化学工艺流程题

1、学习参考学习参考化工流程题练习【化学工艺流程题的一般组成】1、利用酸性含锰废水(主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+)可制备高性能磁性材料(MnCO/及纯净的氯化铜晶体(CuC2屯0)。工业流程如下：322加入氮朮调至PH=64一系列操作加入氮朮调至PH=64一系列操作已知：几种金属离子沉淀的pH如表金属离子Fe2+Fe3+CU2+Mn2+完全沉淀的pH9.73.26.410.4回答下列问题:过程中，MnO2在酸性条件下反应的离子方程式为将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化铜晶体(CuCl2H0)。2过程中，298K、c(Me+)为1.0mol

2、/L时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应TOC o 1-5 h z时间关系如右图。据图中信息，你选择的最佳pH是;理由是。由MnCO3可制备重要催化剂MnO2，在空气中加热460.0g的MnCO3得到332.0g产品，若产品中杂质只有MnO,则该产品中MnO2的物质的量。(摩尔质量(g/mol)：MnC0:115MnO:87Mn0:71)22.某实验小组以粗镍(含少量Fe和Cr杂质)为原料制备Ni(NH3)6Cl2，并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下：3J?mo1L?4水.蓝H侯NHrHsO-NKXIf曲液如鶴辜列沆淀过涯1胡体t过滤晶如(c)已知：部分离子生成氢氧化物沉淀的pH

3、(开始沉淀的pH按离子浓度为0.1molL-1计算)如下表所示:离子Fe3+Cr3+Ni2+开始沉淀pH1.54.36.9完全沉淀pH2.85.68.9Ni(OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。回答下列问题：实验需要配制3.0molL-i稀硝酸250mL，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和步骤(a)中2和浓硝酸反应的化学方程式为。步骤(b)首先加入试剂X调节溶液的pH约为6，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。调节pH约为6的原因是。试剂X可以是(填标号)。A.H2SO4B.Ni(OH)2C.Na

4、OHD.Fe2O3E.NiONH3含量的测定用电子天平称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解后加入3.00mL6mol/L盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.5000moLL-iNaOH标准溶液VL；空白试验：不加入样品重复实验i,消耗NaOH标准溶液V2mL。NH3的质量分数为。(用V,v2表示)在上述方案的基础上，下列措施能进一步提高测定准确度的有(填标号)。A.适当提高称量产品的质量B.用H2SO4溶液替代盐酸C.用酚酞替代甲基橙D.进行平行实验为测定Cl-的含量，请补充完整下述实验方案。称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解，滴入23滴K2CrO4溶液作指示剂，用已知浓度的A

5、gNO3标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作23次。锂电池应用很广，某种锂离子电池，其正极材料可再生利用。其正极材料有钻酸锂XiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-=LixC6,现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。(LuSOJ誡相一(LuSOJ誡相一再生Hffl有机相I&睪呱I一水I目I罕I回答下列问题：写出“正极碱浸”中发生反应的化学方程TOC o 1-5 h z“酸浸”一般在80C下进行，写出该步骤中发生的主要氧化还原反应的化学方程；如果可用盐酸代替h2so4和h2o2的混合溶液，可能发生反应的离子方程

6、；写出“沉钻”过程中发生反应的化学方程；(4)充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出充电时正极的电极反应在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有(填化学式)；最近美国和韩国的科学家合作研究出新型锂一空气电池，他们的锂一空气电池在放电过程中产生稳定的晶状超氧化锂(LiO2)，超氧化锂可以很容易地分解成锂和氧，从而具有更高的效率和更长的循环寿命。请写出该电池正极的电极反应。废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矶，流程简图如下：IICu等胆矶回

7、答下列问题：反应I是将Cu转化为Cu(NH3)42+，反应中H2O2的作用是。写出操作的名称：。反应II是铜氨溶液中的Cu(Nh)2+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：。操作用到的主要34仪器名称为，其目的是(填序号)。a.富集铜元素b使铜元素与水溶液中的物质分离c.增加CU2+在水中的溶解度反应III是有机溶液中的CuR与稀硫酸反应生成CuSO和。若操作使用下图装置，图中存在的错误是。24操作以石墨作电极电解CuSO溶液。阴极析出铜，阳极产物是。操作由硫酸铜溶液制胆矶的主4要步骤是。流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂。循环使用的NHCl在反应I4中的主要

8、作用是。毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl?2屯O的流程如下：毒重石NHfH2O调pH=8NaOH调pHlXS毒重石NHfH2O调pH=8NaOH调pHlXSH2C2O415%盐战水洗操作IV滤渣II滤渣111滤液浸取过滤1过滤II过滤nr已知：Ksp(BaC0)=1.6X10-7,Ksp(CaC0)=2.3X10已知：Ksp(BaC0)=1.6X10-7,Ksp(CaC0)=2.3X10-92424实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，除烧杯外，还需要使用下列玻璃仪器中的:a容量瓶b量筒c玻璃棒d滴定管为了加快毒重石的酸浸速率

