云南省元江县民中2018届高三化学复习检测卷（八）

1、云南省元江县民中2018届高三复习检测卷（八）高三理科综合化学部分一、单选题（共7小题,每小题6. 0分，共42分）设Na为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是（）常温常压下，17 g甲基（一叱HJ所含的中子数为9NapH二1的稀硫酸屮含有的K数为0. 1Na7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0. INa3 mol NO2和足量氏0反应，转移Na个电子短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元索，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（）原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）W的最高价氧化物的水化物是一种弱

2、碱Y的单质的氧化性比Z的强X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物下列实验操作与安全事故处理错误的是（）使用水银温度计测量烧杯屮水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸屮把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔 中Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（）二者对应的氧化物均为黑色固体二者的单质放置在空气中均只生成氧化物制备FeCls、C11CI2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

3、电解FeCl3 CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fc、Al用CuSO45也0配制0. 1 mol/L CuS04水溶液，下而所列的方法正确的是（）取 25 g CuSOr 5H20 溶于 1 L 水中将CuS045IL0干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液将25 g CuSO,5H2O溶于水制成1 L溶液取 12. 5 g CuSO4 5H2O 溶于 500 mL 水中2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（LiLiLi快閒子异体A.8为电池的正极电池充电反应为 LiMn204Lii-xMnA+xLi放电时，a极锂的化合价发生变化D.

4、放电时，溶液中Li从b向a迁移美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（HJ溶剂，在200C左右供电.电池总反应为：C2H5OH+3O2-2C02+3H20,如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（）aaa极为电池的正极电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极电池负极的电极反应为：41+。2+4二21仏0电池工作时，lm（）l乙醇被氧化吋就有6mol电子转移分卷II二、填空题（共3小题，共43分）金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、乙所示:VV（1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽屮，加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是（填

5、字母，下同）钠浮在液面上，并四处游动，最后消失钠熔化成一个光亮的小球恢复到室温时，NaOII溶液的浓度增大恢复到室温时，溶液屮N屛数目减少（2）按图乙所示方法來收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是0用铝箔包住钠用铜箔包住钠二者收集气体一样多收集气体体积较大收集气体体积佼大二氧化硒（SeOJ是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3 或H2SO4反应生成ScO,以回收Se.完成下列填空：（1）Se和浓IIN0：仮应的还原产物为NO和N02的物质的量之比为1： 1,写出Se和浓HNOs的反应方程式.如不

6、对该反应还原产物的比例作限制，该反应岀现多 TOC o 1-5 h z 组配平系数（填“可能”或“不可能”）并说明理由.（2）回收得到的SeO?的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2+4Kl +4HNO：尸 Se+212+4KNO3+2H2OI2+2Na2S203=Na2S406+2NaI实验中，准确称量SeO2样品0. 1600g,消耗了 0. 2000mol*f1的 碍心溶液25. OOmL,所测定 的样品中SeO2的质量分数为.（3）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作 为常规能源的替代品而越来越受到关注.DMFC的工作原理如图所示：通入a气

7、体的电极是电池的 （填“正”或“负”）极，其电极反应为 常温下，用此电池以惰性电极电解0.51饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1. 12L （已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的P1I为（忽略溶液的体积变化）.A, B, C, D是常见的不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。己知其中只有一 种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子的最外层电子数的一半，B元素原子的 最外层电子数比D元素原子的最外层电子数少2个。E、F也是短周期元素，E与D同主族，F 与A同主族。 TOC o 1-5 h z 写出F2E2的电子式：,其化学键类型为o六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物

8、质中，能促进水电离的物质M是（写化学式，写一个即可，下同），能抑制水电离的物质N是。25 C时，pH=&的M溶液屮由水电离出的H+浓度与pH = ?的N溶液屮由水电离出的K浓度Z 比为O（3）甲、乙、丙分别是B, C, D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且 丙的用量不同，反应的产物不同。回答下列问题：向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，过程中发生反应的离子方程式为向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，所观察到的实验现象为35、【化学选修3】非金屈硼的合金及其化合物有着广泛的用途。（1）硼钢合金的硬度是普通钢材的4倍，其主要成分是铁。画出基态铁原子的价电子排布图。（2）氨硼烷（NHsB

9、Ha）是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子结构式为o写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子（填化学式）。（3）常温常压下硼酸3B0J晶体结构为层状，其二维平面结构如右图所示。1 mol比BO：,晶体中含有mol氢键。请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增人的原因：（4）硼氢化钠是一种常用的述原剂。其晶胞结构如右图所示：l-a nm-* I该晶体屮Na的配位数为。HsBOs分子中的0B0的键角 （填“大于”、“等于”或“小于”）BH厂中的HBH的键角，判断依据是o己知硼氢化钠晶体的密度为P g/cm3, NA代表阿伏伽德罗常数的值，则沪（用含P、NA的代数式表示）；

