山西省长治市石北中学高三化学月考试卷含解析

1、山西省长治市石北中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构） （ ）A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种参考答案：C略2. 下列说法正确的是（ ）A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸B若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q C利用溶液中pH与7的大小关系，可判断任何温度下溶液的酸碱性D氢的两种微粒：H3+和H2互为同位素参考答案：A略3. 下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（ ）A

2、C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）；H=1 367.0 kJ?mol1（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3 kJ?mol1（中和热）CS（s）+O2（g）SO2（g）；H=296.8 kJ?mol1（反应热）D2NO2O2+2NO；H=+116.2 kJ?mol1（反应热）参考答案：C考点：热化学方程式 专题：化学反应中的能量变化分析：A、燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、中和热是强酸强碱稀溶液恰好完全反应生成1mol水放出的热量；C、固体硫燃烧生成二氧化硫气体是放热反应；D、选项中物质

3、聚集状态未标注，物质状态不同反应热不同；解答：解：A、燃烧热应为：C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）；H=1367.0 kJ?mol1（燃烧热），故A错误；B、中和热应为：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=57.3 kJ?mol1（中和热），故B错误；C、S（s）+O2（g）SO2（g）；H=296.8 kJ?mol1（反应热），反应放热，符合熔融化学方程式书写原则，故C正确；D、物质状态不同反应热不同，为标注物质聚集状态，不符合热化学方程式书写要求，故D错误；故选C点评：本题考查了燃烧热、中和热、反应热概念的理解和分析判断，热化学

4、方程式书写方法，题目较简单4. 下列物质中既可通过化合反应生成，又可通过复分解反应生成的是A. SO3 B.HNO3 C.CuS D.Al2S3参考答案：BA项SO3不可通过复分解反应生成；C项Cu和S化合生成Cu2S；D项Al2S3在水溶液中双水解完全，不能用复分解反应生成，故选B。5. 以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H2600 kJ/mol的说法中，正确的是()A. 有10NA个电子转移时，该反应吸收1300 kJ的热量B. 有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300 kJ的热量C. 有2NA个碳氧共用电子对生成时，

5、放出1300 kJ的热量D有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的热量参考答案：D略6. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）ABCD升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为=0.2 molL-1时仅加入催化剂，平衡正向移动达到平衡时，仅改变，则为参考答案：【知识点】 化学平衡 反应速率 G3 F1 【答案解析】A解析：根据A项图知，该反应的反应物的能量比生成物高，是放热反应，则升温，平衡逆向移动，平衡常数减小，A正确；v（NO2）=0.2molL1s

6、-1，即单位错误，B错误；使用催化剂，不能使平衡移动，C错误；增大氧气浓度，平衡逆向移动，NO2的转化率减小，D错误。【思路点拨】解答图形题要根据图像的起点、转折点、终点、变化趋势做出判断，如本题的A项，要看清能量高的是反应物还是生成物（本题是反应物），C项图像正确，但描述错误，顾此失彼；解答B项不仅要看数据，还要看单位。7. 下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是A医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质B铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C侯氏制碱是将先将CO2通入饱和氯化钠溶液中，然后通入NH3得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠D血液透

7、析是利用了胶体的性质参考答案：D8. 生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料,在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为:。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验,并检验生成的硫酸和二氧化硫(加热装置已略去)。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是( ) A.若将反应后的三种气体通入溶液中,产生的沉淀为、B.b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中的和C.为检验反应的另一种生成物,试管c中应加入的试剂为NaOH溶液 D.b中所得到的硫酸的质量分数为29.5% 参考答案：D 略9. 下列关于胶体的说法不正确的是()A可用渗析法提纯胶体B胶体、溶液和浊液这三种分散系的

8、根本区别是分散质粒子直径的大小C胶体微粒不能透过滤纸D往25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体参考答案：C略10. 下列各组物质中，不是按（“”表示一步完成）关系相互转化的是( ) 选项ABCDaFeCH2=CH2HNO3Al(OH)3bFeCl3CH3CH2BrNONaAlO2cFeCl2CH3CH2OHNO2Al2O3参考答案：D略11. 实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3，KMnO4，K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2。若制取等量的Cl2电子转移数最少的是 AKClO3和浓盐酸反应 BMnO2和浓盐酸反应 CK

9、MnO4和浓盐酸反应 DK2Cr2O7和浓盐酸反应参考答案：A12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论AC2H4通入溴水中溶液褪色C2H4跟Br2发生加成反应B向溶液X中滴入NaHCO3溶液产生无色气体X中的溶质一定是酸CCl2通入品红溶液中溶液褪色Cl2具有漂白性D分别向0.1mol?L1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol?L1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸碳酸硼酸参考答案：AD【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A乙烯可与溴水发生加成反应； B产生无色气体，说明溶液呈酸性；C氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸

10、的强氧化性漂白；D醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强【解答】解：A乙烯可与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故A正确； B产生无色气体，说明溶液呈酸性，但不一定是酸，如硫酸氢钠，故B错误；C氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸的强氧化性漂白，故C错误；D醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强，可说明酸性：醋酸碳酸硼酸，故D正确故选AD【点评】本题考查较为综合，涉及加成反应、物质的检验以及氧化性、酸性的比较，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和评价能力的考查，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大13. 一定条件下，

