四川省雅安市乐英中学高一化学期末试卷含解析

1、四川省雅安市乐英中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图是可逆反应:X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是A. t2t3时,各物质的浓度不再发生变化 B. t2时，反应未达到限度C. t2t3时,反应已停止进行 D. t1时,反应只向正反应方向进行参考答案：AA. t2t3时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，A正确；B. t2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，即反应达到限度，B错误；C. t2t3时正逆反应速率相等，

2、反应达到平衡状态，但反应速率不为0，反应没有停止，C错误；D. t1时正反应速率大于逆反应速率，反应向正反应方向进行的同时也向逆反应方向进行，D错误，答案选A。2. CH3CH=CH2与HCl可发生反应和，其能量与反应进程如下图所示： CH3CH=CH2 + HCl CH3CH2CH2Cl CH3CH=CH2 + HCl CH3CHClCH3 下列说法错误的是A. 反应、均为加成反应B. 反应的、两步均放出能量C. CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定D. CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3互为同分异构体参考答案：BA、两个或多个分子互相作用，生成一个加成产物的反应称为加

3、成反应，故反应、均为加成反应，选项A正确；B、反应的步反应物总能量低于生成物总能量为吸热反应，步反应物的总能量高于生成物总能量为放热反应，选项B错误；C、根据反应进程可知， CH3CHClCH3的总能量低于CH3CH2CH2Cl，能量越低越稳定，故CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定，选项C正确；D、CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3具有相同的分子式不同的结构式，互为同分异构体，选项D正确。答案选B。3. 下列有机反应中，与其它三个反应类型不同的是 ( )AB2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC2C2H5OH C2H5OC2H5+H2OD参考答案：B略4.

4、反应CH3OH(l)NH3(g)=CH3NH2(g)H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|H|17 kJmol1，|HTS|17 kJmol1，则下列关系式正确的是A. H0，HTS0 B. H0C. H0，HTS0 D. H0，HTSCSiD. C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点正丁烷低于异丁烷参考答案：A【详解】A.C7H8为，分子中有4种化学环境不同的H原子，其中甲基上1种，苯环上3种，故其一氯代物有4种，故A正确；B硬脂酸为C17H35COOH，含有羧基，与C2H518OH发生酯化反应，乙醇脱去H原子，硬脂酸脱去羟基，反应的化学方程式为C17H35COO

5、H+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，故B错误；C利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；D丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2两种同分异构体，前者为正丁烷、后者为异丁烷，结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，其中沸点正丁烷高于异丁烷，故D错误；故选A。11. 用1L 0.1 molL-1 BaCl2溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的体积之比是（ ）A323 B123 C131 D313参考答案：C略12

6、. 下列实验操作正确的是（ ）A. 检验容量瓶是否漏水 B. 稀释浓硫酸 C. 蒸发 D. 过滤参考答案：AA容量瓶查漏的方法：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180，再倒过来，看是否漏水，A正确；B稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，B错误；C蒸发需要用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅，C错误；D漏斗下端应紧靠烧杯内壁，D错误；答案选A。点睛：本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累。

7、浓硫酸的稀释是解答的难点13. 太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应的能量，已知下表数据：盐熔点()熔化吸热(kJmol1)参考价格(元t1)CaCl26H2O29.937.3780850Na2SO410H2O32.477.0800900Na2HPO412H2O35.1100.11 6002 000Na2S2O35H2O45.049.71 4001 800其中最适宜选用作为储能介质的是()ACaCl26H2O BNa2SO410H2OCNa2HPO412H2O DNa2S2O35H2O参考答案：B

8、解析作为储能介质应综合考虑：熔点比常温略高，熔化吸热值较大，价格低廉。14. 根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（ ）。 ANa2SO4 BSO2 CS DNa2S参考答案：A略15. 下列各组物质中，可用溴水溶液来鉴别的是( ) A苯与溴苯 B乙烯与丙烯 C苯与己烷 D甲烷与乙烷参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用18 molL-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 molL-1 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓

9、硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸 溶解转移、洗涤定容、摇匀。完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（从下列中选用A.10 mLB.25 mLC.50 mLD.100 mL）。（2）第步实验的操作是_。（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A.量取浓硫酸时仰视读数_B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_D.定容时俯视刻度线_参考答案：（1）16.7 mL； B（2）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线12 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止（3）A.偏大B.无影响C.偏小D

