四川省雅安市新场中学高一化学月考试卷含解析

1、四川省雅安市新场中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如右图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y 三种元素原子核外电子数之和等于 X的质量数， X 原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是( )A. X 或 W 的某种氧化物的排放均可形成酸雨B. Y 的单质具有很强的氧化性，能从 KI 溶液中置换出 I2C. W 最高价氧化物对应水化物和气态氢化物可反应生成盐D. 三种元素的原子半径的大小顺序为：XWY参考答案：B设W元素的质子数为x，则X、Y元素的质子数分别为x+9、x+2，由题意可知x

2、+x+9+x+2=2(x+9)，求得x=7，故W、X、Y三种元素为别为N、F、S。A. X氧化物SO2、或SO3 ，W 的氧化物为NO NO2等，排放到空气中均可形成酸雨，故A正确；B. Y 的单质F2具有很强的氧化性，能和水发生反应，2F2+2H2O=4HF+O2 故B错；C. W 最高价氧化物对应水化物为HNO3和气态氢化物为NH3可反应生成盐NH4NO3;故C正确；D：原子半径的大小顺序是FNS，故D正确。答案：B。点睛：考查元素周期表和元素周期律的相关知识。解题的突破口是通过元素周期表的位置推断元素的种类，进而确定元素的相关性质。2. 右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于 A

3、用浓硝酸与Cu反应制取NO2 B用浓盐酸和MnO2反应制取C12C用H2O2溶液和MnO2反应制取O2 D用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3参考答案：C略3. 按要求回答下列问题：(l)已知反应H2S + 2HNO3（浓）=3S+ 2NO2+2H2O，该反应的还原剂是_，氧化产物是_，生成16gS转移的电子数为_。(2)Cu2S（Cu显+1价）与一定浓度的HNO3反应生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO和H2O，反应的化学方程式为_。(3)Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x

4、的值为_。参考答案：(1)H2S S NA或6.021023 (2)3Cu2S +16HNO3 = 3CuSO4 + 3Cu(NO3)2 + 10NO + 8H2O (3)5【分析】根据化合价变化判断还原剂和氧化剂，根据得失电子守恒配平氧化还原反应。【详解】该反应中H2S中S元素从-2价升高至0价，转移2个e-，故H2S做还原剂，被还原后生成的氧化产物为S单质，生成16gS即0.5molS转移1mole-，即电子数为NA，故答案为：H2S，S，NA或6.021023；Cu+Cu2+从+1价转化成+2价失电子，S2-SO42-，S元素从-2价转化为+6价得到电子，NO3-NO，N元素从+5转化成

5、+2，得到电子，根据氧化还原反应中，得失电子数相等，故方程式为：3Cu2S+16HNO3 =3CuSO4+3Cu(NO3)2 +10NO+8H2O；因为在NaClO中Cl的化合价为+1,价，反应后被还原为NaCl，化合价为-1，每1mol的Cl得到2mol的电子，则电子转移的物质的量为32mol，S的化合价在反应前为-2/x，反应后为+6价，每1mol的S化合价升高数值为6+，则xmol的S化合价升高6x+2价，由于在氧化还原和反应化合价升降总数相等，所以6x+2=32，解得x=5，故答案为：5。【点睛】氧化还原反应中，得失电子总数相等导致元素化合价的升降总数也相等。在计算得失电子总数时，应注

6、意每个原子得失电子的数目及发生这样变化的原子总数。4. 下列说法中，正确的是（ ）A化学的特征就是认识分子和制造分子B在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4LC在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础参考答案：A略5. 1919年卢瑟福用粒子（）轰击氮原子，使氮原子转变成了氧原子，人类历史上破天荒第一次实现了原子的人工转变。用粒子轰击氮原子，使氮原子转变成了氧原子的过程表示如下：。下列有关说法中正确的是A该过程属于化学变化 B粒子是He元素的一种核素C原子核内有1个中子 D、原子核内质子数分别为14、

7、17参考答案：B略6. 有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是:A. 白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差B. 绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性C. 白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解w.w.w.k.s.5.u.c.o.mD. 白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性参考答案：D略7. X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上的电子数少2个

8、，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是()A. X2YZ4 B. XYZ3 C. X3YZ4 D. X4Y2Z7参考答案：A由题意知，在短周期元素中，X可以是H、Li、Na三种元素中的一种；Y元素的原子结构为，故Y是P；Z元素原子L层有6个电子，Z是O。分析各化合物化学式计算Y的化合价，其化合价分别为6价、5价、5价、5价，而磷元素无6价，故A项不可能。8. 标准状况下有6.72LCH43.011023个HCl13.6gH2S0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是 A、体积 B、密度 C、质量 D、氢原子数 参考答案：D略9. 蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发

9、皿的操作中正确的是 A将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热 B将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 C将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热 D在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热参考答案：AC10. 如图1-2-1所示，从A处通入新制的氯气，关闭活塞B时， C处的红色布条看不到明显变化；当打开活塞B时；C处的红色布条逐渐褪色。则D瓶中装有的试剂可能是 A.浓硫酸 B盐酸溶液 C水 D饱和食盐水参考答案：A略11. 配制0.1mol?L1的NaOH溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是A. 用敞口容器称量NaOH且时间过长 B. 定容时俯视读取刻度C.

