天津第五十九中学高一化学期末试卷含解析

1、天津第五十九中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在密闭系统中有反应C(s)CO2(g) 2CO(g)，能使反应速度加快的措施是()通过减小容器体积增大压强升高温度将炭粉碎通入CO2增加炭的量恒容条件下通入N2A BC D参考答案：C解析中，增大压强和通入CO2都是增大了反应物的浓度，使反应速率加快；中，升高温度，反应速率一定加快；中，将炭粉碎，增大了炭与CO2的接触面积，反应速率加快；中，增加炭的量，由于炭是固体，浓度不会改变，故不能使反应速度加快；中，恒容条件下通入N2，反应混合物的浓度不变，

2、反应速率不变。2. 现在铁与另一种金属组成的混合物1.2g，与足量稀硫酸反应生成H2 0.1g，则混合物中的另一种金属可能是（）AMg BAl CZn DCu参考答案：B考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算版权所有专题：计算题分析：假设金属都为+2价，根据电子转移守恒计算金属物质的量，再根据M=计算平均相对原子质量，若金属不与盐酸反应，其相对原子质量可以视作无穷大，据此判断解答：解：0.1g氢气物质的量为=0.05mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒，可知金属物质的量为0.05mol，则金属平均相对分子质量为=24，Fe的相对原子质量为56，大于24，故另外金属的相对原子质

3、量应小于24，且与盐酸反应生成氢气，Mg、Zn、Cu相对原子质量分别为24、65、无穷大，不符合题意，Al为+2价时，其相对原子质量为27=18，小于24，符合题意，故选：B点评：本题考查混合物计算，难度中等，侧重考查学生分析解决问题的能力，注意平均量的运用，注意理解Al的化合价与相对原子质量关系，金属不与盐酸反应，其相对原子质量可以视作无穷大3. 在K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，已知Al3+的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为0.4mol/L，则该溶液中的K+浓度为 A0.1mol/L B0.2mol/L C0.3mol/L D0.4mol/L参考答案：B4. 下列溶液

4、中的C(Cl) 与50mL1mol/L AlCl3溶液中的C(Cl) 相等的是A150mL3mol/LKCl溶液 B75mL2mol/LNH4Cl溶液C150mL1mol/LNaCl溶液 D75mL1.5mol/L FeCl3溶液参考答案：A略5. 恒温条件下，把装入带活塞的密闭容器中，当反应达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是 A、平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅 B、平衡向右移动，混合气体密度增大 C、体积减半，压强增大，但小于原来的2倍D、体积减半，则压强为原来的两倍参考答案：BC略6. 下列过程中，共价键被破坏的是A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水 DHCl气体溶于水参考

5、答案：D7. 在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为 A80mL B128mL C40mL D72mL 参考答案：A8. 下列物质分别在氯气中燃烧，能产生白烟现象的是（）ANaBH2CFeDCu参考答案：A【考点】氯气的化学性质【分析】铁在氯气中燃烧时生成氯化铁，铜和氯气反应生成氯化铜，产生棕黄色的烟；氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，苍白色火焰；钠与氯气反应生成氯化钠，观察到白烟，由此分析解答【解答】解：铁在氯气中燃烧时生成氯化铁，

6、红棕色的烟，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，苍白色火焰；钠与氯气反应生成氯化钠，观察到白烟，所以钠在氯气中燃烧时，能产生白色烟，故选A9. 下列表示物质结构的化学用语正确的是 （ ）A.乙烯的结构简式CH2CH2 B.Na2O2中氧元素的化合价为2C.Cl-的结构示意图： D.乙烷的结构简式：CH3CH3参考答案：D10. 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A. 将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOB. 向稀氨水中通入少量CO2：2NH3H2O+CO2=2NH4+CO32-+H2OC. 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=F

7、e2+H2SD. 将醋酸滴入硅酸钠溶液中：SiO32-+2H+=H2SiO3参考答案：BA. 将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钙、次氯酸和氯化钙，A错误；B. 向稀氨水中通入少量CO2：2NH3H2O+CO22NH4+CO32- +H2O，B正确；C. 用稀HNO3溶解FeS固体发生氧化还原反应生成硫酸、硝酸铁、NO和水，C错误；D. 将醋酸滴入硅酸钠溶液中：SiO32- +2CH3COOHH2SiO3+2CH3COO-，D错误，答案选B。点睛：明确相关物质的性质是解答的关键，解答时注意是否符合客观事实、所电荷数是否守恒、是否漏掉离子反应方程式、拆写问题、“量”的

