天津大沽中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

1、天津大沽中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+9HF+O2，若生成标准状况下6.72L O2，则被H2O还原的BrF3的物质的量为A0.3mol B0.4mol C0.6mol D0.9mol参考答案：B略2. 下列有关元素周期表和周期律的说法中，正确的是A. F元素是原子半径最小的非金属元素B. 碳、硅位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料C. X、Y属于同周期元素，若原子序数XY，则离子半径X+Y2-D. 门捷列夫

2、元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共16纵行参考答案：C【详解】AF元素是第二周期主族元素中原子半径最小的非金属元素，但原子半径最小的非金属元素是氢元素，故A错误；B碳不位于金属与非金属的交界处，碳的单质石墨能导电，是导体，而硅位于金属与非金属的交界处，可以做半导体材料，故B错误；CX、Y属于同周期元素，若原子序数XY，则X+比Y2-少一个电子层，故离子半径X+Y2-，故C正确；D门捷列夫元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，其中8、9、10三个纵行统称为VIII族，则共18纵行，故D错误；故答案为C。3. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、M

3、gCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤 正确的操作顺序是（ ）。A B C D 参考答案：A略4. 葡萄糖和淀粉的混合物中氢的质量分数为6.5%，则混合物中氧的质量分数为A.13.0% B.39.0% C.45.5% D.52.0%参考答案：D5. 下列关于化学键的说法中正确的是 A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键B. 非极性键只存在于双原子单质分子里 C. 由非金属组成的化合物不一定是共价化合物 D. 不同元素组成的多原子分子里的化

4、学键一定是极性键参考答案：C6. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A. 足量Fe与1molCl2完全反应，转移电子的数目为3NAB. 22.4 L 氧气含有的分子数为NAC. 常温常压下，28 g氮气所含的原子数为2NAD. 0.1 mol/L的氯化铝溶液中，含有Cl的数目为0.3NA参考答案：C【详解】A. 据2Fe+3Cl22FeCl3，1molCl2完全反应转移电子2mol，A项错误；B. 未知温度压强，22.4 L 氧气不一定是1 mol，B项错误；C. 28 g氮气含氮分子1mol，含氮原子数为2NA，C项正确；D. 未知溶液体积，不能计算Cl的数目，D项错误。本题选

5、C。7. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是A反应的化学方程式为：2MN Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D略8. 如图所示为交警在对驾驶员是否饮酒进行检测。其原理是： K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速反应。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是乙醇沸点低乙醇密度比水小乙醇具有还原性乙醇是烃的含氧衍生物乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应A. B. C. D. 参考答案：C分析：根据乙醇沸点低，易挥发，故可以易被检测及乙醇具有还原性，K2Cr2C

6、7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+来分析解答。详解：乙醇沸点低，易挥发，可以易被检测，与测定原理有关；乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关；乙醇分子中含有羟基，具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以把乙醇迅速氧化为乙酸蓝绿色的Cr3+，与测定原理有关；乙醇可看成是乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物，是烃的含氧化合物，与测定原理无关；乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应，与测定原理无关；对乙醇的描述与此测定原理有关的是。故选C。9. 除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是A澄清石灰水 B品红溶液 C水 D饱和NaHCO3溶液参考答案：D略10. 摩尔

7、是表示（ ） A物质的量的多少 B6021023个微粒 C物质的量的单位 D物质的质量单位参考答案：C略11. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的酒精溶液 碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A. 分液、萃取、蒸馏B. 分液、蒸馏、萃取C. 萃取、蒸馏、分液D. 蒸馏、萃取、分液参考答案：B 汽油和水二者互不相溶，所以用分液的方法进行分离，由于酒精和水互溶，但二者的沸点不同，可用蒸馏的方法分离75%的酒精溶液； 由于碘在有机溶剂中溶解度大于在水中的溶解度小，可用苯或CCl4进行萃取分离碘的水溶液，所以正确的方法依次为分液、蒸馏、萃取。故本题正确答案为B。12. 不可能因发生

8、化学反应而使溴水退色的是A 乙烯 B 氢氧化钾溶液 C 二氧化硫 D 苯参考答案：D13. 在溶液中能大量共存，若加入OH-就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是AMg2+、Na+、Cl-、CO32- BBa2+、K+、OH-、NO3-CH+、Al3+、NH4+、SO42- DNa+、Ca2+、Cl-、HCO3-参考答案：D略14. 合成氨的反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g)。下表是某次反应时NH3的浓度变化：时间(min)0510152025c(NH3)(molL-1)00.300.440.500.500.53下列说法正确的是A. 010 min时，用H2表示的平均反应速率为0.0

