山西省阳泉市南娄中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

1、山西省阳泉市南娄中学2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是 A. 甲烷的燃烧 B. 灼热的炭与二氧化碳反应C. Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D. 碳酸钙的分解参考答案：A分析：图象中反应物总能量高于生成物总能量，所以这是一个放热反应，根据常见的吸热反应和放热反应即可判断出正确答案。详解：一般来说，物质的燃烧反应、多数的化合反应、中和反应、金属与水（或酸）反应、铝热反应等都是放热反应，而多数的分解反应，C与水（或CO2）的反应，

2、铵盐与某些碱的反应、水解反应都是吸热反应，所以A是放热反应，其它三个都是吸热反应，故本题答案为A。2. 在以下化学反应中，能证明次氯酸是一种弱酸的是 ACl2+H2O=HCI+HClO B2HClO2HCl+O2CCa(ClO)2+HCl=CaCl2+2HClODCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 参考答案：D3. 由两种气态烃组成的混合气体， 其所含的碳元素和氢元素的质量之比为24：3，则混合气体的组成及其体积比可能是：(A)CH4和C3H4 ，体积比为1：1 （B）C2H2和C2H6 ，体积比为3：1 （C）C2H4和C2H6 ，体积比为2：1 （D）C2H2 和C2

3、H4 ，体积比为1：2参考答案：B4. 设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )A. 18gH2O在标准状况下的体积是22.4LB. 常温常压下28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有2NA 个原子C. 5.6g Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NAD. 将0.1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液浓度为0.1molL-1参考答案：B【详解】A.18gH2O的物质的量为1mol，但在标准状况下，水是液态，所以其体积不是22.4L，故A错误；B.CO与N2摩尔质量均为28g/mol，都是双原子分子,根据n=物质的量均为1mol，所含的原子数为2NA个原子,故B正确；C

4、.根据n=计算Fe的物质的量，结合铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，5.6g Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.2NA，,故C错误；D.将0.1mol氯化钠溶于1L水中得到溶液体积大于1L，所得溶液浓度小于0.1mol/l，故D错误；所以本题答案为B。5. 等质量的下列烃完全燃烧，生成CO2和2O，耗氧量最多 （ ）、C2H6 、C3H8 、C4H10 、C5H12参考答案：A略6. 下列四个数据都表示合成氨的反应速率，N23H22NH3，其中代表同一反应速率的是 v(N2)0.03 molL1min1 v(NH3)0.09 molL1min1v(H2)0.045 molL1min1v(H2

5、)0.135 molL1min1A B C D 参考答案：D7. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A. H、D、T互为同素异形体B. 氨分子中的化学键为非极性共价键C. NH4Cl的电子式：D. S2的结构示意图：参考答案：D试题分析：AH、D、T互为同位素，A错误；B氨分子中的化学键为极性共价键，B错误；C、氯化铵是离子化合物，电子式为，C错误；DS2的结构示意图为，D正确，答案选D。【名师点晴】关于同位素、同素异形体等学习时应着重从其定义、对象、化学式、结构和性质等方面进行比较，抓住各自的不同点，注意从本质上理解和掌握。原子里具有相同质子数和不同中子数的同一元素的原子

6、互称为同位素，由同种元素形成的多种单质叫做这种元素的同素异形体，同位素指的是同种元素的不同原子；同素异形体指的是同种元素形成的不同单质，解答时注意灵活应用。8. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和 参考答案：A略9. 食品保鲜的措施有：添加防腐剂、充填保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。一次，小明在食用盒装月饼时，撕开了用于保鲜的小纸袋，发现其中盛放着一种灰黑色的粉末，几天后，看到灰黑色粉末变得有些发红。原保鲜剂粉末可能是 A木炭粉 B.铝粉 C还原性铁粉 D氧化铜粉末参考答案：C略10. 在一定条件下，PbO2与C

7、r3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则参加反应的Cr3+与PbO2的物质的量之比为A. 1：l B. 2：3 C. 3：2 D. 4：3参考答案：B设参加反应的Cr3+与PbO2的物质的量分别是xmol、ymol，根据电子得失守恒可知xmol（63）ymol（42），解得x：y2：3，答案选B。11. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）。A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的物质的量的减少或任何一种生成物的物质的量的增加B化学反应速率为0.8mol?L-1?s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol?L-1C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何一个化

