四川省雅安市解放路中学高三化学模拟试卷含解析

1、四川省雅安市解放路中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列由相关现象所推出的结论正确的是 ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水参考答案：D略2. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na离子

2、数为0.02 NAB. 标准状况下，22.4 L水含有的原子数为3NAC. 通常状况下，0.5NA个CO2分子占有的体积为11.2 LD. 物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA参考答案：A【详解】A、1.06g Na2CO3的物质的量是1.06g106g/mol=0.01mol，1个Na2CO3中含有2个钠离子，所以0.01mol Na2CO3中含有的钠离子数目是0.02NA，A正确；B、标准状况下，水不是气体，所以22.4L水的物质的量不是1mol，则含有的分子数不是NA，B错误；C、0.5NA个CO2分子的物质的量是0.5mol，标准状况下0.5mol二氧

3、化碳的体积是11.2L，而通常状况下不是11.2L，C错误；D、根据n=cV可知溶液的体积未知，所以溶液中氯离子的数目无法计算，D错误；答案选A。3. 下列操作不能实现实验目的的是()A. 目的：浓度对化学反应速率的影响B. 目的：配制银氨溶液C. 目的：比较Al、Fe、Cu活动性D. 目的：实验室制取氨气参考答案：B略4. 某固体样品在托盘天平上称得为.5g (1g以下只能使用游码)，如错将样品和砝码在托盘上的位置颠倒，则天平平衡时读数为、9.5g B 、10.5g C 、11.5g D 、11.0g参考答案：C略5. 已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；H0有相同容积的定容密闭容器

4、甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）A甲、乙提高相同温度B甲中加入0.1 mol He，乙不变C甲降低温度，乙不变D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2参考答案：C考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，由于乙按化学计量数转化到左边，可以得到H2和I2各0.1mol，故此时甲和乙建立的平衡是等效的，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取措施使平衡向

5、正反应移动，但不能降低HI的浓度，然后结合影响化学平衡移动的因素来回答解答：解：相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，此时甲和乙建立的平衡是等效的，A、甲、乙提高相同温度，平衡均逆向移动，HI的平衡浓度均减小，故A错误；B、甲中加人0.1molHe，在定容密封容器中，平衡不会移动，故B错误；C、甲降低温度，平衡正向移动，甲中HI的平衡浓度增大，乙不变，故C正确；D、甲中增加0.1molH2，乙增加0.1molI2，结果还是等效的，故D错误；故选C点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素和等效平衡知识，难度中等，注意理解等效平衡规律6. 日常生

6、活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是 （ ） A用食醋清洗热水瓶中的水垢 B用米汤检验碘盐中的碘 C用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 D利用丁达尔现象区别蛋白质溶液和食盐水参考答案：B略7. 下列仪器名称为“蒸发皿” 的是A. B. C. D. 参考答案：AA是蒸发皿，故正确；B是表面皿，故B错；C是蒸馏烧瓶，故C错；D是坩埚，故错误。本题答案：A。8. 下列反应的离子方程式书写正确的是: A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+30HAl(OH)3 B电解饱和食盐水 2Cl+ H2OH2+C12+20H C碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+Ca2+CO2 +H2OD硫酸亚铁溶液

7、中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O参考答案：C9. 已知亚硝酸（HNO2）是一种弱酸，其酸性略强于醋酸。亚硝酸钠能与氢碘酸（HI）发生反应生成一氧化氮和碘单质。下列说法不正确的是（ ） A亚硝酸钠与氢碘酸反应的离子方程式是2HNO22I=I2NOH2O B相同温度下，同浓度的醋酸钠溶液的pH大于亚硝酸钠溶液的pH C氮氧化物与雨水反应生成硝酸和亚硝酸，是酸雨的成分D用淀粉碘化钾试纸食醋冷开水可以区别食盐和亚硝酸钠参考答案：答案：A10. 下列热化学方程式或离子方程式正确的是( )A已知H2的标准燃烧热H285.8 kJmol1，则用热化学方程式可表示为：H2

8、(g)1/2O2(g)=H2O(g)H285.8 kJmol1BNaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe22ClO2H2O=Fe(OH)22HClOCNH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：H2OHNH32H2OD用足量KMnO4溶液吸收SO2气体：25SO22H2O=2Mn254H参考答案：D【知识点】离子方程式的书写和判断 解析：A标准燃烧热指的是1mol可燃物燃烧生成稳定的产物所放出的热量，故H2燃烧的热化学方程式可表示为： H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1，错误； B ClO具有氧化性，能把Fe2氧化，错误； C HSO3是弱酸的酸式酸根离子，在离子

9、方程式中不拆，错误； D用足量KMnO4溶液吸收SO2气体：25SO22H2O=2Mn254H，正确。【思路点拨】本题考查了化学方程式及离子方程式的判断，反应物的用量问题是此类试题常考到的知识点，但是此题还考到了热化学方程式的书写，氧化还原反应等，难度不大。11. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数（）A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：C考