11、对于可逆反应X（g）+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1molL-1、0.3 molL-1、0.08 molL-1，则下列判断正确的是 ( )Ac1 ：c2 =3:1 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3CX、Y的转化率不相等 D. C1的取值范围为0 molL-1 c10.14 molL-1 参考答案：D略14. 用如图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 （ ） ACO2

12、 BCl2 CSO2 DH2参考答案：D略15. 下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是 A在含有大量I离子的溶液中：Cl、Fe3、Al3、Cu2B在使pH试纸变红的溶液中：Fe2、Na、SO42、ClOC在由水电离出的c(H)1012 molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、BrD在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4、SO42 、C1、HCO3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）为了探究硫化钠晶体（Na2S?nH2O）在空气中的变化，某兴趣小组的实验步骤及现象记录如下：将少量硫化钠晶体置于表面皿上，暴露在空气中；三天后将样品放入盛水的烧杯中，搅拌

13、后得无色澄清溶液；取少量该溶液加入过量盐酸中，有气体放出，且溶液保持澄清。（1）请你根据上述记录，对放出气体进行猜想：猜想：可能是H2S ； 猜想：可能是SO2 ； 猜想可能是CO2；猜想：可能是 ； 猜想：可能是 。（2）若放出的气体是两种气体的混合气，现有：浓、稀2种品红溶液，浓、稀2种溴水，澄清石灰水，浓、稀2种盐酸溶液、试管气体发生装置，洗气瓶、试管洗气装置。请设计一个组合实验分析混合气的组成，在下表中简要写出实验方法、现象和结论：实验方案可能的现象和相应的结论（3）如果要检验硫化钠晶体是否被氧化生成了硫酸钠，请简要说明检验的方法、现象和结论： 。参考答案：（15分）（1）H2S与CO

14、2的混合气体（2分）；SO2 和CO2的混合气体（2分）（2）（8分）实验方案可能的现象和相应的结论在试管气体发生装置中加入适量的固体样品和稀盐酸（2分），组装好后将产生体依次通过盛有稀品红溶液、浓溴水、稀溴水和澄清石灰水的试管洗气装置（2分）若品红褪色，浓溴水不变黄色浑浊，稀溴水不褪色，澄清石灰水变浑浊，（1分）该气体含有SO2、CO2的混合气体（1分）若品红不褪色，浓溴水褪色（或颜色变浅）且变黄色浑浊，澄清石灰水变浑浊，（1分），该气体为H2S、CO2的混合气体（1分）（其它类似合理方法、现象和结论同样分步骤给分。提示：SO2与H2S不共存；选洗气瓶浪费药品且多产生废物，选试管洗气装置节约

15、试剂；选稀品红溶液易观察褪色现象；先通过浓溴水一方面可观察H2S被氧化生成S沉淀现象，另一方面可尽量吸收氧化SO2，以防SO2进入后一步澄清石灰水溶解CaCO3而干扰观察；在石灰水前面加装稀溴水洗气装置是为了便于观察SO2是否在上一步吸收完全）（3）取题中实验后所得溶液滴入BaCl2溶液，若有沉淀出现说明生成了Na2SO4；若无沉淀，则说明没有生成Na2SO4（3分）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （11分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物

16、质的名称或化学式：F ，H 。若反应是在加热条件下进行，则A是 ；若反应是在常温条件下进行，则A是 。（2）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。（3）B的稀溶液与AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX，此沉淀的Ksp(AgX) =1.81010。将等体积的B稀溶液与AgNO3溶液混合，若B的浓度为2104mo1/L ，则生成沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为_。若向AgX悬浊液中滴加K溶液，观察到的现象 ，沉淀能够发生转化的原因是 。参考答案：(11分)（1） Fe3O4 FeCl3 （各1分） KClO3 H2O2 （各1分）（3）MnO24HCl（浓）MnCl2C122H2O （2分）（

17、4）3.6106 （2分） 白色沉淀会转变成黄色沉淀（1分） Ksp(AgCl)Ksp(AgI)或AgI的溶解度比AgCl的溶解度更小（2分）略18. 均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为11，B和D分子中的原子个数比为12。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题： （1）A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为 （用元素符号回答）。（2）A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是 。（3）B分子的空间构型为 形，该分子属于 分子。（填“极性”或“非极性”）（

18、4）C为一种绿色氧化剂，有广泛应用。请写出Cu、稀H2SO4与C反应制备硫酸铜的离子方程式 ，该反应中反应物Cu原子的基态电子排布式为。铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，右图是铜晶体一个晶胞的示意图，则晶胞中含 个铜原子。（5）D分子中心原子的杂化方式是 ，由该原子组成的单质分子中包含 个键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为 。参考答案：（1）NOClS（2分）（2）HF分子间形成氢键（1分）（3）V形（或角形）（1分） 极性分子（1分）（4）Cu2H+H2O2Cu2+2H2O（2分） Ar3d104s1（1分） 4（1分）（5）sp3（1分） 2（1分） CO（1分）19. 通常情况下空气