广东省东莞市大岭山中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、广东省东莞市大岭山中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），下列说法中，表明这一反应已达到化学平衡状态的是. N2、H2、NH3的浓度相等 .正、逆反应速率都等于零. N2、H2、NH3在密闭容器中共存 . N2、H2、NH3的浓度不再变化参考答案：D略2. 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数

2、量级的是 A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液参考答案：C略3. 当光束通过下列分散系：尘埃的空气 稀硫酸 蒸馏水 墨水，能观察到有丁达尔现象的是（ ）A B C D 参考答案：C4. 下列物质NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 （ ）A、 B、 C、 D、全部参考答案：D略5. 下列说法正确的是 （ ）A在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B1molH2所占的体积一定是22.4LC在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L参考答案：D略6

3、. 下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是（）ANa+ BF COH DNH3参考答案：A考点：原子核外电子排布；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题：原子组成与结构专题分析：微粒中质子数为各原子的质子数之和，若微粒为分子，质子数=电子数；若微粒为阳离子，电子数=质子数电荷数；若微粒为阴离子，电子数=质子数+电荷数解答：解：NH4+中N原子的质子数为7，H原子的质子数为1，所以NH4+的质子数为11，电子数=111=10A、Na+中质子数为11，电子数=111=10，故A正确B、F中质子数为9，电子数=9+1=10，故B错误C、OH中质子数为9，电子数=9+1=10，故C错误D

4、、NH3中质子数为10，电子数=质子数=10，故D错误故选A点评：本题考查了微粒中质子数和电子数之间的关系，难度不大，注意阳离子中电子数=质子数电荷数、阴离子中电子数=质子数+电荷数7. 若10g密度为dg/cm3的氯化钙溶液里含2gCa2+，则Cl的物质的量浓度是（ ）A. molL1 B. 10d molL1 C. 25d molL1 D. molL1参考答案：B2g Ca2的物质的量为2g/40gmol1=0.05mol，溶液中n（Cl）=2n（ Ca2）=0.05mol2=0.1mol，溶液体积为 ，Cl的物质的量浓度为 =10d molL1，故选B点睛：本题考查物质的量浓度计算，解题

5、关键：围绕物质的量浓度定义式去解题，试题难度较小。易错点C，n（Cl）=2n（ Ca2）易错成2n（Cl）=n（ Ca2）。8. (4分)配平下列反应方程式并标出双线桥 KClO3+ KCl+ H2SO4 Cl2+ K2SO4+ H2O参考答案：略9. 根据某种性质，可将CaO、CuO归为一类氧化物，下列物质中也属于这类氧化物的是（）ASO2BNa2OCCODFeSO4参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】氧化物可根据构成元素分为：金属氧化物、非金属氧化物；根据能否和酸、碱反应生成盐和水，氧化物又可分为：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物【解答】解：Ca

6、O、CuO是金属氧化物，也是碱性氧化物A、SO2是非金属氧化物，还是酸性氧化物，故A不符合；B、Na2O是金属氧化物，也是碱性氧化物，故B符合；C、CO是非金属氧化物，还是不成盐氧化物，故C不符合；D、FeSO4是盐，不是氧化物，故D不符合；故选B10. 下列有关化学反应速率的说法正确的是A.用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快B.增大压强、升高温度和使用崔化剂均一定使反应速率加快C.SO2的催化氧化是放热反应,升高温度，正逆反应速率均加快D.在碳酸钙和盐酸的反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显加快参考答案：C11. 主族元素X、Y、Z的离子为aX+、bY2、cZ，半径大小关系是

7、X+ZZC Y2的还原性大于Z DX、Y可处于同周期或X在Y的下周期参考答案：A略12. 科学研究发现七氧化二氯（Cl2O7）是一种酸性氧化物，它跟氢氧化钠溶液恰好完全反应后，溶液中存在的阴离子是A. ClO4 B. ClO3 C. ClO2 D. ClO参考答案：A13. 下列说法正确的是()A. 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键B. 二氧化硅融化和干冰气化所破坏的作用力不相同C. 非极性键只能存在单质中，不可能存在化合物中D. HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱参考答案：BA. 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键，故A错；B. 二氧化硅

8、是原子晶体，融化时破坏的是共价键，干冰是分子晶体，气化时破坏的是分子间作用力。两者破坏的作用力是不相同。故B正确；C. 因为非极性键是同种原子之间形成的，所以过氧化氢分子中两个氧原子之间形成的是非极性键，故C错误；D非金属性越强，气态氢化物越稳定，因为非金属性ClBr，所以 HBr比HCl的热稳定性差；而分子间作用力是由HBr和HCl的相对分子质量决定的，因为同主族组成的结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以HBr的分子间作用力比HCl强。故D错误；答案：B。14. 白磷与氧可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PPa kJ/mol、

9、PO b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是()A(6a5d4c12b) kJ/mol B(4c12b6a5d) kJ/molC(4c12b4a5d) kJ/mol D(4a5d4c12b) kJ/mol参考答案：A略15. 区别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”本草经集注。下列说法不正确的是A. KNO3 属于钾盐也属于硝酸盐B. “紫青烟”是 NO2C. “紫青烟”是因为钾元素的焰色反应D. 灼烧朴消会看见黄色的烟参考答案：B【详解】A. KNO3 根据阳离子分类