10、 原容量瓶洗净后未干燥 D. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒参考答案：BA用敞口容器称量NaOH且时间过长，导致称取的溶质中含有氢氧化钠的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，A错误；B定容时俯视读取刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，B正确；C原容量瓶洗净后未干燥，对溶液体积、溶质的物质的量都不会产生影响，溶液浓度不变，C错误；D配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，D错误；答案选B。点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制误差分析，准确分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响是解题关键，注意误差分析的依据：cn/V，因此凡是使n偏大

11、，V偏小的操作都能使溶液浓度偏高，反之溶液浓度偏低。12. 原油的分馏及裂化可得到多种产品，下列物质不属于原油分馏产品的是A. 汽油B. 沥青C. 酒精D. 石蜡参考答案：C【分析】原油分馏的产品有燃料气、汽油、石蜡油、柴油、燃油、润滑油、石蜡、重油、沥青等。【详解】汽油、沥青、石蜡都是原油的分馏产品，酒精不是，酒精的工业制备途径主要是粮食酿造，故C为合理选项。13. 对于反应2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O，若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法正确的是 A其转移电子0.5 mol B生成Cl2 0.5 molC参加反应的HCl为16 mol DCl2是

12、还原产物参考答案：A略14. 如下图表示反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是A. t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动B. t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动C. t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动D. t1时减小了SO2的浓度，又增加了SO3的浓度，导致平衡向逆反应方向移动参考答案：DA、增加反应物浓度，速率加快，不符合；B、降低温度正逆反应速率均减小，平衡正向移动，最后平衡速率小于原速率；C、减小压强正逆反应速率均减小，平衡逆向移动，最后平衡速率小于原速率；D、减小反应物浓度，速率减小，

13、增加生成物浓度，平衡逆向移动，正确。15. 下列说法中正确的是: A蒸馏实验中为了温度测量准确，温度计的水银球应伸入液面以下 B标准状况下，2.24LCCl4中所含CCl4分子的物质的量大于0.1mol C选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂必须是不溶于 水且密度比水小 D装运浓硫酸的包装箱应贴的图标为（如右图）参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学在实验室研究Fe与H2SO4的反应 【实验分析】（1）实验I中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为_。（2）实验中，铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，有少量气体产生，反应很快停止，这一现象被称为_。（3）实验，己知: 浓

14、H2SO4 的沸点为338.2，加热试管A，温度保持在250300，产生大量气体B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体。A 中产生的气体是_，装置C 的作用是_。（4）实验结束后，经检验A 中既有Fe3+又有不少的Fe2+。若要检验Fe3+和Fe2+，下列试剂组可行的是_ (填字母)。A.KSCN、Fe粉 B.KSCN、酸性KMnO4溶液 C.KSCN、氯水实验反思（5）浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于_,稀硫酸的氧化性源于_。影响反应产物多样性的因素有_。参考答案：(1)Fe+2H+=Fe2+H2 (2)钝化 (3)SO2 去除尾气 (4)B、C (5) +6价S

15、元素 +1价H元素（H+） 浓度、温度、反应物的量等（1）实验I中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2；（2）实验中，铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，形成一层致密的氧化膜，有少量气体产生，反应很快停止，这一现象被称为钝化；(3)硫酸沸点高、产生气体使品红褪色和D处始终未检测到可燃性气体可推断A中产生的气体为SO2，装置C的作用是吸收SO2防止污染环境；（4）A、加KSCN溶液，显红色，检验铁离子，再加Fe粉，生成亚铁离子，无法检验亚铁离子，故A错误；B、加KSCN溶液，显红色，检验铁离子；再加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，含亚铁离子，故B正确；C、加KS

16、CN溶液，显红色，检验铁离子；再加氯水，血红色加深，故C正确；故选BC。发生的反应为：3SCN+Fe3=Fe(SCN)3（血红色），5Fe2+MnO4+8H=5Fe3+Mn2+4H2O，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；（5）浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于+6价S元素，稀硫酸的氧化性源于+1价H元素（H+）；影响反应产物多样性的因素有浓度、温度、反应物的量等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氯化钠样品含有少量的Na2SO4 和 Na2CO3，按下列流程进行净化，请在流程中的（ ）中写上合适的试剂，在 中写上实验操作名称写出有关反应的化学方程式:第步

17、 第步 第步 参考答案： 蒸馏水；溶解 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 过滤 稀盐酸 蒸发结晶（每1分） Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl ，Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3+2NaCl（2分） BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3+ 2NaCl（2分） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2（2分）18. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：Ca(OH)2：_；KHSO4：_；H2SO4：_；参考答案：（1） Ca(OH)2=Ca22OH ；（2） KHSO4=KHSO42 ；略19. 二氧化氯（ClO2）在水处理等

18、方面有广泛应用，制备ClO2有下列两种方法：方法一：2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+O2+ +2H2O方法二：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O（1）方法一中空白处的物质的化学式是 （该化学方程式已配平），反应的还原剂是 若反应中电子转移数为0.1NA，则产生的气体标准状况下的体积为 L（2）方法二中盐酸表现的性质是 ，该反应的还原产物是 （3）根据方法二，实验室用NaClO3和8mol/L的盐酸反应即可反应制得ClO2若使用12mol/L盐酸配制8mol/L的盐酸，实验室中需用到的计量仪器有 所用的浓盐酸长时间放置在密闭性不好的容器中，最终所配制的盐酸的浓度有无变化？ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）参考答案：（1）Na2SO4；H2O2； 3.36L；（2）还原性、酸性； ClO2；（3）量筒、容量瓶；偏低【考点】氧化还原反应【分析】（1）根据质量守恒，分析方法一中空白处的物质的化学式，反应中过氧