2022版中考化学总复习(人教版)精讲精练专题2物质的化学变化

1、 专题二 物的化学变化一、物质的性质和变化物质变化的判断从宏观上判断是否有新物质生成微观上判断构成反响物的粒子是否发生了改变 设变化后有新物质生成成响物的粒子发生了改变么是化学变化之是物理变化。爆炸不一定都是化学变化。如锅炉爆炸、车胎爆炸是物理变化。物质性质的辨析关键是看物质的性质是不是只有通过化学变化才能表现出来，如果是，就是化学性质， 不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质。物质的变化和性(1)性质与变化的区分：性质是物本身固有的属性，是一个静态概念，常用“易、会、 能以等词汇描述化一个过程一个动态概念示正在或已经发生用变 成了“生成了等词语。例如，酒精能燃烧，是化学性质；酒精燃烧，

2、是化学变化。影响化学反响速的因素影响化学反响速率的因素有：温度响物的浓度反物的接触面积及催化剂等温 度升高，反响物的浓度增大，增加反响物的接触面积，都可以加快反响速率；参加催化剂可 以改变反响速率。二、质量守恒定律理解质量守恒定律抓住“五个不变“两个一定改变及“一个可能改变，即 一个可能改变：分子总数可能改变运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：(1)说明化学反响的反响物、生成；(2)根据质量守恒定律应是参化学反响的各物质质量总和等于各生成物质量总和； 应用质量守恒定律时应注意：(1)质量守恒定律只能解释化学变而不能解释物理变化；(2)质量守恒只强调“质量守恒不包括分子个数、体积等方面的守

3、恒；(3)“质量守恒指参加化学反响各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等，不包括未参加反响的物质的质量，也不包括杂质；通相关实验对质量守恒定律进行验证或设计实验探究时，设计的化学反响原理中 假设有气体参加或有气体生成，该反响必须在密闭的容器中进行。三、化学反响类型化学反响类型的分(1)四种根本反响类型抓住各反响特点记忆：化合反响 多变一；分解反响 一多；置换反响 一换一；复分解反换二。(2)从得氧、失氧角度划分氧化反响：物质得到氧的反响；复原反响：物质失去氧的反响。氧化反响和复原反响是同一化学反响中的两个过程者必然同时发生种反响称为 氧化复原反响。(3)从能量角度划分吸热反响：吸收热量的

4、化学反响。从始至终需要加热或高温的反响都属于吸热反响。 高温如： 2CO放热反响：放出热量的化学反响。如：物质的燃烧，金属与酸反响，生石灰与水反响 等都属于放热反响。根本类型与特殊型的关系氧复原反响同时存在，且一般存在于化合反响、分解反响、置换反响中，复分解 反响中不存在氧化与复原。其关系如左以下列图所示：(2)中和反响与复分解反响(见右上图四、化学方程式及其计算化学方程式的书书化学方程式时要以客观事实为根底，遵守质量守恒定律，按照“一写二配三条 件，四要瞄准放暗箭步骤书写。检化学方程式是否正确要从以下方面入手：反响物、生成物的化学式是否正确； 是否配平；反响条件是否注明；生成物的状态是否标正

5、确；是否符合客观事实。化学方程式的计含质物质的计算。解题时，要把不纯洁的反响物换算成纯洁物才能进行计算。计 算出来的纯洁物的质量，也要换算成实际的不纯洁物。(2)天平问题的计算。要把握天平边反响前后质量的变化情况进行判断。无据或缺少数据的计算。解答此类题的关键是寻找关键词“相等“相同“反 响前后质量不变等。利用等量关系，列式进行计算。数处理型计算。解题时，要从数据中发现规律或结论，排除干扰数据，选出完全 反响的数据进行计算。考向一物质的性质和变化【 1水电的过程用以下列图表示，微粒运动变化的先后顺序()。ABCD解： 答：A方归【 2在一闭容器，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反