10、属于钾盐，根据阴离子分类又属于硝酸盐，故A正确；B. 钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为透过蓝色钴玻璃观察为紫色，则“紫青烟”不是 NO2，故B错误；C. 钾元素焰色反应为透过蓝色钴玻璃观察为紫色，所以“紫青烟”是因为钾元素的焰色反应，故C正确；D. 因为钠元素焰色反应为黄色，朴消为Na2SO4，所以灼烧朴消会看见黄色的烟，故D正确；答案：B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2 、CaCl2、 K2CO3，现做以下实验：（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡生成

11、；（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，判断白色粉末中肯定含有_，可能含有_，写出一定发生的有关离子方程式_参考答案：CaCl2、K2CO3 Ba(NO3)2Ca2+ + CO32- =CaCO3CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2OAg+ + Cl- = AgCl 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）A、B、C、D四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是：Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子可能分别是：NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。A、若把四种盐分别溶解于水中，只有C盐溶液呈蓝色。B

12、、若向（1）的溶液中分别加入盐酸，则B溶液中产生沉淀；D溶液中产生无色气体。根据实验事实可推断它们的化学式为：A、 B、 C、 D、 （2）碳元素6C与某非金属元素R形成的化合物CRm，已知CRm分子中各原子核外最外层电子数之和为32，核外电子总数为42，则R为 ，m等于 ，化合物CRm的化学式为 。参考答案：(1)A、BaCl2, B、AgNO3 C、CuSO4 D、Na2CO3 (2) F 4 CF4略18. 已知A 是一种相对分子质量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E（分子式为C4H8O2），其合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）写出A的结构简式 。（2）B

13、、D分子中的官能团名称分别是 、 。（3）写出下列反应的化学方程式： ；反应类型： 。 ；反应类型： 。参考答案：（1）CH2CH2 （2）羟基，羧基 （3）CH2CH2 +H2O CH3CH2OH 加成反应 CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O取代或酯化略19. （1）某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：含有的官能团名称是_；写出此有机物与金属钠反应的化学方程式_。（2）四种常见有机物分子的比例模型示意图如下，其中甲、乙、丙为烃，丁为烃的衍生物。可以鉴别甲和乙的试剂为_；a.稀硫酸 b.溴的四氯化碳溶液 c.水 d.酸性高锰酸钾溶液上述物质

14、中有毒、有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的是_（填名称），将其加入溴水中，振荡后静置，观察到的现象是_。乙和丁的物质的量共1.5mol，完全燃烧需要的氧气的物质的量是_。（3）乳酸（）是一种有机物，它在多种生物化学过程中起重要作用。1mol乳酸与足量的Na反应生成氢气的物质的量是_。乳酸与铁粉反应生成乳酸亚铁，可用于治疗缺铁性贫血。反应的化学方程式是_。参考答案：(1) 碳碳双键和羧基 2CH2=CH-COOH+2Na2CH2=CH- COONa+H2 (2) bd 苯 分层，溴水的颜色褪去，上层呈橙红色 4.5mol (3) 1mol 2 +Fe（CH3CH(OH)COO）2Fe+H2分析

15、：（1）根据价键规则和球棍模型，该有机物的结构简式为CH2=CHCOOH，其中含有的官能团为碳碳双键和羧基，羧基能与Na反应。（2）甲、乙、丙为烃，丁为烃的衍生物，结合比例模型，甲的结构简式为CH4，乙的结构简式为CH2=CH2，丙的结构简式为，丁的结构简式为CH3CH2OH。根据四种物质的性质作答。（3）乳酸中的醇羟基和羧基都能与Na反应。羟基氢的活性小于羧基氢的活性，乳酸中羧基能与Fe反应。详解：（1）根据价键规则和球棍模型，该有机物的结构简式为CH2=CHCOOH。该有机物中含有的官能团名称为碳碳双键和羧基。该有机物中含羧基能与Na反应，反应的化学方程式为2CH2=CHCOOH+2Na2

16、CH2=CHCOONa+H2。（2）甲、乙、丙为烃，丁为烃的衍生物，结合比例模型，甲的结构简式为CH4，乙的结构简式为CH2=CH2，丙的结构简式为，丁的结构简式为CH3CH2OH。甲为甲烷，乙为乙烯。a项，CH4、CH2=CH2与稀硫酸都不反应，都无明显现象，不能用稀硫酸鉴别CH4和CH2=CH2；b项，CH4不能使溴的四氯化碳溶液褪色，CH2=CH2与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，CH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色，现象不同，能用溴的四氯化碳溶液鉴别CH4和CH2=CH2；c项，CH4、CH2=CH2与水都不反应，都无明显现象，不能用水鉴别CH4和CH2=CH2；d项，CH4不能使酸性KMnO4溶液褪色，CH2=CH2能使酸性KMnO4溶液褪色，现象不同，能用酸性KMnO4溶液鉴别CH4和CH2=CH2；能用来鉴别甲和乙的试剂为溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液，答案选bd。上述四种物质中有毒、有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的是苯。将苯加入溴水中，振荡后静置，苯萃取出溴水中的Br2，观察到的现象是：分层，溴水的颜色褪去，上层呈橙红色。乙、丁分别为CH2=CH2、CH3CH2OH，CH2=CH2、CH3CH2OH分别完全燃烧的化学方程式为CH2=CH2+