山西省长治市屯留第二中学2023年高三化学上学期期末试题含解析

1、山西省长治市屯留第二中学2023年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是（ ） AO2和-O3互为同位素；BO2转化为O3为化学变化；C相同物质的量的O2和-O3的体积相同；D相同质量的O2和-O3含有相同的分子数。参考答案：略2. 铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为： 下列有关推断中，不正确的是 A2d+3f=3g+h B2d+3f= 3g+4h CHNO3的氧化性大于Fe3+ D当a不变时，d随着b的增大而减小参考答案：B

2、略3. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/molL1为A B C D参考答案：D略4. 从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是A薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物B薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上C薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛D在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应参考答案：A5. 下列实验报告记录

3、的实验现象正确的是参考答案：C6. 2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸，食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（ ）A食盐中阴离子的结构示意图为：B蔗糖和醋酸都是弱电解质 C“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D1 L 2 molL-1的明矾溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于2NA参考答案：C食盐中阴离子的核外电质排布中最外层应是8个电子；蔗糖是非电解质；由于胶体粒子是氢氧化铁分子的聚合体，故1 L 2 molL-1的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA，故ABD项错误，即选C。7

4、. 标准状况下，将体积为V L的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中(如图所示)，实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为gcm3。下列说法错误的是A水最终会充满整个烧瓶B所得溶液的物质的量浓度为1/22.4 molL1C所得溶液的质量分数为17/22400D所得溶液中，n(NH3H2O)+n(NH4)=V/22.4 mol参考答案：D8. 有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。 （1）逐滴加入6molL-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液 （2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结 （3）逐滴加

5、入6molL-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管口还有白色溶物下列混合物中符合以上实验现象的是 （ ） ANaHCO3、AgNO3 BBaCl2、MgCO3 CNH4HCO3、MgCl2 DCaCl26H2O、Na2CO3参考答案：D略9. 下列有关说法不正确的是A. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. 李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象D. 本草纲目中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO

6、3的氧化性”参考答案：CA剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故A正确；B铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确；C“日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在阳光照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，是一种液化现象，不是碘升华，故C错误；D、火药发生化学反应的时候，KNO3中氮元素的化合价降低，被还原，做氧化剂，体现氧化性，故D正确；故选C。10. 由实验事实得出的结论，其中正确的是（ ） 实验事实结论AC12的水溶液能导电C12是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸C金属钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈

7、乙配分子中的羟基氢原子不如水分子中的氢原活泼D加热煮沸滴有石蕊度液的SO2水溶液，红色褪去SO2具有漂白性参考答案：答案：C11. 下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法溶液加入适量溶液，并过滤溶液加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶溶解、过滤、蒸发、结晶 A B C D参考答案：B12. 下列各组离子能大量共存的是 “84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、Na+ 加入KSCN显红色的溶液：K+、NH+4、Cl、S2 能够与金属Cu常温下反

8、应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO24、K+ pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl、Cu2+ 无色溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO4 A B C D参考答案：D略13. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是参考答案：B14. 下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性。请根据图示判断下列有关说法正确的是A.甲池是电解池、乙池是原电池B.通入乙醇的惰性电极的电极反应式为：C2H5OH + 16OH- + 12e- 2CO+ 11H2OC.反应一段时间后，两池溶液的pH均未变化D.

9、假如乙池中加入NaI溶液，则在乙池反应过程中，可以观察到C电极周围的溶液呈现棕黄色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色参考答案：D略15. PbO2受热分解为+4和+2价的Pb的混合氧化物, +4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2 ,现将1molPbO2加热分解得到O2 ,再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2 , O2和Cl2物质的量之比为3：2,则残余固体的组成及物质的量之比可能是A2：1混合的Pb3O4、PbO B1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOC1：2混合的PbO2、Pb3O4 D1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO参考答案：D略二、实验

10、题（本题包括1个小题，共10分）16. 高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿（主要成份MnO2）制备高锰酸钾的流程图。（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列 （填序号）物质相似。A75%酒精 B双氧水 C苯酚 D84消毒液（NaClO溶液）（2）软锰矿粉碎的目的 。写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式： 。（3）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要直接制备出纯净的CO2，所需试剂最好选择_（选填代号）。 a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 纯碱所需气体发生装置是_（选填代号）。（4）上述流程中

11、反应：向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是： 。（5）上述流程中可以循环使用的物质有Ca(OH)2、CO2、 和 （写化学式）。（6）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则每1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。参考答案：（1）BD （2）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全 2MnO2+ 4KOH + O2= 2K2MnO4+ 2H2O （3）cd； A （4）K2MnO4 （5）KOH MnO2 （6）0.67或知识点:工艺流程题（实验 计算 氧化还原反应）解析：（1）KMnO4稀溶液作为一种常用的消毒剂，利用的是其强氧化性，O3、漂白

12、粉也有强氧化性，因此选BD。（2）软锰矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全，根据题意MnO2、KOH与氧气反应生成K2MnO4，即MnO2被氧气氧化，反应方程式为2MnO2+ 4KOH + O2= 2K2MnO4+ 2H2O实验室要直接制备出纯净的CO2，不能用盐酸，因为盐酸可挥发出氯化氢而使氯气不纯，则酸选硫酸，而与硫酸反应的碳酸盐不能用碳酸钙，所以所需试剂最好选择硫酸和碳酸钠，纯碱是粉末状的固体，不能利用启普发生器，B是加热装置，因此装置选A。根据2CO23K2MnO4=2KMnO42K2CO3MnO2，知还原剂是K2MnO4制备中利用的原料，在转化过程中又生成

13、的可以循环利用，根据流程知可循环的物质还有MnO2；KOH。（4）在反应中有三分之二的锰转变为KMnO4，1 molMnO2可制得2/3mol KMnO4。思路点拨:增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全的方法有粉碎、搅拌、震荡、加热等；寻找循环的物质有2种方法，一是看流程中有没有循环线，二是看制备中利用的原料，在转化过程中又生成的物质。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便出现了红棕色的锈斑该锈斑为Fe(OH)3失水的产物。请用有关的电极反应式、离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成。(1)负极：_，正极：_；

14、(2)离子方程式：_；(3)总的化学方程式：_。参考答案：(1)2Fe4e=2Fe22H2OO24e=4OH(2)Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)4Fe3O26H2O=4Fe(OH)3略18. (6分)A、B、C、D、E五种微粒具有相同的电子数，它们之间能发生如下反应：A+B=C+D;如果将B、D、E 混合B少量则有白色沉淀，B过量则无沉淀，请回答：(1)用化学符号表示下列4种微粒：A: B: C: D: (2)写出B、D、E 混合B过量时的离子方程式： 参考答案：（1）(每空1分) A: NH4+ B: OH- C: NH3 D: H2O （

15、2）(2分)Al3+4OH-=AlO-+2H2O略19. 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：.从废液中提纯并结晶出FeSO47H2O。.将FeSO47H2O配制成溶液。.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。.将浊液过滤，用90热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。已知：NH4HCO3在热水中分解。（1）中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是_。（2）中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_。（3）中，生成FeCO3的离子方程式是_。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_。（4）中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-的操作是_。（5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0 kg的FeCO3,得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O