9、，可以采取的措施有：加入氨水调节溶液pH=8的目的是：加入HC0时应避免过量，原因是：224操作W的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、。利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。C。(至少两条)_。滤渣II中含.(填化学式)。Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀的pH11.99.11.9完全沉淀的pH13.911.13.2已知：2CrO2-+2H+二CrO2+HOBa2+Cr02-二BaCrO27244步骤I移取xmL一定浓度的NaCr0溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmolL-1盐酸标准液滴定至终点，测得24滴加盐酸体积为V0mLo步骤II：移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x

10、mL与步骤I相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmolL-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为VL。氯化钡溶液浓度为molL-1(用含字母的式子表示)。若步骤II中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba2+浓度的测量值将(填“偏大”或“偏小”)。【真题演练】物质VOVOKSO物质VOVOKSOSiOFeOAlO25242422323【2016年高考新课标III卷】以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收v2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：质量分数/%2.22.92.83.1222

11、86065121质量分数/%2.22.92.83.1222860651204Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9和7。流程中加入盐酸可以控制溶液的pH1.9，主要目的是。反应过程中可观察到淡黄色沉淀，则对应的离子方程式为。所得的滤液A蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是(请用平衡移动原理解释)中对应反应的平衡常数表达。上述流程中可循环利用的物质有。炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)j、Pb(0H)42-。各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示:探究Pb2+的性质：向

12、含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH213时，溶液中TOC o 1-5 h z发生的主要反应的离子方程式为.。除去溶液中的Pb2+:科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子，实验结果记录如下：离子Pb2_ZFeJ+Mn2+处理前戕度/(mgL1)0.10029.S0.120.087处理膚浓度丿(mgL1)0.00422.60.040.053TOC o 1-5 h zI.由表可知该试剂去除Pb2+的效果最好，请结合表中有关数据说明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是。II.若新型试剂(DH)在脱铅过程中主要发生的反应为：2DH(s)+P

13、b2+D2Pb(s)+2H+，则脱铅时最合适的pH约为。工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质)：软常矿浆ffh2o-4t的:MrMH厂H2t)(ME幻険戦化卜调除亟金诵也用软常矿浆ffh2o-4t的:MrMH厂H2t)(ME幻険戦化卜调除亟金诵也用f阳械我-|刘伫碳化液密3电解莊(阴极：C5H.谚洛液“滤渣2”中主要成分的化学式为。“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是。“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为。5)“50C碳化”得到高纯碳

14、酸锰，反应的离子方程式为。“50C碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因是(写两种)。(6)已知：25C时，KW=1.0 xl0-14,Kb(NH3H2O)=1.75xlO-5。在(NH4)2SO4溶液中，存在如下平衡:nh4+h2onh3h2o+h+，则该反应的平衡常数为。回收利废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO、铝、炭黑及其他杂质,回收利2用的流程如下图。1皿勾15俸蛊祖铝1芷祕厦料rd炭脅命丄、严go蹄已知“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Ab、Cw+。CoA帆淀零%写出步骤中溶解铝的离子方程式:，写出固体X到粗铝过程中所

15、涉及的化学方程式:CoA帆淀零%母液中主要的溶质为。从2kg锂离子电池正极材料(Li元素含量为7%)中可回收LiCO3的质量为g。(已知回收率为85%)钼酸钠晶体(NaMoO2HO)可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料、催化剂等，也可用于制造阻燃242剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：培烧fCOz(培烧fCOz()回答下列问题：TOC o 1-5 h zNaMoO中Mo的化合价为。24“焙烧”时，Mo元素转化为Mo03,反应的化学方程式为，氧化产物是(写化学式)。“碱浸”生成CO和另外一种物质，CO的电子

16、式为，另外一种生成物的化学式为。22若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为。测得“除重金属离子中部分离子的浓度：c(MoO2-)=0.40mol/L,c(SO2-)=0.04mol/L。“结晶”前需44先除去SO2-，方法是加入Ba(OH)固体。假设加入Ba(OH)固体后溶液体积不变，当BaMoO开始沉淀时，SO2-22的去除率为。(小数点后保留一位数字)已知：Ksp(BaSO)=l.lX10-i。，Ksp(BaMoO)=4.0X10-844钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO2-生成，该反应的离子方程式4为。钨是熔点最高的金属，是重要

