南京工业大学无机分析化学题库试题10

1、选择题C2O42-反应形成了螯合物应为:(A左旋光异构体(B 右旋光异构体(C 顺式异构体(D 反式异构体螯合物Fe(C2O433-5.75 0,其空间构型和中心原子的杂化轨道类 型是:(Asp3d2杂化(Bd2sp3杂化(C 三角双锥型和 sp3d2 杂化(D 三角形和 sp2 杂化Co3+21000cm-1,F-NH3的配位场分裂能分别为13000cm-123000cm-1,判断和配离子的自旋状态:(A 旋、高自旋(B 高自旋、低自旋(C 低自旋、高自旋(D 低自旋、低自旋EDTACa2+、Fe3+、Al3+配合物稳定常数的次序是：(ACa2+Fe3+AI3+(BAI3+Ca2+Fe3+(

2、CFe3+AI3+Ca2+AI3+Fe3+Ca2+M 与 EDTA ：(A M?H4Y (B M?H2Y2 - (C M?HY3- (DM?Y4-OF2中的O的氧化数是:(A +2 (B +1 (C -1 (D -2原电池(-Zn丨Zn2+(moI?L-1IIAg+(moI|Ag(+已知：oAg+/Ag= 0.80V , oZn2+/Z0h6V ,在298.15 K时该电池的反应平衡常数IgK 为:(A 26.4 (B 52.9 (C 63.3 (D 79.78. 从磷元素的电位图 o(V H2PO2 -2.25VP4 电对 H2PO2/PH3 的标准电极电位为(A -1.57V (B -1.

3、23V (C -4.92V (D -1.91VPH39. Na2C2O4 KMnO4 时,由于反应速度不够快度和 温度,但酸度和温度过高时，又会发生：(A H2C2O4 分解(B H2C2O4 析出(C H2C2O4 挥发(D H2C2O4 与 O2 反应10. o Cr2O72Cr3+ = 1.33V, oFe3+/Fe2+= 0 8K2Cr2O7 滴 定 (H+=1mol? L-1 40%时的电极电位为:(A 0.65V (B 1.01V (C 0.11V (D 0.67VH2C2O4KMnO4时所用的指示剂为： (A二甲酚橙(B淀粉溶液(CKMnO4(DK2Cr2O7 Fe2+, K2C

4、r2O7 的计量单元等于其摩尔质量除以：(A 3 (B 5 (C 6 (D 7下列说法正确的是：(A 非构晶离子的盐浓度越大，(B 非构晶离子的盐浓度越大，(C 沉淀的溶度积小者，溶解度一定小(D 沉淀的溶解度大者，其溶度积一定大CaC2O4沉淀中加入同体积、同浓度的液体，溶解度最大的是(A NH3 (B KNO3 (C EDTA (D NaCl进行重量法分析，下列说法正确的是：(A 欲使沉淀净化，洗涤水量越多越好(B 非晶型沉淀，一定用热溶液洗涤(C 沉淀的洗涤剂只能是蒸馏水(D 沉淀的体积越大越易洗净Cl-时使用的指示剂是：(A K2CrO4 (B 二氯荧光黄(C Fe(NH42(SO42

5、 (D FeNH4(SO42锰形成多种氧化态的化合物，其中最稳定的是(AMn ( n (BMn (VD (CMnIV(DMnW溶液中加入适量氨水有绿色沉淀生成，氨水过量时得到蓝色溶液的是Cr(rn (BNi( n (C MnO42- (D Fe2+某物质由阴、阳离子组成，不溶于水但可溶于有机溶剂，这种物质称作：(A 子化合物(B离子对化合物(C螯合物(D配合物94%,则分配比最小为:(A19(B38(C9.5 (D95二、填充题配合物LiAIH4的名称为。在配位化合物中，提供孤对电子的负离子或分子称为，接受孤对电子的原子 或离子称为它们之间以 结合。0.010 mol?L-1的Mg2+-EDT

6、A配合物的溶液中，pH=10的缓冲溶液中IgKMgY = 8.7, lg Y(H =0.5,lga Mg 则HM?+=mol?L -1,Y= mol?L-1。4. 0.3251gK2Cr2O7(m = KI,Na2S2O&终点时，Na2S2O3 35.81mL,Na2S2O3 的浓度为平衡方程式Fe2+ + H+ = Cr3+ + Fe3+ +mol? L1。Cr2O72- + H2Q为了提高氧化还原滴定反应的速度，除了可利用诱导反应和增加反应物浓度外，另两项措施是和。难溶电解质 MgNH4PO4 溶度积表达式分别溶度积表达式是。; Ca3(PO42勺离子交换分离法的操作包括、四个步骤,操作时

7、必须按步骤操作执行， 否则将达不到预定的分离目的。三、简答题Fe(CN63+有磁矩而Fe(CN64+的磁矩却为零为什么？四、计算题混合物由NaCI(M = 58.44和NaBr(M = 102.9和惰性物质组成0.2549g AgNO3 沉淀后，0.5005g 0.3027g 进行沉淀滴定0.1643 mo1? L-1AgNO3 NaCI 和 NaBr 的百分含量。 M(AgCI = 143.2; M(AgBr = 187.8。Zn、Al 0.3517g，250mL,25.00mL,pH=45 下 加0.02448mol ? L-1EDTA 25.00mL,5min,0.02163mol ?

8、L-1 Zn2+标准溶液滴至终点，15.31mLKF, 再用上述Zn2+标准溶液滴至终点5.52mLZnO(M = Al2O3(M= 102.0 的百分含量。称取含甲酸(HCOOH、M = 46.030.2040 g,溶解于碱性溶液中后加0.02610 mol?L -1KMnO425.00 mL ,待反应(CO2 和H2O 完全后， 酸化，KI 还原过剩的MnO4-MnO42-MnO4-和MnO2,0.1002mol ?L -1 Na2S2O312,Na2S2O3 溶液mL第二学期模拟试卷的正确答案1.C2.C3.B4.C5.D6.A7.B8.B9.A10.D11.C12.C13.A14.C1

9、5.B16.A17. A 18. A 19. B 20. A二、 填充题四氢合铝酸锂配位体;中心体3. 7.9 10-6; 7.9 106 。4.0.1851 。5. 1; 6; 14; 2; 6;7 。6. 加热;加催化剂。7. Mg2+NH4+PO43-; Ca2+3PO43-2 。8. 预处理、装柱、交换、再生。三、 简答题1.CN-是强场配体，Fe2+Fe3+3d电子都采取低自旋（型配合物，Fe2+6d电子，3对，0。Fe3+5d电子，1d电子不成对，磁矩不为 0。2.强酸性:MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O。中性或弱酸性：MnO4-4H+3eMnO22H2O。强碱性：MnO4-e四、计算题1.0.2549(143.2x/58.44 + 187.8y/102.9 = 0.50050.3027(x/58.44 + y/102.9 = 0.1643 22.32 杓-3NaCI 的百分含量 x = 40.83%; NaBr 的百分含量 y = 52.76%。2. AI2O3 含量=0.02163 5 2 10-3 02.0/2 (0.3517/10.0