6、响， 测得反响前后各物质的质量如下表：物质 甲 乙 丙 丁反响前质量g m 8 反响后质量g 待 2对该反响，以下描述中正确的选项()。A“待测数值一定为 一定是该反的催化剂C响中甲和丙的质量比为 1反响可能是铜与氧气的反响解： 20 g g g 20 g 4 g 205 答：D方归 考向三化学反响类型【 3以下列是某反响的微观示意图，假设表示氧原子， 表氢原子，有说2 2 3 2 2 2 3 2 2 法正确的选项是()A图中甲、乙、丙三种物质都是氧化物B该反响属于复分解反响C反响前后分子种类、原子种类均没有改变D中、乙、丙三种物质均是由分子构成的解： 答：D方归 考向四化学方程式的书写【 4

7、如图是来表示某物质发生化学变化的微观示意图中 和 分表示两种 元素的原子，仔细观察以下列图，答复以下问题：(1)A 物属_填混合物“单质或“化合物。(2)该反响的反响类型为。(3) 假 设 A 、 B 、 C 为 初 化 的 常 见 物 质 ， 写 出 符 合 该 反 响 的 化 学 程 式 。(4)根据上述示意图，你能得到哪化学变化的信(写一条)_ 解： A A (答：(1)单质2)化合反响点燃 O O(4)化 学响前后，元素的种类不其他合理答案也)方归考向五化学方程式的相关计算【 510 g 碳钙与稀酸反响的关系如图。(1)当参加 稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰完全反响。当参加 73 g 稀酸

8、时，反响生成的气体的质量是多少当参加 73 g 稀酸时，反响后溶液中溶质的质量分数是多少(2)当参加 g 稀酸时，溶液 中质_。解： CaCO 2HCl=CaCl H OCO 120 g 3 2 2 100 y 2 2 2 2 2 42 4 3 3 2 2 100 y 2 2 2 2 2 42 4 3 2 3 2 2 2 2 (1) y CaCO 2HCl=CaCl O yx 10g 44 g 10g 10g 14.1%73g4.4g(2) 答：(1)4.4 14.1%(2)氯化钙和氯化氢方归() “网络、报纸等媒体爆料的以下造假事件中，肯定涉及化学变化的()。A用硫黄燃烧来熏蒸粉丝使其变白

9、B用工业石蜡等给瓜子“美容C淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“奶粉D用铜粉和锌熔合成“黄金有两种物质在光照条件下能发生化学反响，其微观示意图如下：以下说法正确的选项()。A图示中的反响物都是单质 示中共有四种分子C反响属于置换反响 D该图示不符合质量守恒定律化学反响要符合一定的原理和条件，以下认识正确的选项。A化合反响和分解反响一定有单质参加或生成B置换反响只能发生在金属与金属的化合物之间C分解反响要有沉淀或气体或水生成D盐水生成的反响一定是中和反响以下化学方程式书写正确的选项()。点燃APO = O高温B3COFe C SO CuCl 加热D Na CO O化学中常用以下词语描述物质的性质：可燃性

10、、吸水性、溶解性、酸碱性。(1)浓硫酸常用作枯燥剂是因为它_。(2)氢气作为燃料是因为它具。(3)石蕊和酚酞可用来检查溶液。(4)能否用排水法收集气体是根据体_。请答复以下问题：(1)用 在高温下复原赤铁矿(主要成分 O )的学方程式_。(2)金属镁着火不能用 CO 灭火，因为镁能在 中烧生成碳和氧化镁。该反响的化 学方程式为_ 反响根本类型是。(3) 用“ 示氢原子，“ 表示氧原子，那么如下列图的化学反响方程式为 。(4)比较、分析、归纳是学习化学重要方法。通过 较可以发现相同的反响物在不同 的外界条件下，会发生不同的反响。请参照例如归纳反响规律：2 2 2 2 2 2 2 3 3 22 3

