山西省长治市王庄煤矿职工子弟中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、山西省长治市王庄煤矿职工子弟中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为01molL1，向混合溶液中滴加01 molL1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 B氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D偏铝酸钠、氯化钡、硫酸参考答案：A略2. 某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO4种阴离子向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）( )AC

2、H3COOBSO32CCO32DHCO3参考答案：A【分析】Na2O2具有强氧化性，可与SO32发生氧化还原反应，Na2O2与水反应生成NaOH，可与HCO3反应，以此解答该题【解答】解：Na2O2具有强氧化性，可与SO32发生氧化还原反应，Na2O2与水反应生成NaOH，可与HCO3反应，则溶液中HCO3浓度减小，CO32浓度增大，故选A【点评】本题考查过氧化钠的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意过氧化钠的氧化性和与水反应的性质，结合离子的性质解答3. 下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是（ ）ANaHSO3 粉末加入HNO3溶液中BSO2气体通入H2S

3、溶液中CNaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中DCO2气体通入NaOH溶液中参考答案：B考点：硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质；含硫物质的性质及综合应用分析：A亚硫酸氢钠与硝酸反应生成硫酸钠和一氧化氮气体；B二氧化硫与氢硫酸反应生成硫单质和水，当硫化氢消耗完毕时，溶液的酸性是由二氧化硫溶于水所导致；C氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙和水；D溶液导电能力与离子浓度大小有关，离子浓度越大，溶液导电性越强解答：解：A亚硫酸氢钠与硝酸反应生成硫酸钠和一氧化氮气体，图象中产生气体的起始点错误，故A错误；BSO2气体通入氢硫酸中，发生的反应为2H2S+SO23S+2H2O，酸的量开始减少，所以酸性减弱

4、，当硫化氢消耗完毕时，溶液的酸性是由二氧化硫溶于水形成的亚硫酸所导致的，所以酸性又会增强，故B正确；C氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙和水，加入氢氧化钠立刻产生碳酸钙沉淀，图象产生沉淀的起点不同，故C错误；D氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，继续通入二氧化碳生成碳酸氢钠，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，故D错误；故选：B点评：本题考查了物质的反应，明确图象含义及发生反应实质是解题关键，题目难度中等4. 下列叙述正确的是图A 图B 图C 图DA图A是将溶解好的溶液转移到容量瓶中B选择合适的试剂，用如图B所示装置可分别制取并收集少量H2、NO2和Cl2C图C是N2与H2合成氨的能量变化

5、曲线，可确定该反应1 mol N2和4 mol H2充分反应时放热一定小于92 kJD如图D可观察KCl的焰色反应参考答案：D略5. 已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：溶质的质量分数甲溶液密度gcm-3乙溶液密度gcm-31%0951025%0921049%090107甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是 A混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%B混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%C混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%D混合后，甲、乙

6、溶液中溶质的质量分数均等于5%参考答案：B略6. 下列叙述合理的是 A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC.水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D.我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”参考答案：D非金属材料并非都是绝缘体，如石墨就是导体，A项错；丝、毛的主要成分是蛋白质，含有碳、氢、氮、硫等元素，燃烧时除生成CO2、H2O外，还会产生氮的氧化物、硫的氧化物，B项错；水电站是把水的势能转化成电能，核电站是把核能转化成电能，C项错。7. 下列反应的离子方程式中正确的是A. 稀硝

7、酸与过量的铁屑反应： 3Fe8H2NO33Fe32NO4H2OB. 硫酸铝溶液与过量的氨水反应：C. 亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO322H2O2SO422H2OO2D. 醋酸钠的水解反应：CH3COOH3OCH3COOHH2O参考答案：B略8. 一定温度下的难溶电解质AmBn-在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspcm(An)cn(Bm)，称为难溶电解质的离子积。已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp258.010162.210204.01036完全沉淀时的pH范围9.66.43对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法

8、，正确的是A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀B该溶液中c(SO42): c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)5:4C向该溶液中加入适量氯水，调节pH到45后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D向该溶液中加入适量氨水，调节PH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物参考答案：B略9. 下列说法不正确的是 A、任何化学反应都伴随有能量变化B、反应物总能量低于生成物的总能量时，该反应不能发生C、反应物总能量高于生成物总能量时，发生放热反应D、化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源参考答案：B10. 有一种瓦斯分析

9、仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的的是A瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC电极a的反应式为：CH4+5O2-8e-CO32- +2H2OD当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol参考答案：C略11. 有关晶体的下列说法中正确的是（） A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B原子晶体中共价键越强，熔点越高 C冰熔化时水分子中共价键发生断裂

10、D氯化钠熔化时离子键未被破坏参考答案：答案：B12. 用CuSO45H2O配制01 mol/L CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是 A取25 g CuSO45H2O溶于1 L水中 B将CuSO45H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液 C将25 g CuSO45H2O溶于水制成1 L溶液 D取125 g CuSO45H2O溶于500 mL水中参考答案：C略13. I在容积为2.0L，的密闭容器内，物质D在T时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如下图，据图同答下列 问题： (l)从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为_. (2)根据上图写出该

11、反应的化学方程式_，该反应的平衡常数K=_。 (3)第5 min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如上图，则降温，该反应的平衡常数_ （填“增大”、“减小”或“不变”）。可逆反应：分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：请同答下列问题：(1)达平衡(I)时，X的转化率为_。(2) 是_（填“吸”或“放”）热反应。参考答案：14. 下列各组物质中，所含分子数相同的是A10g H2和10g O2 B5.6LN2（标准状况）和11gCO2 C9g H2O和1mol Br2D224ml H2（标准状况）和0.1mol

