山西省阳泉市西南舁中学高二化学期末试卷含解析

1、山西省阳泉市西南舁中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述不正确的是（ ）A.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在稀盐酸中，再用水稀释到所需浓度B.配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止。C.在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸D.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中参考答案：D略2. 下列说法不正确的是 A葡萄糖在一定条件下既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应 B离子化合物中可能存在非极性键

2、C完全由非金属元素组成的化合物中可能存在离子键 D可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝参考答案：D略3. 要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱。由此判断下列说法正确的是A金属镁的熔点高于金属铝 B碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的C金属镁的硬度小于金属钙 D金属铝的硬度大于金属钠参考答案：D4. 如图为一恒压容器。在恒定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合后由A口快速充入容器，封闭A。反应N23H22NH3在t1时刻达到平衡；t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A；t3时刻重新达到平衡至t4。在0t4时间内

3、混合气中NH3的体积分数(纵坐标)随时间(横坐标)变化的曲线正确的是() 参考答案：C略5. 某气态烃1mol与2 molHCl发生加成反应，所得的加成产物1mol又能与8molCl2反应，最后得到一种只含碳、氯两种元素的化合物。则气态烃为（）A.丙炔 B.1-丁炔 C.丁烯 D.苯参考答案：B略6. 在溶液中能大量共存的离子组是 A Na+、OH、HCO3 B Ba2+、OH、ClC H+、K+、CO32 D NH4+、NO3、OH参考答案：B试题分析：AHCO3与OH离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BBa2+、OH、Cl之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；CCO3

4、2与H+发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DOH与铵根离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B7. 在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是 （ ）A.NF3 B. C.BF3 D.参考答案：C略8. 参考答案：C9. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( )A等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3NaHCO3B热稳定性Na2CO3NaHCO3 C常温时水溶性Na2CO3NaHCO3 D相对分子质量Na2CO3NaHCO3参考答案：A略10. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A铝片与稀硫酸反应 BBa(OH)2

5、8H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2反应 D甲烷在O2中的燃烧参考答案：C略11. 根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）A BCD 参考答案：D略12. 下列实验现象描述不正确的是 ANa2CO3水溶液呈碱性，所以其热溶液可以除去物品表面的油污BFe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而具有净水作用C氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液不呈红色DSO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现参考答案：D13. 据报道，放射性的I对治疗肿瘤有一定疗效。该原子的中子数是 A19 B53 C72 D125参考答

6、案：C略14. 下列关于电解质溶液的正确判断是A在pH = 12的溶液中，K、Cl、HCO3、Na+可以大量共存B在pH0的溶液中，Na+、NO3、SO32、K+可以大量共存C由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHB+OHDpH1的醋酸0.1molL-1氢氧化钠溶液等体积混合后pH 7参考答案：D略15. 常温下，下列金属跟盐酸反应最剧烈的是()AK BFe CAl DCu参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 50mL 0.50mol?L1盐酸与50mL 0.55mol?L1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中的

7、热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（4）实验中改用60mL 0.50mol?L1盐酸跟50 mL 0.55mol?L1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由： （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50mL 0.50mol?L1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH电离时吸热）进行上述实验，测得的中

8、和热的数值会 （均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（6）平行地做一次这样的实验需要测定 次温度参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒；（2）隔热；（3）偏小；（4）不相等；相等；因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（5）偏小；偏小；（6）3【考点】中和热的测定【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答（5）根据弱电解质电离吸热分析；（6）需测3次温度，即测量盐酸的温度、测量

9、氢氧化钠溶液的温度、测量混合液的最高温度【解答】解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是隔热，故答案为：隔热；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol?L1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以

10、用50mL0.50mol?L1盐酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值；CH3COOH溶液为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替稀盐酸溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值；故答案为：偏小；偏小；（6）实验要盐酸的温度、测量氢氧化钠溶液的温度、测量混合液的最高温度，至少需要测量3次，故答案为：3三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 感光性高分子材料也

11、称为“光敏性高分子”材料,是一种在彩电荧光屏及大规模集成电路制造中应用较广的新型高分子材料。其结构简式为 。试回答下列问题:(1)已知它是由两种单体经酯化后聚合而成的,试推断这两种单体的结构简式、。(2)写出在(1)中由两种单体生成高聚物的化学反应方程式:。(3)对此高聚物的性质判断不正确的是。A.在酸性条件下可以发生水解B.此高聚物不能使溴水褪色C.此高聚物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D.此高聚物可与液溴发生取代反应E.此高聚物水解后可得到另外一种高聚物参考答案：(1)CH2=CHOH(2)nCH2=CHOH+n+nH2O(3)B解析：因高分子化合物是由两种单体酯化后聚合而成的,所以酯水解断。

12、因高聚物中还含有和苯环,因此有烯烃和芳香烃的性质。18. （8分）设计出使汽油氧化直接产生电流的燃料电池是本世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，该电池的一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体，该晶体在高温下能传导O2。完成下列问题： （1）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该燃料电池放电时发生反应的化学方程式 _。 （2）该燃料电池正极的电极反应式是_，固体电解质里的O2向_（填“正”或“负”）极移动。 （3）人们设计用燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是_。参考答案：（1） （2） 负 （3）燃料电池具有较高的能量利用率略19. （9分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，m+n_p(填“”“=”“”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的