广东省东莞市中学高三化学模拟试题含解析

1、广东省东莞市中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D从第步到第步的目的是为了浓缩富集溴参考答案：DA、要先除SO42-离子，然

2、后再除Ca2+离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，然后过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以正确的操作顺序为：BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸或BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液过滤后加盐酸，错误；B、由已知MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体得将MgCl26H2O灼烧即得不到无水MgCl2，错误；C从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程，错误；D从第步到第步

3、的目的是为了浓缩富集溴，正确。2. 将50g质量分数为1，物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为2，物质的量浓度为C2的稀溶液下列说法中正确的是（）A若C1=2C2，则122，V50mL B若C1=2C2，则122，V50mLC若1=22，则C12C2，V=50mL D若1=22，则C12C2，V50Ml参考答案：A考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A、B、设物质的量是浓度为c1 mol?L1的密度为1，物质的量是浓度为c2mol?L1硫酸溶液的密度为2，利用c=公式变形计算硫酸的质量分数，结合硫酸溶液的浓度越大密度越大，进行判断

4、；稀释前后溶质的质量不变，结合质量分数关系，判断稀释后溶液的质量小于100g，故水的质量小于50g，据此判断水的体积；C、D、根据稀释前后溶质的质量不变计算混合后溶液的质量为100g，计算水的质量为50g，据此计算水的体积；设物质的量是浓度为c1 mol?L1的密度为1，物质的量是浓度为c2mol?L1硫酸溶液的密度为2，利用c=计算硫酸的浓度，结合浓硫酸溶液的浓度越大密度越大，进行判断解答：解：A、若c1=2c2，设物质的量是浓度为c1 mol?L1的密度为1，物质的量是浓度为c2mol?L1硫酸溶液的密度为2，则：1=，2=，所以=，浓硫酸的浓度越大密度越大，则12，故122，稀释前后溶质

5、的质量不变，所以稀释后溶液的质量小于100g，故水的质量小于50g，水的密度为1g/ml，所以水的体积V50ml；故A正确；B、由A分析可知，所以水的体积V50ml，122，故B错误；C、稀释前后溶质的质量不变，若1=22，则稀释后溶液的质量为100g，所以水的质量为50g，水的密度为1g/ml，所以水的体积V=50ml；设物质的量是浓度为c1 mol?L1的密度为1，物质的量是浓度为c2mol?L1硫酸溶液的密度为2，则：c1=，c2=，所以=，浓硫酸的浓度越大密度越大，则12，故c12c2，故C错误；D、由C中分析可知，水的体积V=50ml，c12c2，故D错误故选：A点评：本题考查物质的

6、量浓度与质量分数的相互换算，可利用定义计算，难度中等，关键清楚硫酸溶液的浓度越大密度也越大，注意氨水、酒精浓度越大密度越小3. 进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列说法正确的是A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SOD将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化参考答案：A略4. 通过实验、观察类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的现象和解释

7、都正确的是选项操作可能的实验现象解释A品红溶液中通入某无色气体溶液褪色该气体一定是SO2B将CO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成CO2与Ba(NO3)2反应生成BaCO3C向淀粉-KI溶液中通入少量Cl2溶液变蓝Cl2与淀粉发生显色反应D向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄发生氧化还原反应，且氧化性：H2O2Fe3+参考答案：D5. 有A2、B2两种单质，相互反应后生成化合物C已知B2的相对分子质量是A2的2倍，反应时A2与B2的质量比为3：2，符合上述条件的反应是（）A3A2+B22A3BB3A2+2B22A3B2CA2+3B22AB3D2A2+B22A2B参考答

8、案：A【考点】物质的量的相关计算【分析】B2的相对分子质量是A2的2倍，设B2的相对分子质量是2x，则A2的相对分子质量是x，反应时A2与B2的质量比为3：2，可知二者的物质的量比为： =3：1，结合物质的量比等于化学计量数之比及质量守恒定律来解答【解答】解：B2的相对分子质量是A2的2倍，设B2的相对分子质量是2x，则A2的相对分子质量是x，反应时A2与B2的质量比为3：2，可知二者的物质的量比为： =3：1，由物质的量比等于化学计量数之比可知，3A2+B2X，结合原子守恒可知，反应为3A2+B22A3B，即生成物为A3B，故选A6. 一定条件下，反应3A（g）+3B（g）c（g）+D（g）

9、Hbc Bbac Ccba Dcab参考答案：B略12. 下列有关生铁炼钢的叙述错误的是A. 添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能B. 适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质C. 加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧D.除去生铁中的非金属元素参考答案：D生铁炼钢的要求是降碳，除磷、硫，调硅、锰。由炼钢要求知D项错。13. 下列各组中的两种物质相互作用时，在温度、反应物用量、反应物浓度等发生变化时，不会引起产物变化的是 （ ） A硫与氧气 B钠与氧气C纯碱溶液与稀盐酸 D铁与HNO3溶液 参考答案：A试题分析：A、无论氧气是否过量生成都是SO2，故正确；B、常温下，钠和氧

