重铬酸钾是一种重要的化工原料一般由铬铁矿制备铬铁

1、1. (2017全国卷ni)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:熔融、氧化Na2CO3NaNO3调熔融、氧化Na2CO3NaNO3调pH = 7过滤熔块滤液3调pH V滤液2 滤渣2回答下列问题：步骤的主要反应为:FeOCrQ+NaNarO,+Fe.O+CO.+NaNO.2 3233242 322上述反应配平后FeO(r2O3与NaNO3的系数比为。该步骤不能使用陶瓷容器， 原因是滤渣1中含量最多的金属元素是，滤渣2的主要成分是 含硅杂质。步骤调滤液2的pH使之变(填“大”或“小”)，原因是 (用离子方程式表示

2、)。有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到KCrO固体。冷却到(填标号)得到的KCO固体产品最多。227227a. 80 CB. 60 Cc. 40 C弦oog U2O)c. 40 C弦oog U2O)D. 10 C步骤的反应类型是。(5)某工厂用mx kg铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7,最终得到产品m2 kg，产率 为。解析：(1)1 mol FeOCr2O3参与反应共失去7 mol电子，而1 mol NaNO3参与反应得到 2 mol电子，根据得失电子守恒，二者的系数比为2 : 7。由于高温下碳酸钠能与陶瓷中的二氧化硅发生反

3、应，所以该步骤不能使用陶瓷容器。(2)步骤中生成的氧化铁因不溶于水而 进入滤渣1，所以滤渣1中含量最多的金属元素是Fe。结合流程图可知，源渣2的主要成分是Al(OH)3及含硅杂质。(3)滤液2中存在平衡：2CrO2 -+ 2H+Cr2O2 -+生。，H+S大(pH越小)，越有利于平衡正向移动，所以步骤应调节滤液2的pH使之变小。(4)根据题图，可知温度越低，K2Cr2O7的溶解度越小，析出的重铬酸钾固体越多，即在10 C 左右时得到的K2Cr2O7固体最多，故d项正确 步骤中发生的反应为Na2Cr2O7 + 2KCl=K2Cr2O7 + 2NaCl,其属于复分解反应。该铬铁矿粉中Cr2O3的物

4、质的为 外103 gX40%根据Cr元素守恒可求得KCrO的理论质量m =miX103 gX40%X294152 g*mol -12 2 解析：由化合价规则知，NaClO2中解析：由化合价规则知，NaClO2中Cl的化合价为+ 3。(写化学式)。“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是。然后再调节溶液的pH约为5,目的是。“粗硼酸”中的主要杂质是(填名称)。(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为gmol-1X10-“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的 试剂分别为、。“电解”中阴极反应的主要产物 。 “尾气吸

5、收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，该反应中氧化产物是。 “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的 “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的 试剂分别为、。“电解”中阴极反应的主要产物 。“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，该反应中氧化产物是。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为。(计算结果保留 两位小数)答案：(1

6、)2：7陶瓷在高温下会与Na2CO3反应Fe Al(OH)3小 2CrO4-+2H+Cr2O7-+H2Od复分解反应S100%2. (2016-全国卷I )NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种 生产工艺如下：回答下列问题：NaClO2中Cl的化合价为。写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式由工艺流程图可以看出SO、H SO、NaClO为反应物，ClO、NaHSO为生成物， *22 -4324再根据化合价升降法配平得出化学方程式为SO +H SO +2NaClO =2ClO +2NaHSO。224324粗盐水精制时除去Mg2+通常用NaOH溶液，生成氯氧化镁沉淀，过

7、滤除去；除去 Ca2+通常用Na2CO3溶液，生成碳酸钙沉淀，过滤除去。电解时阴极为得电子极，因此产物 的化合价应降低，即生成NaC%由信息“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2知，反应物之一为ClO2 , 再由生产工艺流程图知，用的吸收试剂是NaOH. H2O2，由生产工艺流程图知产物之一为 NaClO2，由ClO2生成NaClO2 , Cl的化合价由+4变为+3，化合价降低, ClO2为氧化剂， 则H2O2为还原剂，化合价升高，生成氧气，再由电子守恒得，此吸收反应中氧化剂与还原 剂的物质的之比为2 ： 1,该反应中氧化产物是O2。由信息知，要求出每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少

8、克Cl2的氧化能力，先求得 1 g NaClO2变为Cl-转移的电子数为1+90.5X4，再设有x g Cl2变为Cl -的氧化能力与1 g NaClO2的氧化能力相当，列方程得1+905X4=x+71X2，解得x = 1.57，即为有效氯含量。答案：(1) + 3 (2)2NaClO3 + SO2 + H2SO4=2ClO2 + 2NaHSO4 (3)NaOH 溶液 Na2CO3 溶液 ClOn(或 NaClO2) (4)2 : 1 O2 (5)1.573. (2015-全国卷I )硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为MgB O-HO和FeO，还有少量FeO、FeO、CaO、

9、Al O和SiO等)为原料制备硼酸 2252342 3232(H3BO3 )的工艺流程如下所示：回答下列问题： 写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式：。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有(写出两条)。利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是 TOC o 1-5 h z 单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质 硼，用化学方程式表示制备过。解析：(1)盐眼酸反应生成新盐和新酸，据此可写出Mg2B2O5.R2O与硫酸反应的化学方程式：Mg b O旧O + 2H SO MgSO +2H BO。可采取升高温度、将矿石粉

10、碎增大接 2 2 5224433触面积或搅拌等措施，以提高浸出速率。(2)Fe O具有磁性。“浸渣”中除含Fe O外，还 3434含有与H2SO4不反应的SiO2，以及CaO与H2SO4反应生成的微溶物CaSO(3)硫酸浸出 后的滤液中，含有的主要物质有MgSO、Fe (SO )、FeSO、Al (SO )、H BO等，H o4具有氧化性，因此加入H2O2溶液可将其中的Fe2+氧化为Fe3+。由工艺流程图可知，最后 过滤得到含镁盐母液，因此调节溶液的pH约为5 ,可使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀、Al3 + 转化为Al(OH)3沉淀。(4)由(3)分析及最后过滤得到含镁盐母液，可知粗硼酸中

11、的主要杂质 应为硫酸镁。(5)NaBH4是一种离子化合物，由Na +与BH4-构成，其电子式为Na+H : B : H-TT 。(6)以H3BO3与Mg为原料可制备单质B，根据反应物的性质结合质 量守恒定律可知，其制备过程中反应的化学方程式为2HBO=4=B2O +3HO, BO+ 33232233Mg=3MgO+2Bo答案：(1)Mg2B2O5-H2O+2H2SO4=4=2H3BO3+2MgSO4 提高反应温度、减小铁硼 矿粉粒径(2)Fe3O4 SiO2 和 CaSO4(3)将Fe2+氧化成Fe3+使Fe3+与Al3+形成氢氧化物沉淀而除去(4)(七水)硫酸镁Na+H : B : H-2HBO=4=B,O +3H,O、BO+3Mg=