8、问题等。易错点是A和C，学生容易忽略次氯酸根离子和硝酸的氧化性。11. 一定温度下，在容积为2L的密团容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。据图可知A.该反应的化学方程式为N(g) 2M(g) B.t1t2时间内，v(M)=(1/t2-t1) molL-1min-1C. t2时，正逆反应速率相等，反应达平衡状态 D.平衡时，物质N的转化率为75%参考答案：D12. 用 NA表示阿伏伽德罗常数，下列关于0.2mol?L1K2SO4溶液说法正确的是（）A1L溶液中K+浓度是0.4mol?L1B500mL溶液中含有0.1NA个K+C1L溶液中所含K+和SO42总

9、数为0.3NAD2L溶液中SO42浓度 为0.4mol?L1参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A1molK2SO4含有2molK+，故K+的浓度为K2SO4的2倍；B根据n=cV计算K+的物质的量，再根据N=nNA计算K+的数目；C根据n=cV计算K2SO4的物质的量，1molK2SO4含有3mol离子，再根据N=nNA计算离子的数目；D溶液是均一的，1molK2SO4含有1molSO42，SO42的浓度等于K2SO4的浓度【解答】解：解：A1molK2SO4含有2molK+，K+的浓度为K2SO4的2倍，K2SO4溶液为0.2mol/L，所以K+

10、离子浓度是0.4mol/L，故A正确；B500mL0.2mol?L1K2SO4溶液中，K2SO4的物质的量n=C?V=0.5L0.2mol?L1=0.1mol，K+的个数N=0.12NA=0.2NA，故B错误；C1L溶液中所含K+、SO42总数为1L0.2mol/L3NAmol1=0.6NA，故C错误；D溶液是均一的，每摩尔K2SO4含有1mol硫酸根，硫酸根离子的浓度等于K2SO4的浓度为0.2mol/L，故D错误故选A【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，注意注意溶液是均一的，浓度与体积无关13. 下已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时，放出热量121 kJ。且氢气中1 mol HH

11、键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463kJ，则氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量为 （ ）A932kJ B496kJ C738 kJ D248 kJ 参考答案：B14. 能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由在自然界中大量存在的水来制取：，该反应需要吸收大量的热。根据以上内容回答下列问题：(1)下列叙述正确的是 A风力是二级能源 B水力是二级能源C天然气是一级能源 D. 电能是一级能源参考答案：C15. 下列每组物质发生状态

12、变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是()A食盐和蔗糖熔化 B金刚石和硫熔化C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答： (1)实验室制备氨气的化学方程式为_。(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是：_。(3)打开装置B中的止水夹C，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_，_。(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_(填序号)。 参考答案：(1)2N

13、H4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O(2)a氨气密度比空气密度小(3)极易溶于水与水反应生成碱(4)、解析：(1)实验室制取氨气的方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。(2)氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。(3)能形成喷泉，证明氨气极易溶于水，酚酞变红，说明水溶液显碱性。(4)不利于氨气的吸收，、能防止倒吸，会发生倒吸。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在2KMnO4 + 16HCl= 2KCl +2MnCl2 +5 Cl2 +8H2O反应中（1）该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 （2）该反应的离子方程式为_（3

14、）请用“双线桥法”标出该反应电子转移的方向和数目。参考答案：（1）KMnO4 （1分） ， Cl2（1分）ks5u（2）2MnO4+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O（2分） （3）（2分）18. 已知Na3PO4是电解质，在水溶液中电离成Na+和PO43。（1）请写出Na3PO4在水溶液中的电离方程式。（2）若将164g Na3PO4溶于足量水中配成溶液，则溶液中Na+的物质的量为多少？参考答案：19. 由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：阳离子Na+Mg2+Al3+Ag+Ba2+阴离子OH-Cl- SO42- CO32-为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测得到溶液显示强碱性。则X中一定不存在的离子是_。(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则由(1)和(2)可得出的结论是：X中一定存