高中化学人教版高中必修1第二章 化学物质及其变化离子反应教案_第1页
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文档简介

1、离子反应(第二课时)教案授课人：杨娟【学习内容】离子反应【核心素养】通过宏观辨识电解质溶液的反应现象，推断微观离子的反应过程。从而知道认识离子反应离子方程式的书写方法。2. 学习新知提高对环境保护的认识【引入】实验室收集的Ba(OH)2的废液，能否直接倒入下水道？有什么危害？重金属离子、呈碱性影响水质。有什么处理办法？【学生回答】加入硫酸【追问】H2SO4与Ba(OH)2反应的实质是什么？一起来看H2SO4与Ba(OH)2反应实质视频【视频】H2SO4与Ba(OH)2反应的实质实验操作：取少量滴有酚酞的氢氧化钡溶液，逐滴加入稀硫酸，观察现象，并测出反应前后导电率变化实验现象：有白色沉淀生成，酚

2、酞溶液由红色变为无色导电率：先减小后增大【过渡】我们透过这些宏观现象探究微观粒子变化过程，H2SO4与Ba(OH)2都是电解质，在水溶液中发生电离。我们一起回顾一下电解质的电离。电解质分为强电解质，可以完全电离成离子。【知识回顾】电解质的电离H2SO4=2H+SO42- Ba(OH)2=Ba2+2OH【小组讨论】分析宏观现象产生的原因，完成下列、的内容【学生回答】实验分析：原溶液中含有_H、SO42- 、Ba2、OH离子沉淀由SO42- _和_Ba2生成；酚酞褪色是由于_OH被_H、中和生成水备注：导电性与_离子浓度和_离子电荷有关导电性先减小_有沉淀和难电离的物质生成，离子浓度减小_后增大_

3、硫酸过量【结论】H2SO4与Ba(OH)2反应的实质：离子之间的反应1、概念：电解质溶液中，有离子参加（或生成）的反应判断：下列反应中是否发生离子反应点燃点燃点燃C+O2 = CO2 Ba（OH）2 +Na2CO3= BaCO3+ 2NaOH点燃Na2CO3+2HCl=2 NaCl+CO2+H2O CuO+CO=CO2+Cu【小组活动1】小组完成以下实验，观察实验现象，并完成导学案内容电解质溶液实验现象化学方程式实际参与反应的离子Ba（OH）2 中滴加Na2CO3 Na2CO3中滴加HCl离子方程式：用_的_来表示反应的式子表示上述、反应的离子方程式_、_3、离子反应方程式的书写（1）写 写出CuCl2和AgNO3的化学方程式 _（2）拆 拆成离子的物质：_不能拆的物质：_【习题1】判断下列物质是否可拆CH3COOH Na2CO3 CO2 H2O Fe BaSO4 Cu（OH）2【习题2】把下列化学方程式拆成离子CuCl22AgNO32AgCl+Cu(NO3)2_（3）删 （4）查 判断该离子方程式正误：Fe+Fe3+=2Fe2+【习题3】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式（1）CuSO4 NaOH （2）CaCO3HCl （3）CuO HNO3 （4）Fe H2SO4【习题4】硫酸与氢氧化钡离子方

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