天津丰年中学高二化学模拟试题含解析

1、天津丰年中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列热化学方程式中H的值能表示可燃物的燃烧热的是A.H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） H=184.6kJ/molB.CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）H=802.3kJ/molC.2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）； H=571.6kJ/mol D.CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）； H=283kJ/mol参考答案：D略2. 二氧化硫是大气污染主要有害物质之一，也是形成“酸雨”的主要成分，其来源主要

2、有 A.大量矿石的开采 B.生态环境的破坏 C.含硫磺温泉的开发 D.工业上大量含硫物质的燃烧参考答案：D略3. 下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p64s2参考答案：A4. 下列有机物不属于烃类的是ACH4 BC2H4 CC6H6 DC2H6O参考答案：D略5. 在图所示的原电池中，下列说法正确的是 A正极反应为 Cu2e= Cu2+B溶液中H+向锌片移动C电子由锌片通过导线流向铜D该装置能将电能转化为化学能参考答案：C试题分析：A、锌比铜活泼，形成原电

3、池时锌为负极，铜为正极溶液中的氢离子在正极得电子发生还原反应，反应式2H+2e=H2，故A错误；B、该原电池中，阳离子移向正极，所以H+向铜片移动，故B错误；C、电子由负极锌片通过导线流向正极铜片，故C正确；D、原电池将化学能转化为电能，故D错误故选C6. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是 ACH4 BCH3CHCH3 CCH3CH2CH2CH3 D(CH3)2CHCH2CH3参考答案：A略7. 下列说法错误的是：( )A一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强B醋酸的电离常数Ka和醋酸钠的水解常数Kh之间的关系为：KaKh=KwC溶度积越小，该物质一般越容易在溶液中形成沉淀

4、 D合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同。参考答案：D8. 在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为a mol/L若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L的是（）A4mol A+2mol BB2mol A+1mol B+3mol C+1mol DC3mol C+1mol D+1mol BD3mol C+1mol D参考答案：D考点：等效平衡专题：化学平衡专题分析：恒温恒容下，不同途径达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L，说明与原平

5、衡为等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，据此解答解答：解：A、开始加入4molA+2molB，相当于在加入2molA和1molB达平衡后，再加入2molA和1molB，平衡向正反应进行，平衡时C的浓度大于amol/L，但转化率降低，故C的浓度小于2amol/L，故A错误；B、开始加入2molA+1molB+3molC+1molD，将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，故等效为开始加入4molA+2molB所到达的平衡，由A中分析可知，平衡时C的浓度大于amol/L，故B错误；C、开始加入3molC+1molD+1

6、molB，将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，故等效为开始加入2molA、2molB所到达的平衡，等效为在加入2molA和1molB达平衡后，再加入1molB，平衡向正反应进行，平衡时C的浓度大于amol/L，故C错误；D、开始加入3molC、1molD，按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，与原平衡为等效平衡，故D正确；故选D点评：考查化学平衡的有关计算、等效平衡，难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键，注意等效平衡规律：1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生

7、变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡9. 下列各组中的实验现象不能用相似的原理解释的是 A葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生砖红色沉淀B将乙酸铅、硫酸铵溶液分别加入鸡蛋白溶液中，都产生白色沉淀C在苯、已烯中加入溴水振荡静置后，溴水层的颜色均变浅或褪去D乙酸钠、苯酚钠、乙醇钠溶液均能使酚酞溶液变红参考答案：BC略10. 参考答案：C略11. 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ）A分子中中心原子通过SP3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B杂化轨

8、道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对C乙酸分子中三种原子均以杂化轨道成键DN2分子中N原子没有杂化，分子中有一个键、2个键参考答案：C略12. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐参考答案：A解析：碳酸钠是一种盐，如果依照阳离子分类，碳酸钠属于钠盐，如果从阴离子角度分类，碳酸钠又属于碳酸盐。13. 有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是（ ）A、CO2 B、C2H6 C、HCHO D、CH3OH参考答案：A14. 铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜

9、溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与5.6 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为A16 g B32 g C64 g D无法计算参考答案：B15. (10分)(1)常温下，0.1 mol/L的盐酸的pH；(2)常温下，某醋酸溶液的pH1，其浓度0.1 mol/L(填“”、“”、“(3)甲基橙偏高(4)二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 同学想通过下图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，研究推断SO2与Na2O2反应的产物。回答下列问题：（1）装置B的作用_。装置D除了吸收过量的SO2外还有什么作用_。（2）如何检验反应中是否

10、有O2生成_。（3）假如Na2O2已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：得出结论：产物是Na2SO4.该方案是否合理_（填是或否），理由是_-。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 25时，PH = 10.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH-）=_mol/L；pH = 12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（H+）=_mol/L。参考答案：略18. 已知：（1）该反应的生成物中含有的官能团的名称是_，该物质在一定条件下能发生_（填序号）。氧化反应 还原反应 酯化反应（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，若要使R1CHO分子中所有原子可能都在同一

11、平面内，R1可以是_（填序号）。CH3 CHCH2（3）某氯代烃A的分子式为C6H11Cl，它可以发生如下转化： 结构分析表明E分子中含有两个甲基且没有支链，A是环状化合物。写出AB的化学方程式： C的结构简式为： 写出D的同时符合下列条件的同分异构体的结构简式： a.属于二元醇； b.主链上有4个碳原子；（写出二个就行） 参考答案：（1）醛基； （2）（1）: : CHO(CH2)4CHO: CH2OHC(CH3)2CH2CH2OH CH2OHCH(CH3)CH(CH3)CH2OH(其它答案也行)略19. (15分)工来合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：(1)工来生产时，制取氢气的一

12、个反应为：，t时，往l L密闭容器中充人02 mol CO和03 mol水蒸气，反应建立平衡后，体系中c(H2)=012 molL-1，该温度下此反应的平衡常数K= ；保持温度不变，向上述平衡体系中再加入01 mol CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率(H2O)= 。T(K)T1573T2K1.001072.451051.88103（2）合成塔中发生反应为：右表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1 573K（填“”、“”或“=”）。(3)NH3和O2在铂系催化剂作用下从145就开始反应：4NH3+5O2NO+6H2O AH=905kJmol-1，不同温度下NO产率如图所示，温度高于900时，NO产率下降的原因 。(4)吸收塔中反应为：3NO2+H2O2HNO3+NO。从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是 (5)硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=574kJmol-1。； CH4(g