17、的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO、4MnWO)，还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：4H3SO4T捆帕酸岸裁至濤渣I净杷T捆帕酸岸裁至濤渣I净杷强渣U已知：滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。常温下钨酸难溶于水。钨酸盐(FeWO、MnWO)中钨元素的化合价为，请写出MnWO在熔融条件下发生碱分解反应生成FeOTOC o 1-5 h z44423的化学方程式。上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的杂质阴离子确SiOf-、HAsOf-、HAsO42-等，则“净

18、化”过程中，加入HO时发生反应的离子方程式为，滤渣II的主要成分是。3422已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温4度下Ca(OH)、CaWO的沉淀溶解平衡曲线，则：24-1-3占-4-1-3占-4-5-6-7弋切qca巧TT(填“”或“”)T时Ksp(CaWO)=。1214将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为。二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的C

19、eO2和硫酸铁铵晶体。世3IS世3IS建已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。TOC o 1-5 h z稀酸A的分子式是。滤液1中加入h2O2溶液的目的是。设计实验证明滤液1中含有Fe2+。已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe,书写该反应的离子方程。(5)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式。硫酸铁铵晶体Fe2(SO2(NH4)2SO43H2O广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降2434242低，其原因是。取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531g，加硫酸溶解后，用浓度为O.lOOOmolL-iFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被

20、还原为Ce3+)，消耗25.00mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质置分数为(结果保留两位有效数字)。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO、FeO、CeO、FeO等物质)。某课题以此3粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)和硫酸铁铵：废玻璃粉末NaOH蒋液讨滤滤液AJ渣30%rB废玻璃粉末NaOH蒋液讨滤滤液AJ渣30%rB硫酸溶菠_过滤L液B含聞稀溶液錨1X作操水层有机层有机层已知:广on融、洗滦、干燥Ce(OH)4操作K含C品-液6加驻-液I酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式；II.Ceq不溶于稀硫酸；利用有机溶剂可分离

21、稀土元素如Ce等化合物。请按要求回答下列问题：Ce的原子序数为58,它位于元素周期表中第周期。TOC o 1-5 h z步骤、反应的化学方程式分别为、。检验滤渣B洗涤干净的方法是。步骤的离子方程式为。操作X名称为。在滤液B中加过量铁粉于50C水浴中加热充分反应后趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集得产品绿矶。步骤中的硫酸溶液过稀会导致;静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是取2.08g产品Ce(OH)4加过量稀硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO溶液滴定至终点共消耗90.00mL，贝卩产品中Ce(OH)4的质量分数为。重铬酸钾是工业生产和实验室的重

22、要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeOCr2O丿为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制KCrO的主要工艺如下，请回答下列问题：23纯it屈体包讯化耿盘糕神d-IiOlstmt丄泄倍lEnjCrOJ-l过憶一TOC o 1-5 h z以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有，铁在周期表中的位置是第周期族。在反应器中，有NaCr0生成，同时FeO转变为NaFeO，杂质SiO、Al0与纯碱反应转变为可溶性盐，24232223写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：。NaFeO2能发生强烈水解，在步骤中生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：。流程中酸化所用的酸和流程中所用的某种盐最合适的是(填字母

23、)。A.盐酸和氯化钾B.硫酸和氯化钾C.硫酸和硫酸锌D.次氯酸和次氯酸钾酸化时，CrO转化为CrO亍，写出平衡转化的离子方程式：。2水溶液中的H+是以HO+的形式存在，HO+的电子式为。3简要叙述操作的目的：。铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,CeO2在该反应中作剂。自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式：Cr2O72-+SO32-+=Cr3+SO42-+H2O钛(巧)

24、被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550C时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是。NiSO4xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀瀆除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：稀硫酸滤液加入F覺滤液稀硫酸滤液加入F覺滤液対滤IaO调pH,调pH滤液NiCOJ3讨逋III过滤C向滤液I中加入FeS是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去CU2+、Zn2+等杂质，则除去Cw+的离子方程式为:对滤液II的操作，请回答：TOC o 1-5 h z往滤液II中加入h2O2的离子方程式：.调滤液IIpH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3+3HOFe(OH

25、)+3H+，已知25C时KFe(OH)=2.8X10-39,则该温23sp3度下上述反应的平衡常数K=.检验Fe3+是否除尽的操作和现象是.滤液III溶质的主要成分是NiSO，加NaCO过滤后得到NiCO固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO，这两步操2334作的目的是.得到的NiSO溶液经一系列操作可得到NiSO6HO晶体，请回答：442一系列操作主要包括、等操作.为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的位置.(填a、b、c、d)如果得到产品的纯度不够，则应该进行操作(填操作名称).醋酸镍(CHCOO)Ni是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS、AlO、FeO、

