山西省阳泉市张庄中学高三化学上学期期末试题含解析

1、山西省阳泉市张庄中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 还原2410-3 mol XO（OH）3+到X元素的低价态时，消耗02molL1的Na2SO3溶液30 mL，则X元素反应后的价态是 （ ）高考A+1 B一1 高考资源网 C0 D一2高考资源网参考答案：A略2. 分子式为C3H5Cl含C=C键的同分异构体有（不考虑立体异构） （ ）A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：B含有C=C键的碳骨架为，在、位置各有一种Cl的取代物，共3种，故正确答案为B。3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列

2、说法中正确的是（ ） A78 gNa2S和78 gNa2O2中含有的阴离子数目均为01 NA B01molL-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为02mol C常温常压下，氧原子总数为02NA的SO2和O2的混合气体，其体积为224 L Dl8 gO2分子与18 gO3分子中含有的中子数不相同参考答案：A略4. 有关于化学实验的操作或者说法中，正确的是（ ）A.用加热法测定胆矾晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低B.配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释并加入少量铁粉C.将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷D.将蔗糖和稀硫酸混合加热后，

3、再加入银氨溶液并水浴加热，以检验还原性糖参考答案：A略5. 某合作学习小组讨论辨析:生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、 过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体 汽油属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物烟、雾、豆浆都是胶体 上述说法正确的是 A.B. C. D.参考答案：D略6. 对某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变

4、蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（ ）ABr BSO42 CH2SO3 DNH4参考答案：略7. 下列说法正确的是 （ ） A15 g乙烷所含极性共价键的数目为36021023B标准状况下，112 L臭氧中含氧原子数为6021023 C常温下，100 mL 01mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0016021023 D一定条件下，2 mol 二氧化硫和1 mol 氧气混合，反应时转移的电子数为46021023参考答案：A略8. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之问具有如下转化关

5、系：甲乙丙下列有关物质的推断不正确的是A若甲为焦炭，则丁可能是O2 B若甲为SO2，则丁可能是氨水C若甲为Fe，则丁可能是氯气 D若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2参考答案：C试题分析：A、甲为焦炭，则丁可能是O2，则乙为CO，丙为CO2，二氧化碳与C反应得到CO，符合转化关系，故A正确；B、若甲为SO2，丁为氨水，乙为亚硫酸氢铵，丙为亚硫酸铵，亚硫酸铵与二氧化硫反应得到NH4HSO3，符合转化关系，故B正确；C、若甲为Fe，丁是氯气，则乙为氯化铁，氯化铁与氯气不反应，不符合转化关系，故C错误；D、甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应

6、得到碳酸钠，符合转化关系，故D正确9. 下列说法不正确的是 A.浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体 B.氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚 C.炭具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅 D.饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3漂白性增强参考答案：B略10. 下列说法正确的是A居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体B古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C将碳进行气化处理，提高煤的综合利用率 D化学变化是指有新物质生成的变化，因此裂化、炭化属于化学变化，风化、老化则 属于物理变化参考答案：C略11. 下列物质久置于

7、空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是 A浓硫酸的体积增大 B铝的表面生成致密的薄膜 C澄清的石灰水变浑浊 D氢氧化钠的表面发生潮解参考答案：B略12. 下列说法正确的是()ANH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固体时熵值最小C熵值增大的反应一定能自发进行D高温高压下，可以使石墨转化为金刚石，是自发进行的化学反应参考答案：B略13. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 （ ）A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C3H8 D同压强、同体积的N2O和CO2参考答案：A略14

8、. 下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（ ）参考答案：D 略15. 在某无色透明溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子在该溶液中有可能共存的是（） ACu2+、OH、SO42 BNH4+、Cl、SO42 CCa2+、H+、NO3 DK+、Ba2+、HCO3参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的工艺如下：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。（1）实验室用18.4 molL1的浓硫酸配制250 mL

9、4.8 molL1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需 。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 、 。（3）H2O2的作用是将滤液中的Cr3+转化为Cr2O72，写出此反应的离子方程式： 。 （4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH2.7沉淀完全时的pH3.711.189（9溶解）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72转化为CrO42。滤液中阳离子主要有 ；但溶液的pH不能超过8，其理由是 。（5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+nNaRMRnnNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液中的金属阳离

10、子是 。（6）写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式 。参考答案：（15分）（1）250mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）（2）升高反应温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等（3点中答到2点即给2分）（3）2Cr3+ + 3H2O2 + H2O Cr2O72+ 8H+（2分）（4）Na+、Mg2+、Ca2+（3分）pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2，最终影响Cr(III)回收与再利用（2分）（5）Ca2+、Mg2+（2分）（6）3SO2 + 2Na2CrO4 + 12H2O 2CrOH(H2O)5SO4+ Na2SO4 + 2NaOH （2分，或3SO2 + 2CrO4

11、2 + 12H2O 2CrOH(H2O)5SO4+ SO42 + 2OH）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （13分）【化学一有机化学基础】苹果中富含对人体有益的苹果酸，可用乙酸和X为原料按如下线路合成：请回答下列问题（1）乙酸A的反应类型_。（2）写出X的结构简式_。（3）F中有 _种官能团。（4）有关E的下列说法不正确的是( ) 。 A能发生银镜反应 B1 mol E能与2 molH2反应 C能发生消去反应 D能与FeCl3溶液发生显色反应（5）AB反应的化学方程式 _（6）苹果酸可发生分子内酯化反应，形成的环状酯有_（写结构简式）。参考答案：（1）取代反应（2分）（2）C

12、H3CHO（2分）（3）2（2分）（4）B、D（2分）18. （16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：反应 Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H10反应 Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) H2 （1）在温度不变的情况下，要提高反应中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有 、 。（2）已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍（纯度985%,所含杂质不与CO反应），通入6 molCO气体发生反应制备Ni(CO)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示，10min后剩余固体质量不再变化。反应在010min的平均反应速率v（Ni(CO)4）= 。若10min达到平衡时在右端得到295g纯镍，则反应的平衡常数K1为多少？（写出计算过程）（3）反应中 H2 0（填“”、“”、“”）；若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 。（双选）a平衡常数K增大 bCO的浓度减小 cNi的质量减小 dv逆Ni(CO)4增大（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量