山西省长治市西川底中学高一化学联考试卷含解析

1、山西省长治市西川底中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是 ()AHNO3BH2O2CKClO3DNa2O2参考答案：D略2. 微量元素硒（Se）对人体有保健作用，已知硒为第四周期第A族元素，根据它在周期表中的位置推测，下列对硒元素性质的描述不正确的是（）A硒化氢不稳定B最高氧化物的

2、化学式是SeO3C硒与铁反应可生成FeSeD酸性强弱顺序：HClO4H3AsO4H2SeO4参考答案：D考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据Se位于元素周期表中的第四周期第A族，硒与氧同主族，非金属性OSe，并利用类推法来解答解答：解：A硒与氧同主族，非金属性OSe，则硒的氢化物H2Se不稳定，故A正确；B、Se位于元素周期表中的第四周期第A族，最高化合价为+6价，最高价氧化物为SeO3，故B正确；C、因Se非金属性较差，则硒与Fe反应生成低价化合物FeSe，故C正确；D、非金属性ClSeAs，则最高价氧化物的水化物的酸性HClO4H2SeO4H3A

3、sO4，故D错误；故选D点评：本题考查学生利用元素周期律来解答，明确同主族元素性质的相似性和递变性是解答本题的关键，难度不大3. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC. 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD. 5.6gFe参加化学反应时一定转移0.2 NA个电子参考答案：BA、标准状况下水是液态，不能利用气体摩尔体积计算22.4LH2O含有的分子数，A错误；B、常温常压下，1.06gNa2CO3的物质的量是1.06g106g/mol0.

4、01mol，含有的Na+离子数为0.02NA，B正确；C、NA个CO2分子的物质的量是1mol，通常状况下占有的体积不是22.4L，C错误；D、5.6gFe的物质的量是5.6g56g/mol0.1mol，参加化学反应时不一定转移0.2NA个电子，例如与氯气反应生成氯化铁时转移0.3mol电子，D错误，答案选B。点睛：选项A和C是解答的易错点，注意使用气体摩尔体积进行相关计算时必需考虑气体摩尔体积的适用范围、条件等，即气体摩尔体积只能适用于气体（包括混合气体），另外气体摩尔体积受温度和压强影响，不是固定不变的，在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol。4. 常温下，在下列溶液中可发生如下三

5、个反应：16H+10Z-+2XO4-2X2+5Z2+8H2O 2A2+B22A3+2B- 2B-+Z2B2+2Z-由此判断下列说法错误的是A. Z元素在反应中均被还原B. 反应Z2+2A2+2A3+2Z-可以进行C. 氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D. 还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+参考答案：A16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O中，氧化性XO4-Z2，还原性Z-X2+，2A2+B2=2A3+2B-中，氧化性B2A3+，还原性A2+B-，2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2B2，还原性B-Z-。5. 下列各组离子能够大量共存的是A.

6、加入Al粉后产生H2的溶液中：Na+、HCO3、SO42、ClB. 滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3、ClC. 酸性溶液中：Fe3+、K+、SCN、SO42D. 澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42参考答案：D【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的反应以及题干中的限制条件分析判断。【详解】A. 加入Al粉后产生H2的溶液显酸性或碱性，HCO3在酸性溶液中或碱性溶液中均不能大量共存，A不符合；B. 滴加石蕊试剂变红的溶液显酸性，H+、Fe2+、NO3之间发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合；C. 酸性溶液中Fe3+、SCN发生

7、反应，不能大量共存，C不符合；D. 澄清透明的溶液中Cu2+、H+、NH4+、SO42之间不反应，可以大量共存，D符合；答案选D。【点睛】明确离子的性质、发生的反应是解答的关键，选项D是解答的易错点，注意澄清透明的溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液显蓝色，但属于澄清透明的。6. 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 NAB在常温常压下，1mol Ne含有的原子数为NAC22.4L Cl2所含原子数一定约为2NAD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同参考答案：B考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗

8、定律分析：A、常温下，不是标准状况下，无法计算氮气的物质的量；B、稀有气体是单原子分子，1mol氖气含有1mol氖原子；C、必须告诉气体所处的条件，是不是标准状况下；D、气体有单原子的、也有双原子的气体分子解答：A、在常温下，不知道气体摩尔体积，无法计算氮气的物质的量，故A错误；B、稀有气体氖气是单原子分子，1mol氖气含有1mol氖原子，含有的原子数为NA，故B正确；C、没有告诉是标准状况下，无法计算氯气的物质的量，故C错误；D、由于气体分单原子气体和双原子气体，在同温同压下，相同体积的任何气体单质含有相同的分子数，但是原子数不一定相等，故D错误；故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标

9、准状况下物质的状态，稀有气体是单原子分子，本题难度不大7. 下列实验操作中: 过滤 蒸发 溶解 取液体试剂 取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是A. B. C. D. 参考答案：A试题分析：过滤时要用玻璃棒引流；蒸发要用玻璃棒搅拌防止局部受热造成液滴飞溅同时能加速溶解；溶解固体需玻璃棒搅拌加速溶解；取液体试剂直接倾倒不需要玻璃棒；取用固体用药匙，不用玻璃棒；故选A。8. 下列物质间的反应，其产物一定不含Fe2+的是A铁与氯气B铁与氯化铁溶液 C铁与盐酸 D铁与硝酸参考答案：A9. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应

10、，其中反应速率最快的是（）A1020mL3 molL1的X溶液B2030 mL 2 molL1的X溶液C2010 mL 4 molL1的X溶液D1010 mL 2 molL1的X溶液参考答案：B【考点】反应速率的定量表示方法；化学反应速率的影响因素【分析】计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则X的物质的量越大，X的浓度越大，而浓度越大、温度越高，反应速率越快【解答】解：A20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L3mol/L=0.06mol；B30mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.03L2mol/L=0.06mol；C10mL4mol/L的X溶

11、液，X的物质的量为0.01L4mol/L=0.04mol；D10mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L2mol/L=0.02mol，显然四种情况下，X浓度A=BCD，而温度B=CA=D，故反应速率B的反应速率最快.故选B【点评】本题考查化学反应速率影响因素，涉及温度、浓度对反应速率的影响，难度不大，注意利用控制变量法进行分析解答10. 发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭该火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O43N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的

12、是（）A此反应是氧化还原反应B反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C在此反应中N2O4作还原剂DR的分子式为C2H8N2参考答案：C【考点】氧化还原反应【分析】A、氧化还原反应的特征是有化合价的变化，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，据此判断；B、剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热；C、所含元素化合价升高的反应物为还原剂，结合化合价升降相等判断；D、根据原子守恒判断偏二甲肼分子式【解答】解：A、N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变化，反应是氧化还原反应，N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，故A正确；B、偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的

13、热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，故B正确；C、N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高，故偏二甲肼作还原剂，故C错误；D、根据原子守恒可知，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，故D正确；故选C11. 全钒液流电池工作原理如图所示。在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2（蓝色）H2OV3（紫色）VO2（黄色）V2（绿色）2H。下列说法正确的是( )A. 当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源进行充电就可正常工作B. 放电时，负极反应为VO2+2HeVO2H2OC. 放电时，正极附近溶液由紫色变绿色D. 放电过程中，正极附近溶液的pH变小参

14、考答案：AA、根据原电池的工作原理，该电池的电解质是不断被消耗的，当电池无法放电时，更换电解质溶液即可工作，正确；B、放电时，反应中V2+离子被氧化，应是电源的负极，负极发生失电子的氧化反应，即反应为V2+- e-V3+，错误；C、放电过程中，正极附近发生反应：VO2+2H+e-VO2+H2O，正极附近溶液由蓝色变黄色，错误；D、放电过程中，正极附近发生反应：VO2+2H+e-VO2+H2O，消耗氢离子，溶液的pH变大，错误；故选A。12. 下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ）A豆浆 B牛奶 C蔗糖溶液 D烟、云、雾参考答案：C略13. .航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物

15、为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2+ 4H2O+Cl2+2O2，下列叙述错误的是( )A. 反应属于分解反应 B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C. 能量变化主要是化学能转变为热能和动能 D. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用参考答案：D略14. 能用H+OH H2O表示的是ANaOH溶液和CO2的反应 BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 CNaOH溶液和稀硫酸反应 D氨水和稀H2SO4的反应参考答案：C略15. 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成