26、CaO、SiO)为原料，制取2232醋酸镍的工艺流程图如下：HmSd+HNCU少量）HiOiNaOHNajCOtCH3COOH含撫屢料HmSd+HNCU少量）HiOiNaOHNajCOtCH3COOH含撫屢料f粉碎-a渣1相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表:金凰离于开始沉淀的pH沉淀完全的pH物喷MU时溶解性(甩0)1.13,2CaSO5.88.8NiF可曙3.05.0CaF；难猎Nii+6.7|9.5NiCOjK和口亠60X10-1调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是。滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是、。酸浸过程中，lmolNiS失去6N个电子，同时生成两种无色有毒气体。

27、写出该反应的化学方程式A沉镍前c(Ni2+)=2.0molL-1，欲使100mL该滤液中的Ni2+沉淀完全c(Ni2+)W10-5molL-i，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为go(保留小数点后1位)以废旧锌锰干电池处理得到的混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下图所示。（MnO.MnOOH.Zn（MnO.MnOOH.Zn及渥；ft的Hg）过鶴爹fHjSOJ-.Zn!*k忖）m汕8（）70m汕8（）70fiftto1214卩II吹出Hg请回答下列问题：MnZnFeO中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为。xl-x24活性铁粉除汞时，铁粉的作用是(填“氧化剂”或“还原剂”)，发生反应的

28、离子方程式写出pH=2时KMnO溶液吸收汞蒸气的离子方程。4在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO溶液的氧化性增强外，还可能4是：，设计相应的实验证明：o已知Fe、Al、Mn的氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH如下表所示，当Al除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO溶液进行吸收而实现的。在恒温下不同pH时，KMnO溶液4除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO溶液进行吸收而实现的。在恒温下不同pH时，KMnO溶液4对Hg的单位时间去除率及主要产物如下图所示。为：。已知：KMn(OH)=1.9X10-i3sp2氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)

29、3Mn(OH)2开始沉淀pH1.84.1&3完全沉淀pH3.25.09.8则Mn2+的最大浓度为:用惰性电极电解则Mn2+的最大浓度为:4a应接直流电源的(填“正”或“负”)极。已知25C,两室溶液的体积均为100mL,电解一段时间后，右室溶液的pH由10变为14,则理论上可制得molKMnO(忽略溶液的体积和温度变化)。4锂离子电池的广泛应用使得锂电池的回收利用一直是科学家关注的焦点。磷酸铁锂则是锂电池中最有前景的正极材料，磷酸铁是其前驱体，充放电时可以实现相互转化。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料(图中简称废料，成份为LiFePO、碳粉和铝箔)进行金属资源回收研究，设计实验流程如下：可

30、回收4可回收已知：FePO可溶于稀HSO，不溶于水和其他的酸。TOC o 1-5 h z424LiSO、LiOH和LiCO在273K下的溶解度分别为34.2g、22.7g和1.54g2423373K下，Li2CO3的溶解度为0.72gKAl(OH)=10-32KFe(OH)=4X10-38sp3sp3可以提高操作1浸出率的方法有(写出3种)。完成操作3中的离子方程式：。该锂电池充电时的正极反应式：。操作4中应选择试剂将溶液调节pH值至。沉淀C的成分磷酸铁也可以通过电解法制备，如右图，请完成制备过程的总反应离子方程式：nfiiH2O2Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药

31、等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体(不含结晶水)，其部分工艺流程如下：又已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；Ba(NO3)2晶体的分解温度：592；KSp(BaS04)=1.1x10-io,KSp(BaCO3)=5.1x10-9。该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌,过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：TOC o 1-5 h z(2)上述流程酸溶时，

32、Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：。该厂结合本厂实际，选用的X为(填序号)；A.BaCl2B.BaCO3C.Ba(NO3)2D.Ba(OH)2中和I使溶液的pH为45目的是；结合离子方程式简述原理。从Ba(NO3)2溶液中获得其晶体的操作方法是。测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取W克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为。2软锰矿主要成分为MnO?，还含有CaCOjFe2O3,Al2O3等杂质。工业上利用软锰矿制取碳酸锰(MnCO丿流程如下：茨品过建k拱干ABCDEFGHTOC o 1-5 h

33、 z其中，还原焙烧主反应为：2MnO2+C=2MnO+COj。根据要求回答问题：步骤D中Fe2+被氧化，该反应的离子方程式为。步骤H的离子方程式为。加入NaS可以除去Pb2+、l3+等离子。已知K(PbS)=1X1-28K(MnS)=1X10-9.6，当溶液中c(Pb2+)=1X1-5molL-i2spsp时，溶液中C(Mn2+)允许的最大值为。oul!-,OnMn3oul!-,OnMn3MIt合价4-2+3-+4-+5+6It合价（4）pH=0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量（AG）如右图。若某种含锰微粒（如Me+）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn2+和MnO2）能量连线左上方，贝V该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微