10、.偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。回答下列问题：(1)反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应，该反应为放热反应。降低温度，逆反应的速率_；使用催化剂V2O5，正反应的速率_ （以上填“增加”、“不变”或“减小”）， 催化剂对该反应的平衡状态_影响（“有”或“无”）。(2)常温下，实验室用100 mL 6.0 molL1硫酸跟足量锌粉反应制取氢气。为降低反应进行的速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入_（填序号 ）。ACH3COONa固体 BKNO3固体 CK2SO4溶液 DKHSO4溶液向溶液

11、中滴加少量硫酸铜溶液，反应速率加快，原因是_。(3)一定温度下，在体积固定的密闭容器中，有色气体N与无色气体M的物质的量随时间变化曲线如图所示。图中能够表明起始加入的物质是_，反应达平衡的时间是_，该反应的化学方程式可表示为_；下列说法中能够判定该反应处于平衡状态的是_填 序号）。A容器的压强不再变化 B气体的颜色不再变化C每反应2 mol的N生成1 mol的M D气体的密度不再发生变化参考答案：(1)减小 增加 无 (2) AC 锌与硫酸铜反应置换出的铜，铜、锌和稀硫酸三者形成原电池，反应加快 (3)M和N t3 2N M AB解析：（1）降低温度，正反应和逆反应速率均减小；使用催化剂，降低

12、了反应所需的活化能，提高了反应速率，故正反应速率增大，使用催化剂对化学平衡没有影响；正确答案：减小 ；增加 ；无。（2）硫酸为强酸，与CH3COONa反应生成弱酸醋酸，酸由强变弱，反应速率降低，但酸的总量不变，不影响生成氢气的量，A正确；KNO3固体溶解后完全电离产生NO3-，在酸性环境下具有强氧化性，与锌粉发生氧化还原反应产生NO，使生成氢气的量减少，B错误；加入 K2SO4溶液相当于稀释了反应物硫酸的浓度，反应速率降低，但是H+的物质的量不变，不影响生成氢气的量，C正确；KHSO4溶液完全电离产生H+，使溶液中的H+的物质的量增大，使生成氢气的量增大，D错误；综上所述，正确答案AC。锌与硫

13、酸铜反应置换出的铜，铜、锌和稀硫酸三者形成原电池，反应速率加快；正确答案：锌与硫酸铜反应置换出的铜，铜、锌和稀硫酸三者形成原电池，反应速率加快。(3 反应达到平衡时，反应物与生成物的物质的量均保持不变，故在t3时刻反应达到平衡；由图知，反应物为N，生成物为M，反应达到平衡时，二者消耗的物质的量之比为n(N):n(M)=(8-2):(5-2)=2:1，故该反应的化学方程式可表示为2N(g) M（g）；该反应为非等体积反应，混合气体的总物质的量不变，压强也不再变化，反应达到平衡状态，A正确；N为有色气体、M为无色气体，当气体的颜色不再变化时，反应物N的物质的量不再变化，此时反应处于平衡状态，B正确

14、。每反应2mol的N生成1mol的M只描述了正反应方向，不能判定该反应处于平衡状态，C错误；该反应中反应物与生成物均为气体，不论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量均保持不变，且该反应在容积固定的密闭容器中进行，由知，在整个反应过程中，气体的密度不发生变化，D错误；正确选项AB；正确答案：M和N；t3 ；2NM ； AB。18. 1现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。（1）写出下列物质的化学式:B_,丙_,H_（2）根据要求回答:D溶液和F溶液在空气中混合的现象_;)反应离子方程式_;反

15、应离子方程式_;参考答案：(1)Al HCl Fe(OH)2 (2)产生白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色 2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H22Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+【分析】金属焰色反应为黄色证明为Na，与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应，说明B为Al，黄氯色气体乙为Cl2，气体甲和氯气反应生成丙为HCl，物质E为盐酸溶液，物质D和物质F反应生成H为Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中被氧化生成红褐色沉淀I为Fe(OH)3，G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，据此答题。【详解】金属焰色反应为黄色证明为Na，与水

16、反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应，说明B为Al，黄氯色气体乙为Cl2，气体甲和氯气反应生成丙为HCl，物质E为盐酸溶液，物质D和物质F反应生成H为Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中被氧化生成红褐色沉淀I为Fe(OH)3，G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，（1）依据分析B为Al，丙为HCl，H为Fe(OH)2，故答案为：Al ；HCl ；Fe(OH)2；（2）NaOH溶液和FeCl2溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，Fe(OH)2在空气中迅速被氧化生成红褐色沉淀Fe(OH)3，现象为：产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；反应是氢氧化钠和铝反应生成氢气和偏铝酸钠，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2，反应是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁的反应，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+；故答案为：产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；2Al+2OH-+