10、若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体的化学式为36、【化学选修5】赫克反应（Heckreaction）在有机化学反应屮有较广泛的应用，通式可表示 %为：R-X+R -CII二Ch （）H R -CI匸CI【-R+I【X（R-X中的R通常是不饱和桂基或苯坏，R -CH=CH2 通常是丙烯酸酯或丙烯購等）已知A是最简单，最基本的芳香桂，现A、B、C、D等有机化合物有如下转化关系（部分反应 物、生成物、反应条件已省略）：请回答下列问题。 TOC o 1-5 h z （1）反应I的反应类型是,化合物C的名称是O（2）写出B催化加氢反应的化学方程式。（3）写出D的结构简式（不考虑立体

11、异构）:，生成D的反应屮需要加入K2C03而不是加入K0H,其目的是。（4）写出符合限定条件（既具有酸性乂能使漠的四氯化碳溶液褪色）的C的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）：o（5）苯甲酸苯甲酯既可以用作香料、食品添加剂及一些香料的溶剂，也可以用作塑料、涂料的增塑剂，还可以用来治疗疥疮。写出由A的最简单的同系物制备苯甲酸苯甲酯 （J/的合成路线，所需的其他试剂均为简单的无机物。（合成路线常用的表示方式为反应试剂讥反应试剂A 反应条件反应条件.目标产物)答案解析【答案】C【解析】-14CH3所含的中子数14-6=8, 17 g甲基(叱HJ是1 mol,所以含有8 mol中子，选 项A不正确；

12、因为没有告诉溶液的体积,无法求川数,B不止确;过氧化钠与足量二氧化碳的反应 中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，1 mol过氧化钠参加反应转移1 mol电子,C正 确;3血2+山02HN03+N0,反应中NO?既作氧化剂又作还原剂，每3 mol吃参加反应转移电子 是2 mol, D不正确。【答案】D【解析】Z为氧元素，Y与Z同一周期且相邻，原子序数比Z小，为氮元素。X原子序数小且 与Y、Z不在同一周期，X为氢元素，W为钠元素。A项,原子半径：r(H)r(OXr(N) HNO2、NH3 H20,离子化合物：NH4NO3,正确。【答案】C【解析】A项，水银易挥发，有毒；B项，试管夹从试管底由下往上夹

13、住距试管口约扌处；C 项，浓硫酸密度大于乙醇、乙酸，且混合过程屮会放出大量热，应该先加入浓硫酸，然后缓 缓加入乙醇和乙酸；D项，把用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中。【答案】C【解析】Fe、Cu对应的氧化物FeO和CuO为黑色；而Fe心为红棕色固体，故A错误；Fe放置 在空气中生成氧化物Fe203,而Cu放置在空气中会生成Cu2(0H)2C0b(铜绿)，故B错误；制备 FeCh、C11CI2,若蒸干会由于盐水解生成氢氧化物和HC1而失败,故C正确；电解FeCl3. CuCl2 的混合溶液时，阴极上离子的放电顺序为Fe+Ci?+H+,析出的物质只有Cu和H2(Fe3+生成Fe2 +),故D错

14、误。【答案】C【解析】CuSOj5也0的摩尔质量是250 g/mol, 25 g CuSO, - 5H20的物质的量是0. 1 mol。将 其溶解到水中,配成1 L溶液,即是0.1 mol/L的C11SO4溶液。将25 g CuSO4 - 5H20溶在1 L 水中或将12. 5 g CuSOi5H2O溶在500 mL水中，溶液的体积都不是1 L或500 mL,所得溶 液浓度不是0.1 mol/Lo将CuS04 5H20干燥去掉结晶水后得CuSO4,但由于CuSO4 5H20干燥 去掉结晶水时不知何时结晶水完全去掉，无法保证所取固体为纯CuS04,此法不正确，且此法 不符合最简单原则。【答案】C

15、【解析】A、锂离子电池中,b电极为Li,放电时,Li失电子为负极，LirMihOq得电子为正极, 所以a为电池的正极，正确；B、充电时，If在阴极得电子，LiMnQ在阳极失电子，电池充 电反应为LiMn204=Lii-xMn204+xLi,正确；C、放电时，a为正极，正极上LiZlmO.冲Mn元素 得电子，所以锂的化合价不变，错误；D、放电时，溶液中阳离子向正极移动，即溶液中Li 从b向a迁移，正确.【答案】B【解析】A.燃料电池中，通入燃料的电极是负极，所以通入乙醇的电极a是负极，错误；放电时，电流从正极b沿导线流向负极正确；负极反应式为GH50H+3H.0- 12e2C0,+12H+,正极