10、点：钠的重要化合物.专题：压轴题分析：实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果A、此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；B、根据钠守恒，可列方程组求解；C、C项应先把水蒸气排除才合理；D、根据质量关系，可列方程组求解解答：解：A、在Na2CO3和NaHCO3中，加热能分解的只有NaHCO3，故A项成立；B、反应后加热、蒸干、灼烧得到的固体产物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3转化为NaCl时的固体质量变化不同，由钠元素守恒和质量关系，可列方程组计算，故B项成立；C、C项中碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气，则无法计算，故C项错误；D、Na2CO3和NaHCO3转

11、化为BaCO3时的固体质量变化不同，利用质量关系来计算，故D项成立故选：C点评：本题看似是实验设计，实际上是从定性和定量两个角度考察碳酸钠和碳酸氢钠性质的不同12. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原予的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层 电子数的3倍，下列说法正确的是（）AX的氢化物溶于水生成弱酸BY与X可生成Y3X2型化合物CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DZ的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期元素X、

12、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为1362=5，所以X为N，Y为Mg，Z为S，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题【解答】解：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为1362=5，所以X为N，Y为Mg，Z为S，AN的氢化物为氨气

13、，溶于水显碱性，故A错误；BMg与N可生成Mg3N2型化合物，故B正确；CZ的氢化物为硫化氢，硫元素的化合价为最低价，具有较强的还原性，其水溶液在空气中存放易被氧化，故C错误；DZ为S，在氧气中燃烧只生成二氧化硫一种氧化物，故D错误故选B【点评】本题考查学生利用元素的位置及原子的最外层电子数和内层电子数的关系来推断元素，利用X为第二周期元素为突破口是解答本题的关键，学生应熟悉元素化合物知识来解答此类习题13. 二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应SeO2+4KI+4HN

14、O3Se+2I2+4KNO3+2H2O；Se2H2SO4(浓)2SO2SeO22H2O下列有关叙述正确的是ASeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓) SeO2 I2。B中Se是氧化产物，I2是还原产物C反应中KI是氧化剂，SeO2是还原剂D反应中每有0.6 mol I2生成，转移电子数目为2.4NA参考答案：A略14. （2007江苏卷）4.下列说法正确的是 A.原子晶体中只存在非极性共价键B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时，分子内共价健会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物参考答案：B本题主要考查常见晶体的相关知识。单质类

15、型的原子晶体(晶体硅、金刚石)中，只有非极性共价键，而化合物型的晶体(SiO2)中则含有极性共价键，A不正确；稀有气体为单原子分子，故B正确；干冰升华时破坏的是CO2分子之间的作用力，分子内的C=O共价键没有变化，C不正确；只有活泼金属与活泼非金属才能形成离子化合物，而AlCl3等物质则为共价化合物，D不正确。15. 易拉罐主要为铝合金,其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验,其中实验方案与现象、结论均正确的是( ) 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （每空2分，共16分） 铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组

16、的同学，为测定某含镁3-5的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【方案一】实验方案将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是 。实验步骤（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V 。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【方案二】实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20，1.01105Pa）的体积。问题讨论（1）同学们拟

17、选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是：a接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因 。实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的顺序是 。A等待实验装置冷却B上下移动量筒f，使其中液面与广口瓶中液面相平C上下移动量筒g，使其中液面与广口瓶中液面相平D视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使

18、所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。装置中导管a的作用是 。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_mL。参考答案：（每空2分，共16分）【方案一】实验方案 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (1） 97mL （2） 偏高 【方案二】(1） edg 锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大 ACD (2）使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除

19、由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。 V1V2 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成。在185200时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48LH2O（g）（已折算成标准状况下）。盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料。回答下列问题：（1）甲的化学式为 ；（2）生成气体丙的物质的量为 mol；（3）乙中阳离子的电子式为 ，检验乙中阳离子的常用实验方法为 （4）写出一个用

20、化合反应生成丁的离子方程式 ；举例说明盐丁的一种用途 ；（5）价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体。与丙互为等电子体的是 ACS2BO3CSO2DSCN-参考答案：（1）NH4NO3 (2分)（2）0.1 (3分)（3）(2分)，（取适量的乙溶于水） 加氢氧化钠溶液,加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝。(2分)(4) Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2分) 缺铁性贫血症药剂（或生产净水剂、制取颜料铁红）(2分)（5）AD (2分)18. 【化学选修物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第

21、四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5 为离子化合物，写出其电子式 （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了 （4）G位于 族 区，价电子排布式为 （5）DE3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 （6）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为 cm参考答案：（1） （2分） （2） 3 （2分），纺锤形（2分）（3）泡利原理（1分） （4） 第B（1分） d （1分），3d54s2（1分） （5） sp3（1分）， 三角锥（1分） （6） （3分）19. I.通常