四川省雅安市芦山县职业高级中学高二化学测试题含解析

1、四川省雅安市芦山县职业高级中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在人体内发生反应主要是A氧化反应 B取代反应 C加成反应 D聚合反应参考答案：A略2. 下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是A.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) B.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)C. MgCO3(s)MgO(s)CO2(g) D.2CO(g)2C(s)O2(g)参考答案：D略3. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示，在下

2、列因素中，影响Ot1时间段反应速率的主要因素是()A盐酸的浓度 B镁条的表面积CCl的浓度 D溶液的温度参考答案：D略4. 下列对熵的理解不正确的是A.同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B.体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C.与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D.25 、1.01105 Pa时，2N2O5(g) =4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应参考答案：C5. 能使水的电离平衡：H2O+H2OH3O+OH-发生向电离的方向移动，且使溶液呈酸性的是A.在水中加KHCO3 B.在水中加HClC.在水中加CuCl2 D.将水加热至100参考答案：C 解析：根据题意的要求进

3、行判断A不符合题意.因为加入KHCO3后，会发生反应HCO-3+H+H2CO3，消耗H+，使水的电离平衡向电离的方向移动.但c(H+)不断减小，c(OH-)不断增大，使得c(OH-)c(H+)，故溶液显碱性，不显酸性.B不符合题意，因为加入HCl后，增大了c(H+)平衡左移，不符合题意.C符合题意，加入CuCl2后，会发生反应Cu2+2OH-=，消耗了OH-，使水的电离平衡右移且c(OH-)不断减小，c(H+)则不断增大，结果c(H+)c(OH-)溶液呈酸性，符合题意.D不符合题意，温度升高、水的电离平衡虽然右移，但水中c(H+)和c(OH-)都同时增大，且始终相等不能呈酸性.6. 现有三组液

4、态混合物：汽油和氯化钠溶液 四氯化碳的苯溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液参考答案：C略7. 下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是A石蕊试液 B酚酞试液 C新制氯水 DKSCN溶液参考答案：D略8. 当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果（碱的浓度）偏低的是（ ） A.酸式滴定管滴至终点后，俯视读数B.碱液移入锥形瓶后，加了10mL蒸馏水在滴定C.酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗D.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失参考答案：A

5、略9. 下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（ ）A.常温下，测得醋酸钠溶液的pH7 B.常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH4C.常温下，将pH1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH4D.常温下，将物质的量相同的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和参考答案：A略10. 科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源。化学家提出“硫碘热循环法”制氢气，总反应方程式为：2H2O2H2O2，其循环过程分三步进行：(a) SO2I22H2O2HIH2SO4(b) 2HIH2I2(c) 2H2SO42SO2O22H2O。下列分析不合理的是 ( ) A.由于硫酸很稳定，所以反应(c)最难进行

6、B.该循环过程不需加热，常温下就能进行C.反应生成的SO2和I2可以循环使用 D.“硫碘热循环法”耗能大,若利用太阳能,可大面积推广参考答案：B略11. 我们日常生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，在夏天时会释放出少量某种污染空气的气体，该气体是（ ）A.二氧化硫 B. 甲醛 C. 甲烷 D. 乙醇参考答案：B略12. 下列实验操作中正确的是 用酒精清洗有硫沉淀的试管 锂放在石蜡中保存 苯中有苯酚，可加入适量浓溴水，过滤除去苯酚 用分液漏斗分离乙醛和水参考答案：B13. 根据下列实验现象，所得结论正确的是实验实验现象结论A左烧杯中镁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡活动性：AlMgCu

7、B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解度：AgClAgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSi参考答案：C100 mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）A碳酸钠固体 B醋酸钠固体 C硫酸钠溶液 D硝酸钾溶液参考答案：BC略15. 下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是 CuSO4 CS2 Ar CsCl参考答案：BC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金中铁的质

8、量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请据此项回答相应问题。 探究浓硫酸的某些性质（1）按图示连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。（2）将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为_，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_ _。（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显现象。A中开始发生反应的化学方程式为：2Fe +6H2SO4 Fe2（SO4）3 + 3SO2 +6H2O和_ （写化学方程式）。B中的现象是_,由此可得到浓硫酸具有_性，C装置的作用 。（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写

9、出相应的离子方程式_ _。（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_。 测定铁的质量分数（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为_(写表达式)，为使实验数据更为精确，可在装有碱石灰的干燥管后加入_。参考答案：(2) 蒸馏烧瓶 Fe在浓硫酸中钝化，C与浓硫酸在常温下不反应（3）C + 2H2SO4 CO2 + 2SO2 +2H2O 褪色 氧化性 除去SO2并检验SO2已除尽（4）Fe + 2H+ Fe2+ + H2 Fe+2Fe3+ Fe2+（5）铁碳合金形成原电池 加快反应速率（6）1-3b/

10、11a 另一个装有足量碱石灰的干燥管略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （）（9分）现有下列物质： NaCl晶体液态SO2纯醋酸硫酸钡铜 酒精（C2H5OH） 熔化的KClNaOH溶液 请用以上物质回答下列问题。（填序号）（1）在上述状态下能导电的物质是 ； （2）属于弱电解质的是 ； （3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 ；（）现有下列电解质溶液: （已知酸性。）(1)在这五种电解质溶液中,既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号) 。 (2)常温下,物质的量浓度相同的、溶液pH大小顺序为(填序号) 。 (3)写出与足量NaOH溶液混合加热时反应的离子方程式 。

11、参考答案：（9分）（）；（每空1分）（）(1) (2)（每空2分）略18. 写出下列叙述中有关物质的结构简式：分子式为C3H7Br的卤代烃经消去反应后得到的有机物是_；能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠反应的芳香族化合物C7H8O是_；含C、H、O三种元素的有机物，燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为122，则此类有机物中最简单的一种是_。参考答案：略19. 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。（1）该反应的平衡常数表达式K= _ ；根据右图，升高温度，K值将 _ （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）500时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 _ （用nB、tB表示）。（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 _ （填字母）。a. v生成（CH3OH）= v消耗（CO） b.混合气体的密度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d. CO