四川省雅安市建安中学2022年高二化学联考试题含解析

1、四川省雅安市建安中学2022年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）。下列说法正确的是( ) A化合物甲中的含氧官能团有醛基和酯基 B化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙 C化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应 D化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应参考答案：C略2. 某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。已知pAg=lgc(Ag+)

2、，pX=lgc(X)，利用pXpAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X)的相互关系。下列说法错误的是（ ）AA线是AgCl，C线是AgI Be点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀Cd点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液DB线一定是AgBr参考答案：B3. 可逆反应2A（g）+B（g）2C（g），根据下表中的数据判断下列图象错误的是（）p1（Mpa）p2（Mpa）40099.699.750096.997.8ABCD参考答案：D考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用分析：由表中数据可知，在相同压强下，升高温度，A的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反

3、应方向移动，则正反应为放热反应，在相同温度下，增大压强，A的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，对比图象可解答该题解答：解：由表中数据可知，在相同压强下，升高温度，A的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，在相同温度下，增大压强，A的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则A升高温度，A的转化率降低，与表中数据吻合，故A正确；B升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的百分含量降低，增大压强，平衡向正反应方向移动，C的百分含量增大，与表中数据吻合，故B正确；C升高，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，与表中数据吻合，故C正确；D增大压强，反应速

4、率增大，正反应速率大于逆反应速率平衡向正反应方向移动，图象与表中数据不吻合，故D错误故选D点评：本题考查温度温度、压强对平衡移动的影响，题目难度中等，注意分析表中数据以及图象的曲线的变化，学习中注意加强该方面能力的培养4. 酸雨对自然界的危害很大，下列有关酸雨的说法不正确的是（ ） A.汽车尾气是形成酸雨的原因之一 B.酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物C.煅烧石灰石产生的CO2是形成酸雨的主要物质 D.用天然气代替含硫的煤作燃料可减少酸雨的形成参考答案：C略5. （2015?连云港）实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种下列根据实验事实得出的结论正确的

5、是（）A取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3B取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3C取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClD称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3参考答案：A考点：几组未知物的检验 分析：A、碳酸钠溶液和二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；

6、B、碳酸氢钠溶液的溶解度较小，向其饱和溶液中加入氧化钙，会使得碳酸氢钠晶体析出；C、碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间反应生成白色沉淀；D、固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，根据碳元素守恒可以计算固体的组成情况解答：解：A、碳酸钠溶液和二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3，故A正确；B、碳酸氢钠溶液的溶解度较小，向其饱和溶液中加入氧化钙，会使得碳酸氢钠晶体析出，不一定含有碳酸钠，故B错误；C、碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间反应生成白色沉淀，

7、向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，原固体中不一定含有NaCl，故C错误；D、固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，质量减少了0.620g，根据差量法，含有的碳酸氢钠的质量是1.68g，物质的量是0.02mol，加热分解得到碳酸钠是0.01mol，根据碳元素守恒，将得到的残留固体用盐酸溶解，可以得到二氧化碳0.01mol，质量是0.44g，所以一定含有碳酸钠0.01mol，质量此时是0.02mol84g/mol+0.01mol106g/mol=17.86g3.8g，所以还含有氯化钠固体，故D错误故选A点评：本题考查有关化学方程

8、式的计算和物质的推断，主要是利用差量法、物质的性质的应用解决问题，难度较大6. 1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)2P2O5(s) H=a kJ/mol(a0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) H=bkJ/mol(b0)，则a和b的关系是 Aa b B a = b Ca b D无法确定参考答案：A略7. 图是CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是( ) A一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+B一个CaF2晶胞中含有8个F- C在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4D在CaF2晶胞中F-的配位数为8 参考答案：B略8. 下列各组元素原