16、下列叙述正确的是（）A上述反应中，N2是氧化剂，被氧化B上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子CAlN中氮的化合价为+3DAlN的摩尔质量为41g参考答案：B解：A该反应中，氧化剂是氮气，还原剂是碳，故A错误；B每生成1molAlN需转移1mol（30）3mol电子，故B正确；C氮化铝中氮元素的化合价是3价，故C错误；D氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故D错误.二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗盐制取较纯净的NaCl，实验前他们设计了如下图方案。请回答：（1）请写出操作

17、第、步所加试剂名称：_；（2）写出第步操作中可能发生反应的化学方程式：_；_。（3）如何用最简单方法检验第步实验是否达到了目的：_；（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：_；（5）有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：_。参考答案：(1)Na2CO3溶液 盐酸 (2)BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl(2个反应方程式顺序可调换) (3)用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH、CO32存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH、CO32存在，需继续滴加盐酸至呈酸性 (4)和或和

18、 (5). 用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使步合并为一步【详解】(1)操作第步除钙离子加Na2CO3溶液转化为沉淀，Ca2+CO32-=CaCO3，同时碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，Ba2+CO32-=BaCO3，离子都形成沉淀，再进行过滤，操作第步加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，故答案为：Na2CO3溶液；盐酸；(2)根据(1)的分析，第步操作中可能发生反应的化学方程式有BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，故答案为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl；Ca

19、Cl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；(3)第步实验的目的是除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以检验第步实验是否达到了目的，需检验OH-、CO32-存在，方法是：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH-、CO32-存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH-、CO32-存在，需继续滴加盐酸至呈酸性，故答案为：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH-、CO32-存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH-、CO32-存在，需继续滴加盐酸至呈酸性；(4)先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀

20、，Ca2+CO32-=CaCO3，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，故答案为：和或和；(5)根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用BaCl2沉淀，所以，用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使步合并为一步，故答案为：用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使步合并为一步。【点睛】本题考查了粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法。本题的易错点和难点为(5)，要注意从离子反应的角度分析解答。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室配制欲配置480 mL 0.4 molL-1的N

21、aOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。 （2）用托盘天平称取 g固体NaOH。 （3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入 ， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 （5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液 （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（7）以下因素会造成实验结果偏低的是 A定容时观察液面仰视

22、B定容时观察液面俯视C有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水参考答案：（1）500 mL （2分） （2） 8.0 g （2分）（4） 容量瓶，（1分） （5） 胶头滴管 （1分）（6） 不能 ，（1分） （7）A、C （2分）18. 2001年07月08日广州日报记者李波摄影报道金属钠“水雷”惊现珠江广州市珠江河段上惊现神秘“水雷”，6个装满金属钠的铁皮桶漂浮在水面上，其中3个发生剧烈爆炸，另外3个被有关部门成功打捞，在整个过程中，幸无人员伤亡。据现场一位围观的群众讲，早上10时多，石溪涌内突然冒起一股白烟，从漂在水面上的一个铁桶内窜出亮红色的火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状

23、的水柱冲天而起。“没想到水里的东西也能着火爆炸。”一位妇女惊讶地说。随后，直到中午，这个铁桶又连续爆炸了多次。爆炸腾起的白色烟雾有近10米高，还有许多白烟飘到了旁边的正大公司里面。正大公司的一名保安说，飘进公司的白烟内还有许多没有燃烧的残渣，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还会突然着火，为了防止引起火灾，公司的人只好在烟尘降落的地域喷了许多水，以便引燃这些仍然没有燃烧的东西。“平常我们都是用水灭火，今天却要用水引火。”一位保安笑着说。为了查清爆炸物的性质，消防队员们不但通过手提电脑查阅危险品的种类，还请来了还处在筹建阶段的广州市消防专家组。从广州市化工集团等单位赶来的化学品专家们初步认定，铁桶内装的是遇水极易燃烧的金属钠。据悉，早在前日，珠江水面上就发现了两个铁桶，其中一个在车陂附近的江面上爆炸了，另外一个则在石溪水面被路过的船只发现。据说，晚上6时45分左右，该船曾经将铁桶打捞上船，本打算清洗过后使用。但是当船员把盖子打开后，桶内马上冒起浓浓的白烟，而且一旦接触了桶内物质，双手立刻感到剧烈的疼痛，于是他们又将桶推到江里。一遇到水，这个桶就爆炸了。据现场的消防队员证实，除了前日爆炸的2个