山西省阳泉市柏井中学高二化学月考试卷含解析

1、山西省阳泉市柏井中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH A. 没有电子得失 B. 得到1 mol电子 C. 失去2 mol电子 D.失去1 mol电子参考答案：D略2. 下列叙述正确的是 ( )A将等体积pH3和pH4的醋酸完全中和时消耗NaOH的物质的量，前者是后者的10倍B向0.1mol/L的氨水里，加入0.1mol/L的HCl至pH7时，消耗HCl的体积小于氨水CpH3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液

2、中，2c(Na)c(X)D0.1molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)参考答案：B略3. 下列关于苯的叙述正确的是A苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃B从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同参考答案：D略4. 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（ ） A点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色 B加入浓硫酸与浓硝酸后加热C先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水 D先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液

3、参考答案：D略5. 下列关于实验操作的叙述正确的是()A萃取操作必须在分液漏斗中进行 B振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C所有用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中 D称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码参考答案：B略6. 下列关于食品添加剂的说法不正确的是A亚硝酸钠可以致癌 B我们应该禁止使用防腐剂C苯甲酸钠可以用作防腐剂 D绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体有害的参考答案：B7. 下列不能用勒夏特列原理解释的是 ( )AFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅CH2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 D打开啤酒瓶盖，瓶口冒出大量气泡

4、参考答案：C略8. 下列关于硅的说法，不正确的是A光导纤维的主要成分是二氧化硅B二氧化硅是硅酸的酸酐，但不可以用它和水直接反应来制取硅酸C硅的化学性质不活泼，但在常温下也可和某些物质反应D盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的主要原因是硅酸钠溶液水解呈碱性参考答案：D略9. 将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即可构成CH4燃料电池。已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH410OH8e CO2- 37H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：O22H2O4e4OH，该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是（ ）A通入CH4的电极为负极 B正极发生氧化反应C燃料电池工作时

5、溶液中的阴离子向负极移动 D该电池使用一段时间后应补充KOH参考答案：B略10. （第12题图）参考答案：CD略11. 下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是A甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着B乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色C苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色D将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生参考答案：A略12. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的稀氢氧化钠溶液时，为减小滴定误差，在选用盐酸的物质的量浓度和体积时，下列四个选项中最佳的是 (填选项字母).A.1molL-1、50ml B.0.2molL-1、25mlC.0.02molL-1、5mlD

6、.5molL-1、5ml参考答案：B13. .某合作学习小组的同学对冰醋酸在25 下的稀释过程,有如下思辨,你认为不正确的是 A.醋酸的电离常数不变 B.溶液中c持续增大 C.pH先变小后增大 D.醋酸的分子数不断减少 参考答案：B略14. 可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是：一个断裂的同时，有3个HH键断裂一个键断裂的同时，有6个NH键断裂其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变保持其它条件不变时，体系压强不再改变NH3、N2%、H2%都不再改变恒温恒容时，密度保持不变正反应速率v(H2)=0.6mol/(L?min)，逆反应速率v(NH-3)= 0.4mol

7、/(Lmin) ( )A.全部 B. C. D.只有参考答案：C略15. 脑白金又名褪黑素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功效，其结构简式为：下列关于脑白金说法不正确的是()A能发生加成反应B属于芳香族化合物C分子式为C13H18N2O2D能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某兴趣小组同学在实验室用加热l丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1溴丁烷，设计了如下图所示的实验装置（其中的夹持仪器没有画出）。A B 请回答下列问题：（1）A装置中，在烧杯里的液面倒扣一个漏斗，其目的是 。（2）制备操作中，加入的浓硫酸事先必须进行稀释，其目

8、的是 。（填字母）a减少副产物烯和醚的生成 b减少Br2的生成 c水是反应的催化剂（3）写出此实验制1溴丁烷的总化学方程式 （4）有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“CH2CH2CH2CH3”，来确定副产物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）。请评价该同学设计的鉴定方案是否合理？为什么？答： 。（5）为了进一步提纯1溴丁烷，该小组同学查得相关有机物的有关数据如下表：物质熔点沸点1丁醇89.5117.31溴丁烷112.4101.6丁醚95.3142.41丁烯185.36.5则用B装置完成此提纯实验时，实验中要迅速升高温度至 收集所得馏分。参考答案：（1）

9、既可以吸收充分，又可以防止倒吸 （2）ab（3）略（4）不合理。产物1溴丁烷也含有CH2CH2CH2CH3 （5）101.6略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、A12O 3等杂质）提取Fe2O3。操作讨程如下：（1）(I）和（）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ；（2）沉淀A中主要含有 ，固体B是 ；（3）滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有 ；（4）写出（）步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式 。参考答案：略18. (8分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂

10、粉，铂吸附气体的能力强、性质稳定。请回答： (1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_，在导线中电子流动方向为_.(用a、b表示)。 (2)负极反应式为_； (3)电极表面镀铂粉的原因为_。 (4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一，金屑锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： I. 2Li+H22LiH . LiH+H2O=LiOH+H2 反应I中的还原剂是_，反应中的氧化剂是_。 已知LiH固体密度为0.82g/cm3，用锂吸收224L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_。 由生成的LiH与H2O作用放出

11、的H2用作电池燃料，若能量转化率为80，则导线中通过电子的物质的量为_mol。参考答案：(1)将化学能转化为电能ab (2) H2+2OH2e=2H2O (3)增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数，加快电极反应速率 (4) Li H2O 1:1148(或8.71104) 32略19. （10分）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了 加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 、 （2）甲同学设计的实验 （填能或不能）验证乙炔与澳发生加成反应，其理由是 （a）使溴水褪色的反应