OB硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+S042Ba+S04C氢氧化镁和盐酸反应：H+OHH2OD氯化铝溶液中加人过量氨水：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+参考答案：D【考点】离子方程式的书写【分析】A石灰石为碳酸钙，离子方程式中碳酸钙不能拆开；B硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、氢氧化铜沉淀；C氢氧化镁为难溶物，离子方程式中氢氧化镁才能拆开；D氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀【解答】解：A碳酸钙小于保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO

3、2，故A错误；B硫酸铜与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：SO42+Ba2+Cu2+2OH=Cu（OH）2+BaSO4，故B错误；C氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁小于保留化学式，正确的离子方程式为：2H+Mg（OH）2H2O+Mg2+，故C错误；D氯化铝溶液中加人过量氨水，扶生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+，故D正确；故选D4. 某溶液含有NO3,HCO3,SO32,CO32,SO42等五种阴离子。向其中加入少量Na-2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（ ）A B C D参考答案：A略

4、5. 在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为A3：l B2：l C1：l D任意比参考答案：C试题分析：利用“CONa2O2=Na2CO3和H2Na2O2=2NaOH”，CO无论是多少，Na2O2的质量就增加多少， 只要把CO2、CH4拆成CO和H2的形式就可以了，因此当两者的比值为1：1，则mg的混合气体能使固体的质量增加mg，故选项C正确。6. 25，有c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1 molL1的 一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)

5、、c(CH3COO)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是A.pH=5.5溶液中： c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B.W点表示溶液中： c(Na)c(H)=c(CH3COO) C.pH=3.5溶液中： c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)=0.1 molL1D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)=c(CH3COOH)c(OH)参考答案：C略7. 某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n21。下列有关X的说法中，不正确的是（ ） AX能形成化学式

6、为X（OH）3的碱 BX能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐 CX原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 DX能与某些金属元素或非金属元素形成化合物参考答案：A略8. 含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见右表）离子Mg2+Al 3+物质Al(OH)3开始沉淀pH8.933.56开始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04参考答案：C略9. 若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是:A氖元素的

7、相对原子质量一定是 B该氖原子的摩尔质量是aNAgCWg该氖原子的物质的量一定是mol DWg该氖原子所含质子数是参考答案：D10. 常温下，0.1 molL-1某一元酸（HA）溶液中=110-8，下列叙述正确的是（ ）A溶液中水电离出的c(H+)10-10 molL-1 B溶液中c(H+)c(A-)0.1 molL-1C与0.05 molL-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为：c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大参考答案：D略11. 下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A过氧化钠 B

8、氢硫酸 C硫酸亚铁 D苯酚参考答案：A12. 在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A使石蕊变红的溶液中： Na+、I、Cl、NO3、C6H5O B在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32、SiO32 C在无色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32、NO3 D由水电离出来的c(H+) = 11013 mol/L的溶液中：K+、CO32、Cl、NO3参考答案：B略13. 对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ）A0.1molL-1的（NH4）2SO4溶液中：c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B0.1molL-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c

9、(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)C将0.2molL-1NaA溶液和0.1molL-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)D在25时，1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)参考答案：D略14. 在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（ ）A12 B13 C14 D16参考答案：C略15. 参考答

10、案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D准确稀释某一浓度的溶液E用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0

11、.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度_0.1 mol/L。（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 。参考答案：（16分）（1） A、C烧杯、玻璃棒(2)B、C、E (3)2.0小于大于(4)13.6 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 （每答各2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：2KNO33CSAN23CO2(已

12、配平)（1）除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_。在生成物中，A的晶体类型为_，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_。已知CN与N2为等电子体，推算HCN分子中键与键数目之比为_。（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为_，Q2的未成对电子数是_。（3）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 （4）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为C

13、rCln(H2O)6nx(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(RH)，可发生离子交换反应：CrCln(H2O)6nxxRHRxCrCln(H2O)6nxxH交换出来的H经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.0015 mol CrCln(H2O)6nx的溶液，与RH完全交换后，中和生成的H需浓度为0.1200 molL1NaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为_，中心离子的配位数为 。参考答案：(1) ONCK 离子晶体sp杂化 1：1(2) 3d84s2412 铜型（或面心立方堆积）(3) CrCl(H2O)52 6略18. 【化学化学与技术】(15

14、分) 2011年8月12日，网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3、Al3+、Ca2+、Mg2+）：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时的pH1.97.04.7沉淀完全时的pH3.29.011.186.79（9溶解） （1）实验室用18.4 molL1的浓硫酸配制250 mL 4.8 molL1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能

15、精确量取一定体积液体的仪器）外，还需 。 （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是 （至少答一点）。 （3）加入H2O2的作用是_, 调节溶液的pH8是为了除去 离子。 （4）钠离子交换树脂的原理为：MnnNaRMRnnNa，被交换的的杂质离子是_。（5）还原过程发生以下反应（请配平）：_Na2Cr2O7_SO2_ _ _ Cr（OH）（H2O）5SO4 Na2SO4；：工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH

16、)3沉淀。阳极的电极反应式为 。在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释） 。参考答案：（15分）：（1）250mL容量瓶、胶头滴管（1分）（2）升高反应温度，搅拌，过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取），适当延长浸取时间（只要答出任意一点即可，可从反应温度、溶液的pH、搅拌速度、溶剂的配比等角度）（2分）（3）氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（或Cr2O72-），以便于与杂质离子分离（2分）；Fe3+和Al3+ （2分）（4）Ca2+、Mg2+ （2分） （5）1， 3， 11H2O, 2， 1（2分），：Fe2e Fe2（2分）， 2H2eH2（2分）略19. （12分）铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥（