四川省雅安市汉源县第一中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、四川省雅安市汉源县第一中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列电离方程式中，错误的是（）AKClO3 KClO BH2SO4 2HSOCH2CO32HCO D、CH3COOHHCH3COO参考答案：C略2. 下列表达方式错误的是（ ）A. 甲烷的电子式： B. 氯化钠的电子式：C. 硫离子的结构示意图： D. 碳12原子：参考答案：CA. 甲烷的电子式是，A正确； B. 氯化钠的电子式是，B正确；C. 硫离子的核外有18个电子，C不正确； D. 碳12原子的符号为，D正确。本题选C。3.

2、下列变化中，加入还原剂可以实现的是A.Ag+AgCl B.CuOCu C.FeOFe2O3 D.NONO2 参考答案：B略4. 密闭容器中可逆反应H2(g) I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是 A、H2、I2、HI的浓度相等 B、H2、I2、HI的浓度保持不变C、混合气体的密度保持不变 D、混合气体的压强不再改变参考答案：B5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB. 在常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为0.4NAC. 标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5NAD. 0.2mol?L-1的 Na2S

3、O4溶液中含Na+数目为0.4NA参考答案：B6. 下列说法中不正确的是（）A镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B燃料电池是一种高效、对环境污染小的新型电池C化学电池的反应基础是氧化还原反应D铅蓄电池放电的时候负极是Pb正极是PbO2参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理；氧化还原反应分析：A碱性锌锰干电池为一次电池；B燃料电池的产物多为CO2、H2O等，不污染环境；C化学电池是将化学能转变为电能的装置，有电子的转移，实质为氧化还原反应；D铅蓄电池放电的时候，Pb被氧化，为原电池的负极解答：解：A镍氢电池、锂离子电池为二次电池，碱性锌锰干电池为一次电池，故A错误；B燃料电池有

4、氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、乙醇燃料电池等，产物多为CO2、H2O等，不污染环境，故B正确；C化学电池是将化学能转变为电能的装置，有电子的转移，实质为氧化还原反应，故C正确；D铅蓄电池放电的时候，Pb被氧化，为原电池的负极，PbO2被还原，为原电池的正极，故D正确故选A点评：本题考查常见原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，学习中注意常见原电池的组成以及工作原理，注意相关基础知识的积累7. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是AH3BO3的酸性比H2CO3的强 B氢氧化钡的碱性比氢氧化钙的碱性强C硒化氢比硫化氢稳定 D若Xm+和Yn-核外电子层结构相同，则在周期表中X、Y的族序数之差

5、一定为:（m+n）-8参考答案：B8. 已知氧化性：Fe3+I2SO42，下列说法或离子方程式正确的是（ ） A2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42 + 4H+ BFe3O4可写成FeOFe2O3，Fe3I8可写成FeI22FeI3 C还原性：Fe2+SO2I D反应H2SO4（浓）+ 2HI = I2 + SO2+ 2H2O不能进行参考答案：A略9. 能够用来鉴别BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸参考答案：B略10. 已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点（）沸点（）密度（g/mL）水中

6、的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是A过滤 B蒸发 C蒸馏 D萃取参考答案：C略11. 经分析，某物质只含有一种元素，则该物质A. 一定是纯净物 B. 可能是化合物C. 一定是混合物 D. 可能是纯净物，也可能是混合物参考答案：D试题分析：某物质只含有一种元素，可能是单质，即纯净物，也可能是混合物，例如氧气和臭氧等，所以选D。12. 是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列有关的说法正确的是A.原子核中含有92个中子 B.原子核外有143个电子C.与互为同位素 D.与是两种不同的元素参考答案：C略13. 溴（Br）与

7、氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质进行预测，其中不正确的是A溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B溴也可与NaOH溶液反应生成NaBr、NaBrO、H2OC溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性 D溴单质只具有氧化性参考答案：D略14. 下列关于金属的叙述中正确的是()A所有的金属都是固态的B金属具有导电性、导热性和延展性C所有金属能与酸反应D金属元素在自然界中都是以化合态存在的参考答案：B15. 下列变化需要加入还原剂的是AAl2O3AlO2 BFe(OH)2Fe(OH)3CCr2O72-Cr

8、3+DMn2+MnO4参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （5分)以下是实验室制取气体常用的化学仪器。请回答以下问题：（1）写出仪器F的名称 ；（2）写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式 ；制取大量氧气并用排水法收集时最好选用上述哪些仪器 （填字母）；（3）做铁丝在氧气中的燃烧实验时，在集气瓶底部加少量水的目的是： ；（4）实验室通常用如右上图所示的洗气装置对氧气进行干燥，里面填装的药品可以是 （填字母）。A浓硫酸 B氢氧化钠溶液 C生石灰 D氯化钠固体参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将标准状况下22.4 L氨气溶于水得到500m

9、L的溶液（溶质按照氨计算），（1）所得溶液物质的量浓度为多少mol/L？_（2）上述溶液可与多少毫升 2mol/L的盐酸恰好完全反应？_参考答案：(1)2mol/L (2)500 mL解析：(1)将标准状况下22.4LHCl气体溶于水配成500mL溶液，含有HCl的物质的量为：n(NH3)=1mol，所得溶液的物质的量浓度为：c=2mol/L，故答案为：2mol/L；(2)盐酸与氨水反应时，物质的量之比1:1，因此n(HCl)=1mol，盐酸的体积为=0.5L=500 mL，故答案为：500 mL。18. （6分）比较下列各项的强弱顺序（在横线上填、或）金属性： K _Na 非金属性：O_F

10、氧化性：Br2_Cl2 还原性：Na _Mg 原子半径：F_Br 碱性：Al(OH)3_Mg(OH)2 参考答案：_ _ _ _ _19. （10分）现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：阳离子Na H Ba2 阴离子OH CO32 SO42 为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题：（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为_，A溶液与B溶液反应的离子方程式为_。（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为_，B溶于水后的电离方程式为_ （3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为_ 。 （4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下