四川省雅安市汉源第二中学高二化学模拟试卷含解析

1、四川省雅安市汉源第二中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应中，属于取代反应的是（）CH3CH=CH2Br2CH3CHBrCH2Br CH3CH2OHCH2=CH2H2OCH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3H2OC6H6HNO3C6H5NO2H2OA.B.C. D.参考答案：B略2. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成H2的总量，可向反应容器中加入适量的（ ）A.NaOH（s） B. H2O（l） C. NH4Cl（s） D.Na2CO3（s

2、）参考答案：B略3. 下列说法正确的是A电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质参考答案：A略4. 用括号内的试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，正确的是：A溴乙烷中的乙醇（水、分液） B乙酸乙酯中的乙酸（氢氧化钠溶液、分液） C苯中的苯酚（Br2水、过滤） D乙烷中的乙烯（酸性KMnO4、洗气）参考答案：A略5. 在一定温度下，向密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应： X(g)+2

3、Y(g)2Z(g)，此反应达到限度的标志是A. 容器内气体密度不随时间变化B. C. 容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化D. 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ参考答案：C略6. 有关化学反应的说法中，正确的是A自发反应都是放热反应 B自发反应都是熵增大的反应C能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应 D非自发反应在任何条件下都不能实现参考答案：C略7. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

4、C反应开始到10s时，Y的转化率为79.0D反应的化学方程式为：X(g) + Y(g)Z(g)参考答案：C8. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）A空气、硫酸铜、硫酸 B水、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰 D硝酸、食盐水、烧碱参考答案：D9. 下面食谱营养搭配最均衡的是A凉拌青菜、土豆丝、馒头 B糖醋排骨、清蒸鲈鱼、米饭 C虾仁白菜、红烧带鱼、酸菜炖猪蹄、萝卜汤 D酱牛肉、炒油菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤、馒头参考答案：D略10. 下列分子式的电子式书写正确的是（）A氨B四氯化碳C氮气D二氧化碳参考答案：C考点：电子式专题：化学键与晶体结构分析：A氨气为共价化合物，

5、氮原子最外层为8个电子，漏掉了氮原子的1对电子；B四氯化碳中，氯原子最外层为 8个电子，漏掉了氯原子的3对电子；C氮气为共价化合物，分子中存在3对共用电子对；D二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，碳原子和氧原子都达到8电子稳定结构解答：解：A氨气中存在3个氮氢键，氮原子最外层为8电子，氨气的电子式为：，故A错误；B四氯化碳为共价化合物，氯原子和碳原子最外层都达到8电子稳定结构，四氯化碳的电子式为：，故B错误；C氮气分子中存在氮氮三键，氮气的电子式为：，故C正确；D二氧化碳分子中碳氧键为碳氧双键，二氧化碳的电子式为：，故D错误；故选C点评：本题考查了电子式的书写判断，题目难度中等，注意掌握电子式的概

6、念及书写方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别11. 下列物质中在一定条件下能与SiO2起反应的是 浓H2SO4；H2O；浓硝酸；氢氟酸；KOH溶液；氧化钙；碳酸钠A. B. C. D.参考答案：C12. 2009年12月7日18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨京都议定书一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”的绿色环保主题，中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降4045%的减排目标。下列不符合这一主题的是A自备购物布袋，不用塑料方便袋B开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖C推广煤的气化、液

7、化技术，提供清洁燃料和化工原料D给汽车安装尾气处理器参考答案：D略13. 由2氯丙烷制取少量的1，2丙二醇（）时，需要经过下列哪几步反应（）A消去消去取代 B消去加成水解C消去消去加成 D消去加成消去参考答案：B考点：有机化学反应的综合应用；有机物分子中的官能团及其结构专题：有机反应分析：可用逆推法判断：CH3CHOHCH2OHCH3CHBrCH2BrCH3CH=CH2CH3CHClCH3，以此判断合成时所发生的反应类型解答：解：由2氯丙烷制取少量的1，2丙二醇，可用逆推法判断：CH3CHOHCH2OHCH3CHBrCH2BrCH3CH=CH2CH3CHClCH3，则2氯丙烷应首先发生消去反应

8、生成CH3CH=CH2，CH3CH=CH2发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br发生水解反应可生成1，2丙二醇，故选B点评：本题考查有机物合成的方案的设计，题目难度不大，注意把握有机物官能团的变化，为解答该题的关键14. 光纤通讯和半导体成像技术已得到了广泛应用。光纤的主要成分是 ASi BSiO2 CNa2SiO3 DCaSiO3参考答案：B略15. 某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是 A如图条件下实验过程中

9、没有热量损失B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上所求反应热相等参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为_； 为了吸收该反应中产生的尾气，可选择的最佳装置是_。（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器N中反复灼烧，使铜

10、与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，再通入空气或氧气，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 molL-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。(已知：KspCu(OH)210-22， KspFe(OH)310-38)请回答下列问题：方案1中的N仪器名称是 _。为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_。方案2中甲物质可选用的是_。A.CaO B.NaOH C.CuCO3 D.Cu2(O

11、H)2CO3 E.Fe2(SO4)3 反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因_ _。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJmol1)的变化。（1）关于该反应的下列说法中，正确的是 。(填字母)AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0（2）该反应平衡常数K的表达式为 。（3）温度降低，平衡常

12、数K (填“增大”、“不变”或“减小”)。（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时问变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为 molL1min1。（5）下列措施中能使（4）中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。(填字母) A升高温度 B加入催化剂 C将H2O(g)从体系中分离 D再充入1molCO2和3molH2 E充入He(g)，使体系总压强增大参考答案：（1）C （2）（3）增大（4） 0.225 （5）CD18. 对废锌渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）进行适当处理可制得ZnSO47H2O，其流程如下。（1）酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响见下表。酸浸时间/h酸浸温度/锌浸出率/%2808729095211085.339594.52.59594综合考虑，反应的最佳温度和时间是 。（2）氧化时也可改通空气，其原因是 。（用离子方程式表示）（3）加入锌粉的目的是 。（4）检验Fe3+是否除尽的方法是 。（5）取14.35 g ZnSO47H2O加热分解，加热