四川省遂宁市仁里镇中学高一化学期末试题含解析

1、四川省遂宁市仁里镇中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略2. 下列关于元素周期表的叙述中正确的是A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B. 元素周期表共七个横行代表七个周

2、期，18 个纵行代表18 个族C. 主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列（如BB）D. 除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族参考答案：DA.F元素最高价为零，其最高化合价在数值上不等于该元素所属的族序数，故A错误；B.元素周期表18 个纵列代表16 个族，故B错误；C. 副族元素的族序数从左到右IIIBB、IB 、IIB，故C错误；D. 除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族，故D正确。故选D。3. 关于原子结构的叙述正确的是( )。A所有的原子核都是由质子和中子组成的 B原子的最外层电子数不超过8个C稀有气体原子的最外层电子数均为8 D原子的次外层电子数

3、都是2参考答案：B4. 焰色反应每次实验都要先用某一试剂洗净铂丝，这种试剂是 （ ）ANa2CO3溶液 BNaOH溶液 C稀盐酸 D稀硫酸参考答案：C略5. 如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是（）AC2H4BCH4CCO2DNO参考答案：C考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据PV=nRT=知，相同温度下，相同质量、相同体积的不同气体，其气压与摩尔质量成反比，据此分析解答解答：解：由图可知，相同温度时，p（O2）p（X），根据PV=nRT=知，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比

4、，即相对分子质量越大，压强越小，只有CO2的相对分子质量大于O2，所以该气体可能是二氧化碳，故选C点评：本题考查阿伏加德罗定律的推论，根据PV=nRT=中各个物理量之间的关系来分析解答即可，难度中等6. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）AabcdBacdbCcabdDbdca参考答案：B【考点】常见金属的活动性顺序及其应用【分析】原电池中，一般来说，较活泼的金属作负极；还可以根据电子、电流的流向及电极反应

5、现象判断正负极，据此分析解答【解答】解：若a、b 相连时a为负极，则活动性顺序ab；c、d相连时电流由dc，说明c是负极，则活动性顺序cd；a、c相连时c极上产生大量气泡，说明c是正极，则活动性顺序ac；b、d相连时b上有大量气泡产生，说明b是正极，则活动性顺序db，故活动性顺序是acdb，故选：B7. 下列关于化学键的说法中,正确的是( )A. 离子化合物中一定只含有离子键 B. 含有共价键的一定是共价化合物C. 任何物质中都含有化学键 D. KOH中既含有共价键又含有离子键参考答案：D略8. 如图所示的实验操作中正确的是 A.氢氧化钠放在纸片上称量 B.向试管中加固体粉末 C.点燃酒精灯

6、D.加热试管中的液体参考答案：B略9. 下列说法正确的是 A氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 B化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 C反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生 D化石燃料都是可再生能源 参考答案：B10. 下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是( )AK BCaCI DNe参考答案：C略11. 将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4 mol电子通过时，负极的质量变化是A增加6.5g B.减少5.6g C.增加11.2g D.减少13g参考答案：D略12. 下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（ ）a观察物质

7、的外观性质，b实验和观察，c解释及结论，d预测物质的性质Abacd Babcd Cadbc Ddabc参考答案：C略13. 设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1 mol磷酸钾中阴离子所带电荷数为NA B在18中含有个18O原子C0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应转移的电子数为0.30 NAD将0.1mol硅酸钠溶于1L水中，所得溶液中含有0.2NA个 Na+参考答案：BD略14. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸：CO32+2H=CO2+H2OB. 氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OC. 向三氯化

8、铁溶液中逐滴加入过量的氨水：Fe3+3OH=Fe(OH)3D. 氧化铜与盐酸反应：O2-+2H=H2O参考答案：A【详解】A.向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸：CO32+2H=CO2+H2O，故A正确；B.氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故B错误；C.向三氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水：Fe3+3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4+，故C错误；D.氧化铜与盐酸反应：CuO+2H=H2O+Cu2+，故D错误；答案：A15. 某元素1个原子的质量为a，1 个 12C原子质量为b，则该元素的这种原子的相对原子质量是 A B C DaNA 参考答案

9、：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是 。（2）证明氯气和水反应的实验现象为 _。（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在的缺陷为_，请用离子方程式表达图中D框克服事故隐患的措施_。参考答案：（1）除去氯气中的水蒸气，干燥氯气（2）装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色 （3）没有尾气吸收装置;Cl2+2OH=Cl+ClO+H20 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A元素原子的M层上有6个电子。B元素与A元素原子核外电子

10、层数相同，B元素原子的最外层上只有1个电子。(1)A、B元素形成的化合物的名称是_。(2)A离子的结构示意图为_。参考答案：(1)硫化钠(2) 解析A元素原子的核外电子排布为 ，是硫元素，B元素原子的核外电子排布为，是钠元素，二者形成的化合物为Na2S。18. （6分，每空2分）在C、N、O、Cl、U、U中；（1）互为同位素的是_（2）质量数相等,但不能互称为同位素的是_（3）中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素的是_参考答案：（1）_U、U _（2）_C、N _（3）_C、O _ 19. 下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：元素性质原子半径（1010m）1.861.520

11、.661.430.771.100.992.310.700.64最高价态+1+1+3+4+5+7+1+5最低价态243131试回答下列问题：（以下各题回答，可能的话，均用对应的元素符号或物质的化学式表示）（1）写出与氢元素形成的常见离子化合物的电子式 （2）上述、号元素中某2种元素形成的化合物中，每一个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是 、 ；（3）某元素R的原子半径为1.041010m，该元素在周期表中的位置是 （4）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （5）、四种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为 参考答案：（1）；（2）CCl4、PCl3；（3）第三周

12、期，第A族；（4）K；（5）Al3+FK+Cl解：元素的最高正价=最外层电子数=族序数，同主族元素原子，从上到下原子半径逐渐增大，故为F，为Cl，为Na，为Li，为K，同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小，无最高价，最低价为2，故为O，的半径比钠小，比Si大，最外层电子数为3，应为Al，的半径比O大，最外层电子数为4，故为C，的半径比Cl大，最外层电子数为，应为P，的半径介于C和O之间，应为N，（1）氯元素、氮元素与氢元素形成的常见离子化合物为氯化铵，电子式为：，故答案为：；（2）|元素化合价|+元素原子的最外层电子数=8，则原子就满足最外层为8电子的稳定结构，C、Cl、P中某2种元素形成的化合物中，只有CCl4、PCl3符合等式，故答案为：CCl4、PCl3；（3）1.041010m介于1.101010m和0.9