初中酸碱盐化学方程式(全)

1、对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是 H+。这里我们要特别注意的是 阳离子”、全部 、 “H+几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。 无色酚酞试液不变色 硫酸使紫色石蕊试液变红，金属 + 酸盐 + 氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+HN Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2碱性氧化物 +酸盐 +水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸盐 +水 盐+酸- 另一种盐 +另一种酸AgNO3+HCl=AgClJ +HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HC1(1) 在金属 +酸- 盐+氢气

2、中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在 氢 前面的活泼金属，排在 氢 后的金属不能置换酸中的( 2)通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表： 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。( 3)浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水

3、立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。2碱及碱的通性 ” 几个关键字。下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性。常见的碱及碱的通性碱的通性 氢氧化钠 氢氧化钙 变蓝，无色酚酞试液变红。酸性氧化物 +碱盐 +水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO 3 +H2O 盐+碱另一种盐 +另一种碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH )2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO 3 +2NaOH( 1)只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合 氢氧化钙使紫色石蕊试液( 2)

4、盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。（ 3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应：对于盐的概念，我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。比如，我们把 NaCl 看作是 HCl 和 NaOH电离后的常见的盐及盐的化学性质 盐+酸盐 / + 酸 / BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HC1 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 26. 锌和稀硫酸27. 铁和

5、稀硫酸28. 镁和稀硫酸29. 铝和稀硫酸30. 锌和稀盐酸31. 铁和稀盐酸32. 镁和稀盐酸33. 铝和稀盐酸 (6) 酸+盐 - 另一种酸 +另一种盐 另一种碱 +另一种盐 ）： 3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2 t 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 盐+水 (6) 酸+盐 - 另一种酸 +另一种盐 另一种碱 +另一种盐 +盐- 两种新盐 初中化学知识总结（化学口诀） 化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子） ： “ 一通、二点、三灭、四停、五处理 ” 6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝） 原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价

6、为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子 块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 “ 正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错 ”过滤之前要静置，三靠

7、二低莫忘记。 ） ； 凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是 J 通、二点、三灭、四停”（1） 金属单质 +酸盐 +氢气 酸 +盐新盐 +新酸 盐 1+盐 2- 新盐

8、1+新盐 2盐+碱新盐 +新碱 等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。在金属 +酸-盐 +H2f反应后，溶液质量变重，金属变轻。 金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。金属的相对原子质量 V新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重 15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出用洗气瓶排空气收集气体的连接

9、：密小则短进长出，密大则长进短出初三化学酸 - 碱-盐知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸 是由氢元素和酸根组成的化合物碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 盐 是由金属元素元素（或镂根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸颜色、状态脱水性颜色、状态脱水性腐蚀性1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸“纯净”：无色液体 气味 有刺激性气味挥发性( 敞口置于空气中，瓶口有白雾 )金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化2、酸的通性 ( 具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+) (2) 金属 +酸- 盐+

10、氢气(3) 碱性氧化物 +酸盐 +水(4) 碱+酸- 盐+水(5) 盐+酸- 另一种盐 +另一种酸 (产物符合复分解条件 )3、三种离子的检验三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 Ba(NO) 2及 HNO!HCl及 BaCL颜色、状态氢氧化钠白色固体，极易溶于水 (溶解放热 )烧碱、火碱、苛性钠 (具有强腐蚀性 ) 氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠2、碱的通性 ( 具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 OH) (2) 酸性氧化物 +碱盐 +水(3) 酸+碱盐 +水(4) 盐+碱- 另一种盐 +另一种碱 (反应物均可溶，产物符合复分解条件

11、 )注：难溶性碱受热易分解 ( 不属于碱的通性 )如 Cu(OHA_CuO +HO 浓硫酸无色粘稠、油状液体无强氧化性金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油氢氧化钙熟石灰、消石灰 工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液 复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生 五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物定 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物碱性氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物义 大多数非金属氧化物是酸性氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物 所有碱性氧化物是金属氧化物化学(1) 大多数可与水反应生成酸 (

12、1) 少数可与水反应生成碱 质 (2) 酸性氧化物礴盐 +水 (2) 碱性氧化物 +酸盐 + 水 (不是复分解反应 )四、中和反应 溶液酸碱度的表示法 pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应(1) 改变土壤的酸碱性(2) 处理工厂的废水 3、溶液酸碱度的表示法 pH 酸性增强 - - 中性 碱性增强 - ?(2) pH的测定：最简单的方法是使用 pH试纸用玻璃棒 (或滴管 ) 蘸取待测试液少许，滴在 pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH (读数为整数 ) 1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是 2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是 里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用

13、的试剂是 4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是 6、“雪碧”等碳酸饮料的 pH小于 7,晃动后打开瓶盖，其 pH将 ( 7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是 , 9、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是 11、用 100克 9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液溶液显 (5) _13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式(1)FeCl 2 (CuCl2) _(2)KCl (CuCb) _ (4g (Q) _ (1) A + FeC13f BJ ( 红木色 ) + C 写出白色沉淀 G的化学式 ; 写出 A溶液中溶质的化学式15、 A为无色溶液，能使无色酚酬变为红色，取少量