11、 3 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 3 22 3 3 2 2 2 2 2 2 组别化学方程式规律点燃CO (充足)=CO 反物相同，反响物的量不同，例如点燃 生物不同2CO (不充足=4NaO =2Na O2NaO Na O3Cu ()=3Cu(NO ) 2NO4H O _Cu4HNO 浓)=Cu(NO ) AG 表初中化学常见的物质之的转化关系如下列图局部生成物已略去)， 其中 A 金属氧化物F 为属单质，且 F 为红色，学反响和的根本反响类型 相同。请按要求填空：(1)物质 C 的学为_。(2)写出反响的一个化学方程式_。(3)反响的根本反响类型。(4)E、F 和氢由强到弱的

12、金属活动性顺序为_以下是某研究小组探究影响化学反响速率局部因素的相关实验数据。实验序号H 溶浓度/%H 溶体积/mL温度MnO 的用量/g0.10.1收集氧气 的体积mL反响所需 的时间s 通过实验和比照可知，化学反响速率与 有关；从实验 _ _照可知，化学反响速率与温度的关系_化反响的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反响速率与微观粒子碰撞 的概率有关。试从微观角度解释“反响物浓度越大，化学反响速率越快的原因是 。(3)用一定量 15%过氧化氢溶液制氧气，为了减小反响速率，可加适量的水稀释，产 生氧气的总_(选“减小“不变或“增大)。如图是八年级下册研究性学习课题 学反响中质量守恒的研

13、究 的验装置。本 验通过测定氧化汞分解前后反响物和生成物的质量是否相等来验证质量守恒定律。：氧化汞分解的反响方程式：2HgO 请答复以下问题：(1)在组装实验装置时，欲调整试的倾斜度，应调节图中 、B 哪旋钮 (2)以下有关本实验的描述正确的哪_A在量筒中参加一些煤油，可以减少氧气在水中的溶解B塑料管口放出连续均匀的气泡后才能收集气体C化汞未分解完全就停止加热对实验结果没有影响氢复原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物学趣小组的同学 对该粉末中单质铜的含量进行测定。三组同学各取 10 g 粉末样品置于烧杯中，然后参加不 同质量的同浓度的稀硫酸，充分反响后，对烧杯中剩余固体进行称量，实验

14、数据记录如下：组别编号 样品质量/ 参加稀硫酸质量/ 剩余固体质量/ 10 8.4 10 10 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 (1)分析表中数据可知第 2 组验中的剩余固体_写出物质名或符) (2)样品中单质铜的质量分数_。(3)参加的稀硫酸的溶质质量分数多(写出计算过)11小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液行溶质成分鉴定取废 液上层清液 50 ，逐滴参加质量分数为 26.5%碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至 始 出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为 5 ，并绘制了图像(1)滴加的溶液中溶质属于选填“盐或“碱)。 g 碳钠溶液中含有的溶质质量

15、_g。(3)图像中的 点数值是。(4)废液中含有的溶质是写学)。(5)通过计算说明，图像横坐标中 点表示的溶液的质量是多少克参考答案专题提升练A B A B “ A B B C D DA B CO C 4答吸水性 2燃性 酸碱性 溶解性解： 高温答Fe 3CO=点燃22MgCO C2MgO 置反催化剂3 O OO 4反响物相同时，反响条件不同，生成物不同反响物相同时，反响物的浓度不 同，生成物不同解： Na2O 和 2 4 4 2 2 4 2 2 2 4 2 4 2 4 2 2 44 2 2 4 4 2 2 4 2 2 2 4 2 4 2 4 2 2 44 2 44 答案 O 2CuSO =FeSO 3 置换反响 、氢、解： A CuO B CuO CuSO CuCl H H E Fe CuSO CuCl Cu 答反响物浓度或浓度 温度越高，化学反响速率越快2反响物浓度越大，单位体积的反响物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越 大，化学反响速率越快3不变解： 答B AC解 B2 A B C 答案铜或 3设实验 中 20 g 硫溶液中溶质质量为 x