9、子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是 ANa，Mg，Al BN，O，F CLi，Na，K DI，Br，Cl 参考答案：C9. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字“祝你成功”，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是【 】A. 铅笔端作阳极，发生还原反应 B. 铂片端作阴极，发生氧化反应C. 铅笔端有少量的氯气产生 D. a点是负极，b点是正极参考答案：C略10. 下列说法正确的是 ( ) ApH7的溶液一定是酸溶液 BpH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c(OH-)是后者的100倍 C室

10、温下，每1107个水分子中只有一个水分子发生电离 D在1 molL-1的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大参考答案：B略11. 右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中b点代表的是()AH2S BHClCPH3 DSiH4参考答案：A略12. 将质量分数为0.052 (5.2%)的NaOH溶液1L（密度为1.06 g/cm3），用Pt电极进行电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010（1.0 %）时，停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（ ）NaOH的质量分数阳极析出物质的质量/g阴极析出物质的质量/gA0.0

11、62（6.2%）19152B0.062（6.2%）15219C0.042（4.2%）1.29.4D0.042（4.2%）9.41.2参考答案：B略13. 下列说法错误的是 A铅笔不含铅 B水银不含银 C白金不是金 D火碱不是碱参考答案：D14. 关于食物的酸碱性说法错误的是（ ）A蛋白质在体内经消化后生成碳酸硫酸尿酸等，故它属于酸性食物B葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物C食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同的D正常人人体内各体液pH总保持一定范围参考答案：略15. 两种气态烃的混合气体10mL在50mL氧气里充分燃烧，生成液态水和体积为40mL的气体(气体体积均在同温同压下测定)，则这两

12、种烃不可能是（ ）AC2H2和C2H6 BC2H2和C3H8 CCH4和C2H4 DC2H2和C2H4参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制取氧气的反应为2KMnO4 = K2MnO4+MnO2 + 3O2 ，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是A溶解、过滤、洗涤、干燥 B溶解、过滤、蒸发、洗涤C溶解、蒸发、洗涤、过滤 D溶解、洗涤、过滤、加热参考答案：A试题分析：K2MnO4易溶于水，MnO2难溶于水，先溶解，然后过滤得到MnO2，再洗涤、干燥，即可得到纯净的二氧化锰。考点：考查物质的分离和提纯。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）

13、下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序号对应的是元素。请回答下列问题： (1) 按原子轨道的重叠方式看，元素形成的相对分子质量最小的分子中，含 键；元素和形成的化合物晶体类型为 。 (2) 某元素的价电子排布式为，该元素与元素形成的气态化合物分子的空间构型为 。 (3) 表中某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号为 (4) 四种元素的第一电离能由大到小的顺序是(填序号) 。参考答案：(1) 离子晶体 （2）三角锥形 （3）Al(4)略18. 在一定条件下，x A+y B?z C的反应达到平衡（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关

14、系是 ；（2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向 移动；（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是 态物质（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应参考答案：（1）x+yz；（2）左；（3）固或液；（4）放热考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：（1）减压后平衡向着气体系数和增大的方向移动；（2）固体或液体对平衡移动无影响，增压后平衡向着气体系数和减小的方向移动；（3）固体或液体对平衡移动无影响；（4）若升高温度C的质量分数减少，平衡向吸热方向即逆反应方向移动解答：解：（1）

15、减压后平衡向逆反应方向移动，若A、B、C都是气体，应存在x+yz，故答案为：x+yz；（2）C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，平衡向着气体系数和减小的方向移动，即一定向逆方向移动，故答案为：左；（3）只有固体或液体对平衡移动无影响，当增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是固体或液体，故答案为：固或液；（4）若升高温度C的质量分数减少，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故答案为：放热点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，本题注意物质的状态的判断，为该题的易错点，注意把握外界因素对平衡移动的影响19. 14分）W是某短周期元素X的固态单质，A、B、C均为含X元素的酸式钠盐，它们在一定条件下有如下图所示的转化关系，其中某些反应产物中的H2O已略去。（1）A的电子式可表示为 。（2）A、B溶液与C溶液的反应与A、B溶液与G溶液的反应分别可以用相同的离子反应方程式表示，它们是(注意：任选中的一个