10、气生成Na2O，点燃或加热生成Na2O2，故错误；C、盐酸少量，发生CO32H=HCO3，盐酸过量，发生CO322H=CO2H2O，故错误；D、硝酸是浓硝酸，常温下发生钝化反应，铁过量，生成Fe(NO3)2，铁不足，生成Fe(NO3)3，故错误。14. 如图a酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，下列说法不正确的是有关数据如下表所示： 图a 图bA该电池的正极反应式为MnO2+e+H=MnOOHB利用干电池，高温电解H2OCO2混合气体制备H2和CO，如图b，则阴、阳两极生成的气体的物质的

11、量之比是1：1C废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过重结晶方法分离D废电池糊状填充物加水处理后所得滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的二氧化锰，可以采用加热的方法参考答案：B 15. 用10 mL0.1 molL1 的BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）A322 B123 C133 D311参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、S2、CO32

12、、SO32、SO42，现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示。wSO2H2S = 3S+2H2O . 试回答下列问题：（提示：SO2+ 2H2S = 3S+2H2O ）（1）生成淡黄色沉淀的离子方程式为_ 。（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式_ 。（3）沉淀丙是_ 。（4）气体甲的成分有几种可能 _。（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有_ 参考答案：（1）2S2SO326H3S3H2O （2）Al33HCO3Al(OH)33CO2（3）BaCO3或BaCO3与BaSO4的混合物；（4）气体甲有5种可能5种可能供参考 H2SSO2 CO2CO2和H2S CO2和SO2（5）可以肯定存在的离

13、子有Na 、S2、SO32、AlO2；供参考：一定不存在的离子是Ag、Ba2、Al3；，可能存在的离子是CO32、SO42。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. N、Cu及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）基态铜原子的价电子排布式为_。（2）铜与钾处于同周期且最外层电子数相同，铜的熔沸点及硬度均比钾大，其原因是_。（3）NH3分子的立体构型为_，中心原子的杂化类型是_。（4）N、S、P是组成蛋白质的常见元素。三种元素中第一电离能最大的是_，电负性最小的是_。(填元素符号)（5）已知：Cu2O熔点为1235，CuCl熔点为426，则可判定Cu2O为_ (填“离子晶体”或“

14、分子晶体”，下同)，CuCl为_。(6)氮与铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。与每个Cu原子紧邻的Cu原子有_个，阿伏加德罗常数的数值为NA，该晶体的密度为_ (列出计算式)gcm3。参考答案：(1)3d104s1 (2)铜原子半径较小且价电子数较多，金属键更强 (3)三角锥形 sp3 (4)N P (5)离子晶体 分子晶体 (6)8 【分析】（1）铜是29号元素，基态铜原子的价电子排布式为3d104s1。（2）铜原子半径较小且价电子数较多，金属键更强。（3）NH3中孤对电子数为1，N原子的杂化类型是sp3。（4）N原子2p轨道处于半充满状态，能量低，故第一电离能最大，同周期随着原子序数增

15、大电负性增大，同主族自上而下电负性减小。（5）根据熔点大小可判断。（6）根据均摊法计算。【详解】（1）铜是29号元素，基态铜原子的价电子排布式为3d104s1，故答案为：3d104s1 。（2）铜与钾处于同周期且最外层电子数相同，铜的熔沸点及硬度均比钾大，其原因是：铜原子半径较小且价电子数较多，金属键更强，故答案为：铜原子半径较小且价电子数较多，金属键更强。（3）NH3中孤对电子数为1，N原子的杂化类型是sp3，分子的立体构型为三角锥形，故答案为：三角锥形；sp3。（4）N原子2p轨道处于半充满状态，能量低，故第一电离能最大，同周期随着原子序数增大电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故P元素

16、的电负性最小，故答案为：N ；P。（5）根据熔点大小可判断，Cu2O为离子晶体，CuCl为分子晶体，故答案为：离子晶体； 分子晶体。（6）由图可知，Cu原子都在棱上，与每个Cu原子紧邻的Cu原子有8个，在立方晶胞中，顶点粒子占1/8，棱上粒子占1/4，因此一个晶胞中，Cu的数目为3 ，N的数目为1，该晶体的化学式为Cu3N，Cu3N的摩尔质量为206g/mol，1nm=10-9m=10-7cm，密度=质量/体积=(206/NA)g/(0.3810-7cm)3=，故答案为：8； 。8.（11分） X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。 请回答下列问题： M固体的晶体类型是 。 Y基态原子的核外电子排布式是 ；G分子中X原子的杂化轨道的类型是 。 L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是 。R的一种含氧酸根RO42具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体