8、学反应，反应速率越快，反应现象越明显参考答案：C略12. Na2CO3和NaHCO3是常见的两种盐，它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中不正确的是A. NaHCO3能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人B. NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头C. 向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2气体，可获得NaHCO3晶体D. 可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液参考答案：D【详解】A小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二

9、氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，故A正确；B、NaHCO3与酸反应生成二氧化碳气体，遇热膨胀而形成小孔，可用于做馒头，故B正确；C、Na2CO3比NaHCO3溶解度大，所以在饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体可得到NaHCO3晶体，故C正确；D、Na2CO3和NaHCO3溶液都与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以不能用澄清石灰水来鉴别，故D错误；故答案选D。【点睛】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质。13. 海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A单质溴 B单质镁 C食盐 D烧碱参考答

10、案：C略14. 如图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，各步转化均为一步实现，则a可能是C N2 S Si中的（ ）A. 和 B. 只有 C. D. 参考答案：CCCOCO2H2CO3，符合转化关系；N2NONO2HNO3，符合转化关系；SSO2SO3H2SO4，符合转化关系；硅不存在两种氧化物；因此符合转化关系的为，答案选C。15. 下列说法不正确的是( )A用胆矾炼铜、烧结粘土制陶瓷都涉及化学变化B中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C食盐、醋酸、氨水和硫酸钡都是电解质D胶体区别其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm100n

11、m之间参考答案：CA用胆矾炼铜发生了氧化还原反应、烧结粘土制陶瓷发生了复杂的物理和化学变化，故A正确；B明矾水解，溶液显酸性，可以用来清除铜镜表面的铜锈，故B正确；C氨水是混合物，不属于电解质，故C错误；D根据分散质微粒直径的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，因此胶体区别其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm100nm之间，故D正确；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）把18.0molL-1的浓硫酸稀释成2.00molL-1的稀硫酸100mL，实验操作如下：A将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签；B盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀；C用量筒量取 mL的18.0m

12、olL-1的浓硫酸；D将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中；KS5UKS5UKS5UE用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；F将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中；G改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切；H继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1-2cm处。（1）填写上述步骤中的空白：C ；D 将 注入 ；F ；（2）请按正确的操作步骤进行排序 E 。（3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是 量取浓硫酸时俯视读数； 转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水； 溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤； 未冷却至室温定容；定容时俯视容量

13、瓶的刻度线；定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线；参考答案：（1）11.1mL ； 浓硫酸 ，水；100；（2）C D F E H G B A ；（3）。试题分析：（1）C：稀释前后溶质的物质的量不变，即V(H2SO4)10318=1001032，解得v(H2SO4)=11.1ml；D：浓硫酸的密度大于水的密度，因此将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中；F：应选用100mL规格的容量瓶，因此应加入到100mL容量瓶；（2）配制一定物质的量浓度的溶液步骤是称量稀释或溶解冷却转移洗涤振荡定容摇匀，因此步骤是C、D、F、E、H、G、B、A；（3）根据c=n/V=m/MV。、视

14、线盯着刻度线，俯视所量液体体积减小，溶质的物质的量减小，浓度偏低；容量瓶中有无水，对实验无影响，故错误；未洗涤烧杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶质的物质的量减小，浓度偏低，故错误；未冷却，溶液的体积恢复室温下，减少，浓度偏高；定容时俯视刻度线，溶液的体积减小，浓度偏高，故正确；相当于稀释，浓度偏低，故错误。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则该气体C的化学式为(用A、B表示)_。参考答案：化学式为AB3(或B3A)略18. (8分)A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、C

15、u2中的某一种，阴离子分别可能是、Cl、中的一种。(离子在物质中不能重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：(1)A_，C_。(2)写出足量盐酸与D反应的离子方程式： _。(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_。参考答案：(1)BaCl2CuSO4(2) 2H=H2OCO2(3)Cu2Ba22OH=BaSO4Cu(OH)2略19. (1)1.5 mol NH3的质量为_，其中含有_个氢原子。(2)5 mol CO2在标准状况下所占的体积约为_；所含的分子数目约为_；所含氧原子的数目约为_。(3)322 g