天津长芦中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析

1、天津长芦中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. (08上海黄埔区4月模拟)已知在粗碘中含ICl和IBr，受热时ICl、IBr均可升华；若在粗碘中加入一种物质再进行升华，则可制得精碘。在下列物质中，应加入的物质是（）H2O Zn KI NaCl参考答案：答案：C2. 熔喷布是口罩最核心的材料，以聚丙烯为主要原料。下列说法正确的是（ ）A. 糖类、蛋白质、聚丙烯都是天然有机高分子化合物B. 聚丙烯和乙烯是同系物C. 聚丙烯的单体中最多7个原子共平面D. 聚丙烯能使酸性高锰酸钾

2、溶液褪色参考答案：C【详解】A聚丙烯不是天然有机高分子化合物，故A错误；B聚丙烯和乙烯结构不相似，不是同系物，故B错误；C聚丙烯的单体是丙烯，除甲基上两个氢外，其余最多7个原子共平面，故C正确；D聚丙烯中没有不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；故选C。3. 下列有关海水综合利用的说法正确的是A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制得金属钠D从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应参考答案：C略4. 下列叙述不正确的是A. 甲苯分子中所有原子在同一平面上B. 苯、乙酸、乙醇均能发生取代

3、反应C. 分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)D. 可用溴的四氯化碳溶液区别和参考答案：AA、甲苯分子中的甲基为四面体结构，所以不是所有原子都在同一平面上，故A错误；B、苯可以在苯环上取代，乙酸和乙醇可以发生酯化反应，也是取代反应，故B正确；C、分子式为C3H6Cl2的同分异构体分别为：CH3CH2CH(Cl)2、CH3C(Cl)2CH3、CH3CHClCH2Cl和CH2ClCH2CH2Cl共4种，所以C正确；D、因分子中含有碳碳双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色，而分子没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故可用溴的四氯化碳溶液进行区别，故D正确。本题正确答案为A。5

4、. 下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是参考答案：C略6. 甲、乙两个烧杯各盛有l00mLlmol/L的盐酸和硫酸溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，反应后测得生成的气体体积比为2：3（均为相同状况下数据），则所加入的铁粉的质量为（）A2.8gB3.36gC4.2gD5.6g参考答案：C【考点】化学方程式的有关计算【分析】根据酸的物质的量关系和生成氢气的体积比可判断出盐酸不足，硫酸过量，根据盐酸与铁反应生成氢气的体积可计算铁与硫酸反应生成氢气的体积，以此计算铁的质量【解答】解：由题意可知：n（HCl）=n（H2SO4）=0.1L1mol/L=0.1mol，两种酸溶液中H+物质的量

5、比值为1：2，当铁完全反应时，生成氢气的体积比为1：1，当酸完全反应时，生成氢气的体积为1：2，往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成氢气的体积比为2：3，介于1：1和1：2之间，则说明盐酸不足，硫酸过量，Fe+2HCl=FeCl2+H2 2 1 0.1mol 0.05mol则铁与硫酸反应生成氢气的物质的量为0.075mol，Fe+H2SO4=FeSO4+H21 1n（Fe） 0.075moln（Fe）=0.075mol，m（Fe）=0.075mol56g/mol=4.2g故选C7. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A含有大量Al3+的溶液： Na+、Cl-、AlO2、OH

6、B常温下c(H+)/c(OH)=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C能使广泛pH试纸显蓝紫色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2、SO32参考答案：C8. 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或二种现将13.8克样品加入足量水，样品全部溶解，再加过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（）A肯定有Na2CO3 B肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3C肯定没有Ba（NO3）2，可能有KNO3 D肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2参考答案：B解：样品加入

7、水中，全部溶解，说明一定无硝酸钡，若13.8 g样品全是K2CO3，样品溶解后，加入过量的CaCl2溶液，K2CO3+CaCl2CaCO3+2KCl138 10013.8g xx=10g，而Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 106 100 13.8g yy=13g，现得到9g沉淀，则等质量的杂质与CaCl2溶液作用得到的沉淀小于10g，则一定含有KNO3，可能还含有Na2CO3，故选B9. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般

8、通过电解氧化物法获得Y单质。则下列说法不正确的( )A原子半径：XYQWBQ和W可形成原子个数比为1:1和2:1的常见化合物CQ和Z所形成的分子空间构型为直线形DX、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性参考答案：B10. 右图是三种酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是 A稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸都强 B随着Fe含量的增加，Fe-Cr合金在5%HNO3中的耐腐蚀性越来越弱 CCr含量等于13%时，三种酸对Fe-Cr合金的腐蚀速率由快到慢的顺序为 DCr含量小于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强参

9、考答案：BC略11. 下列实验操作或叙述正确的是（）A通过导电实验证明氢氧化铁胶体带正电B除去苯中溶有的少量乙醇，加入水，振荡，然后分液C进行蒸馏操作时应用温度计准确测量沸腾液体的温度D从海带中提取碘时用到的药品有双氧水和NaOH溶液参考答案：B考点：物质的分离、提纯和除杂；蒸馏与分馏；海带成分中碘的检验分析：A、胶体不带电；B、乙醇能和水以任意比混溶；C、蒸馏操作时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；D、双氧水在酸性条件下氧化I解答：解：A、胶体不带电，胶粒带电，故A错误；B、乙醇能和水以任意比混溶，故可以用水洗的方法来除去苯中的乙醇，故B正确；C、蒸馏操作时，温度计测量的是蒸汽的温度，