9、44molL-1min-1B. 增大压强和降低温度均能加快合成氨的反应速率C. 由图表可知，该反应在1520 min时处于化学平衡状态D. 反应中气体混合物的密度保持不变，说明该反应一定达到平衡状态参考答案：C【分析】A、计算氨气的反应速率，速率之比等于化学方程式计量数之比，反应速率v=c/t；B、降低温度反应速率降低；C、反应在1520 min时，氨的浓度保持不变，处于化学平衡状态；D、反应物和生成物均为气体，总质量始终保持不变，体积也保持不变，反应中气体混合物的密度保持不变，不能判断是否达到平衡状态；【详解】A、由表中数据计算010min时，计算氨气的反应速率v（NH3）=0.44molL

10、1/10min=0.044mol/（Lmin）用，速率之比等于化学方程式计量数之比，H2表示的平均反应速率v（H2）=3v（NH3）/2=30.044/2 mol/（Lmin）=0.066mol/（Lmin），故A错误；B、降低温度反应速率降低，故B错误；C、反应在1520 min时，氨的浓度保持不变，处于化学平衡状态，故C正确；D、反应物和生成物均为气体，总质量始终保持不变，体积也保持不变，反应中气体混合物的密度保持不变，不能判断是否达到平衡状态，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了化学反应速率概念计算、影响平衡的因素分析、平衡标志的判断，难点A，先求氨的速率，再换算成氢的速率；易错点D，不

11、管是否达到平衡，反应中气体混合物的密度保持不变。15. 氨水显弱碱性的主要原因是A.通常状况下，氨的溶解度不大 B.氨水中的NH3H2O电离出少量OH-C.溶于水的氨分子只有少量电离 D.氨本身的弱碱性参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、

12、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象试回答下列问题：(1)实验I能确定一定不存在的阳离子是_。(2)实验I中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验I、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“不能确定”)阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1 _ _ _ _ (4)判断K+是否存在，若存在求其最小浓度(若不存在说明理由)_。参考答案：(1)Ag+、Mg2+、Ba2+ (2)SiO32-+2H+H2SiO3（或SiO32-+2H+H2OH4SiO4）

13、(3) ？ 0.25 0.4 0 (4)存在，其最小浓度为0.8mol/L解析：（1）由实验I：向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出0.56L气体，则溶液中一定有CO32-，Ag+、Mg2+、Ba2+都不能与CO32-大量共存，所以该实验可确定一定不存在的阳离子是：Ag+、Mg2+、Ba2+。（2）由已知及上述分析，实验I得到的白色沉淀应该是H2SiO3或H4SiO4，故生成沉淀的离子方程式为：SiO32-+2H+H2SiO3（或SiO32-+2H+H2OH4SiO4）。（3）标准状况下0.56LCO2的物质的量为0.025mol，根据C原子守恒，则原溶液中CO32-的物质的量浓度为

14、：0.025mol0.1L=0.25mol?L-1；实验II所得固体是SiO2，质量为2.4g，根据Si原子守恒，则原溶液中SiO32-的物质的量浓度为：2.4g60g?mol-10.1L=0.4mol?L-1；由实验III可得，溶液中一定不存在SO42-；已确定存在的阴离子为：0.25mol?L-1CO32-、0.4mol?L-1SiO32-，已知的阳离子为：0.5mol?L-1Na+，根据电荷守恒，一定存在K+，不确定是否存在NO3-。（4）由上述分析知，一定存在K+，若不存在NO3-时K+浓度最小，由电荷守恒可得c(K+)+c(Na+)=2c(CO32-)+2c(SiO32-)，即c(K

15、+)+0.5mol?L-1=20.25mol?L-1+20.4mol?L-1，解得c(K+)=0.8 mol?L-1。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为缓解能源危机，能源专家想出了利用太阳能促使燃料循环利用的构想图：当前，科学家还未实现这一构想，但大自然已经解决了这个问题，绿色植物的光合作用就是在日光作用下，利用太阳能把二氧化碳和水转变成葡萄糖。（1）如上述构想成立，试写出有关反应的化学方程式。（2）实现上述构想的关键问题是什么？参考答案：（1）2CO22CO+O22H2O2H2+O2CO2+2 H2OCH4+2O22CO2+4H2O2CH3OH+3O22N2+6H2O4NH3

16、+3O2(2)关键问题是如何使燃烧产物吸收太阳能，所以需要研究新型高效吸收材料。18. (10分)一种固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。为检验它们，做了以下实验。(1)将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；(3)过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：固体混合物中肯定有_，肯定没有_，可能有_，对可能有的物质，可采用向滤液中滴加_溶液的方法来检验。参考答案：Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 NaCl19. （8分）称取m（g） H2C2O42H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（Mn