12、 N2参考答案：C略15. 下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是A加入Al能放出H2的溶液中：NH4，Cl，K，SO42，NO3 B水电离的H浓度c(H)1012molL1的溶液中：Cl，NO3，NH4，SO32CpH11的溶液中： Na，AlO2，NO3，S2，SO32D使石蕊变红的溶液中：Fe2，MnO4，NO3，Na，SO42参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (08上海卢湾区期末)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下： 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需 NaCl

13、 g。（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操是 。（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。参考答案：答案：（1）11.7（2分） (2)蒸发皿（1分） （3）35（3340均可得分）（2分） （4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。（2分） （5）重结晶（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）如图装置中，容器甲内充入0.1mol NO气体，干燥管内装有

14、一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的，随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动（不考虑活塞的摩擦）已知：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（1）已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24g此时，通入标准状况下的CO2气体多少L？容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是多少？活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处则a值必 0.01（填大于、小于、等于），其理由是 （2）若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入的量CO2，使活塞发生从D到C，又从C到D

15、的移动，则Na2O2的质量最小值应大于 g参考答案：(1) 1.792L 25% 小于 活塞移至C，体积不会再减少，则干燥管中Na2O2已反应完，活塞由C向D移动，体积扩大，2NO2N2O4平衡左移，使二者物质的量增多，活塞移至D时，气体物质的量共增加0.01 mol，因此所需CO2必小于0.01 mol(2) 1.56g考点：有关范围讨论题的计算；化学方程式的有关计算；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；钠的重要化合物专题：氮族元素分析：（1）干燥管内质量增重，由于发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，利用差量法计算参加反应的二氧化碳的体积；容器甲中发生反应2NO+O2=2NO

16、2，2NO2N2O4，根据计算生成氧气的体积，进而计算n（O2），根据过量计算，判断氧气与NO反应生成的二氧化氮的物质的量，此过程容器甲的体积不变，此后由于发生反应2NO2N2O4，甲容器的体积减小，根据体积变化，判断混合气体物质的量减少量，根据差量法计算参加反应的二氧化氮的物质的量，再根据转化率定义计算；活塞移至C，体积不会再减少，则干燥管中Na2O2已反应完，活塞由C向D移动，体积扩大，2NO2N2O4平衡左移，使二者物质的量增多，活塞移至D时，气体物质的量共增加0.01 mol，因此所需CO2必小于0.01 mol；（2）实现从DC的移动，只能通过降温使2NO2N2O4的平衡向右移动（此

17、反应为放热反应），气体物质的量减少量，根据差量法计算至少含有二氧化氮的物质的量，再根据关系式2Na2O2O22NO2NO2，计算过氧化钠的最少物质的量，再根据m=nM计算解答：解：（1）设通入标准状况下CO2气体的体积为x，产生氧气的体积为y，则：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 质量装置m 222.4 L 22.4 L 56 g x y 2.24 g所以56 g：2.24g=222.4 L：x，解得x=1.792L，56 g：2.24g=22.4 L：y，解得y=0.896L，答：通入标准状况下的CO2气体1.792L由计算可知，生成氧气的物质的量n（O2）=0.04mol， 2

18、NO+O2=2NO2 2 1 20.08mol 0.04 mol 0.08 mol0.1 mol0.08 mol，所以NO过量，生成NO2的物质的量为0.08 mol所以2NO2N2O4 物质的量减少n 2 1 10.02 mol 0.1 mol（1）=0.01mol所以NO2转化为N2O4的转化率为100%=25%，答：NO2转化为N2O4的转化率为25%活塞移至C，体积不会再减少，则干燥管中Na2O2已反应完，活塞由C向D移动，体积扩大，2NO2N2O4平衡左移，使二者物质的量增多，活塞移至D时，气体物质的量共增加0.01 mol，因此所需CO2必小于0.01 mol，故答案为：小于；活塞

19、移至C，体积不会再减少，则干燥管中Na2O2已反应完，活塞由C向D移动，体积扩大，2NO2N2O4平衡左移，使二者物质的量增多，活塞移至D时，气体物质的量共增加0.01 mol，因此所需CO2必小于0.01 mol；（2）实现从DC的移动，只能通过降温使2NO2N2O4的平衡向右移动（此反应为放热反应）即降温时 2NO2N2O4 物质的量减少n2 1 1 0.02 mol 0.1 mol（1）即容器中至少应有0.02 mol的NO2，根据转化关系式可知：2Na2O2O22NO2NO2，至少需要Na2O20.02 mol，所以其质量最小值为0.02 mol78 g/mol=1.56 g故答案为：

20、1.56g点评：考查NO、CO2和过氧化钠反应的有关计算与判断，试题综合性强，过程复杂，计算量很大，难度很大，为易错题目，该题是高考中的常见考点和题型，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练18. (11分)氮化硅（Si3N4）是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。I工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：方法一 直接氮化法：在13001400时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为 方法二 化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl，

21、与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是 。方法三 Si（NH-2）4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si（NH-2）4和一种气体 （填分子式）；然后使Si（NH2）4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为 。II（1）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，此盐中存在的化学键类型有 。 （2）已知：25，101kPa条件下的热化学方程式： 3Si（s）+2N2（g）=Si3N4（s） H=750.2kJ/mol Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（g） H=609.6kJ/mol H2（g）+Cl2（g）=HCl（g） H=92.3kJ/mol 请写出四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化