10、故水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；D、双氧水在酸性条件下氧化性比较强，且氧化生成的碘单质在碱性条件下不能存在，故应在酸性条件下氧化I，故从海带中提取碘时用到的药品有双氧水和硫酸溶液，故D错误故选B点评：本题考查了胶体的性质和物质的除杂分离操作，难度不大，注意知识的积累12. 如图:纵坐标表示可燃气体A、B、C(C是A和B的混合物)的体积,横坐标表示A、B、C在完全燃烧时，消耗O2的体积，测混合气体C中A和B的体积比为 A. VA：VB=1：1B. VA：VB=1：2C. VA：VB=2：1D. VA：VB为任意比参考答案：B略13. 有机物M的结构简式如图所示。下列说法中正确的是AM

11、中含有手性碳原子BM中所有碳原子均可能在同一平面CM可以发生加成、取代、消去等反应D1mol M常温下最多可以与3 mol NaOH反应参考答案：AC略14. 下列叙述错误的是A物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合液中： 2c(H+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO) +2c(OH) BKsp(AgCl)Ksp(AgI)由此可以判断AgCl(s) + I = AgI(s) + Cl能够发生C氯水中：c(Cl)c(H+)c(OH)c(ClO)D常温下NH4Cl和NH3H2O的混合溶液中，若pH7，则c(NH4+)c(Cl)参考答案：C略15. 某学生用

12、NaHCO3和KHCO3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验，测得数据如下表：分析表中数据，下列说法中不正确的是A. 由、可知：中的盐酸过量B. 由、可知：混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全C. 所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol ? L1D. 该混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe

13、、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750I（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：（填“合理”或“不合理”） （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ，反应的离子方程式为 。 （3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是 （填序号）。 A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D氢氧化钠溶液 II实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸

14、的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题： （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为 。 （2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为 ；上述现象说明溶液中_结合OH的能力比 强（填离子符号）。 （3）B与A的差值为 mol。（4）B点对应的沉淀的物质的量为 mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为 mL-参考答案： 答案：

15、（1）合理 （2）NaOH溶液 ； 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 。 （3）B （1）H+OHH2O （2）NH4+OHNH3H2O ； Al3+、Fe3+、H+ ； NH4+ （3）0.008 （4）0.032 ； 7 。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知：4NH3+5O2 4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80（1）a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气 mol（2）为使NH3恰好完全氧化为NO，氨空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为（保留2位小数）（3）20.0mol

16、NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）计算氨转化为NO和HNO3的总转化率 （4）20.0mol NH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸通过计算，在图中画出HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n（B）关系的理论曲线参考答案：（1）0.75a；（2）0.14；（3）氨转化为NO和HNO3的转化率分别是7.5%和97.5%；（4）HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n（B）关系的理论曲线为考点：化学方程式的有关计算；氮的氧化物的性质及其对环境的影响.专题：计算题分析

17、：（1）根据一氧化氮和氧气完全转化为HNO3的关系式计算；（2）使NH3恰好完全氧化为NO，根据氨气计算需要氧气的量，再根据体积分数公式进行计算；（3）根据反应过程中氮气的量不变进行计算，算出生成硝酸的物质的量，再根据原子守恒计算转化率；（4）采用极限法找出氨气、空气和硝酸的关系，并画出硝酸和空气的关系图象解答：解：（1）设需要氧气的物质的量为x，4NO+2H2O+3O2=4HNO34mol 3molamol xx=mol=0.75amol，则需要氧气的物质的量为0.75a mol，故答案为：0.75a；（2）根据氨气被氧气恰好完全氧化为NO的方程式，可假设氨气的体积是4L，设需要空气的体积为

18、y，4NH3+5O24NO+6H2O4 54L 0.20y y=L=25L，氨空气混合物中氨的体积分数=0.14，故答案为：0.14；（3）设生成x mol HNO3，空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80，空气中氮气的量是氧气的4倍，4（2x+18.0+12.0）=150.0，解得：x=1.5（mol），根据氮原子守恒，NH3的转化为HNO3的转化率=100%=7.5%； NH3的转化为NO的转化率=100%=97.5%，故答案为：氨转化为NO和HNO3的转化率分别是7.5%和97.5%；（4）4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2 +2H2O=4HNO3，将得：NH3+2O2=H2O+HNO3，由知，当，即时无硝酸生成，此时20.0mol氨气所需空气量为：20.0mol=125mol；当，即，时有硝酸生成，此时20.0mol氨气所需空气量为1020.0mol=200mol，生成硝酸的物质的量是20mol，所以HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n （B）关系的理论曲线为，答：HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n（B）关系的理论曲线为点评：本题考查了氧化还原反应的计算，难点是计算转化率，明确氮气和氧气的关系是解本题的关键，结合原子守恒来分析解答，题目难度较大18.