16、反应方程式为4H*W4e-2H20,错误；放电时，根据CJkOH+BILO - 12e_2C02+12H,有lmol乙醇被氧化时有12mol电子发生 转移，错误.【答案】(l)abd (2)b【解析】(1)钠投入饱和NaOH溶液中,发生的反应为2Na+2HzO=2NaOH+H21 ,其现象与钠 在水中的反应现象相同；又因为原溶液是饱和的，反应消耗水，析出NaOIl固体，则NaOII溶 液浓度不变，但溶液体积减小，故W+数目减少。(2)Na和氏0反应产生氏的同时产生W0II, NaOH可以和A1发生反应2A1 + 2NaOH + 2H2O=2NaA 102+3H2 t ,故用铝箔包住Na时产生的

17、H2 的体积较大。【答案】(1) Se+2HN03 (浓)电SeOs+NO f+NO2仁 可能；该反应有两种还原产物,两者的比例和还原剂的用量都川以发生改变;86. 6%；负；CH30H-6e+H20=C02+6H*; 13.【解析】(1)利用题中信息可知Se与浓HN03反应,Se被氧化为+4价的H2SeO3, HNO3还原为NO与曲，生成NO与NO勺物质的量Z比为1： 1,即二者计量系数比为1： 1,令二者系数为b根据电子转移守恒可知，Seb根据电子转移守恒可知，Se的系数为1 x 3+1X14=1,故反应方程式为Se+2HNO:i (浓)=H2SeO3+NO t +N02 t ,如不对该反

18、应还原产物的比例作限制，该反应可能出现多组配平系数, 是因该反应有两种还原产物，两者的比例和还原剂的用量都可以发生改变；(2 )根据反应的方程式可知Se022L4Na2S2O3,消耗的n ( Na2S203 ) =0. 20 00mol/LXO. 025L=0. 005mol,根据关系式计算样品中 n (SeO2) =0. 005molX=0. 00125mol,故4Se02的质量为0. 00125molXlllg/mol=0. 13875g ,所以样品屮SeO?的质量分数为0.13875gX 100%二86. 6%；0.1600g(3)根据图知，交换膜是质子交换膜，则电解质溶液呈酸性，根据氢

19、离子移动方向知，通入a的电极为负极、通入b的电极为正极，负极上甲醇失去电子发生氧化反应，负极反应式为CH30H - 6e+H20=C02+6H正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为02+4e _+4H，=2H20；电解用此电池以惰性电极电解饱和食盐水的电极反应为：2C1/+2IL0II21 +CI2 t +201 r,当两极共收集到标准状况下的气体1. 12L (0. 05mol)时，则生成氢氧化钠的物质的量是0.05讪，所以皿讐川几所以03.10.【答案】(l)Na+：O：O2Na+离子键和非极性共价键 (2) A12 (SOJ a H2S04 (其他合理答案也可)10皿(3) A107

20、 +H+H2O=A1 (OH) 31A1(OI1)3+3II+=A13+ + 3H2O先无明显现象，后产生大量无色气泡【解析】II H1 1Itilfltltlfl卯一严忙35、【答案】3d4sH日 C2H63硼酸分子间通过氢键结合，加热时氢键被破坏，有利于硼酸溶解8大于冊。3分子屮的B采取sp2杂化，而BHf +的B采取sp杂化,sp杂化形成的键角大于sp杂化JNa3Li (BH)41忡1们川1*1 El【解析】(1)基态铁原子的价电子排布图为3d4s；氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，N原子有孤对电子，B原子II HI IH HI I有空轨道，故形成配位键，所以其结构式为：H H ；氨硼烷是6原子14价电子分子,与其互为等电子体的分子是：C2IU；根据图示，1个硼酸分子参与形成6个氢键，一个氢键由两个分子形成，所以1个硼酸分子形成3个氢键,故1 niol H3BO3晶体中含有3mol氢键;由于硼酸(H3BO3)分子间形成氢键，故其溶于冷水时，与水形成的氢键数少，因此在冷水中的溶解度小，而加热时，硼酸分子间的氢键被破坏，有利于硼酸分子与水形成氢键，溶解度增大；根据其晶胞，该晶体中Na周围最近的BHi为8个，故Na的配位数为8；H：jBO：j分子中的B采取sp杂化，构型为平面三角形，键角为120 ,而