广东省东莞市大岭山镇中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、广东省东莞市大岭山镇中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于化学反应速率的叙述,正确的是 ( ) A化学反应速率为0.8mol/(LS)是指1S时该物质的浓度为0.8mol/LB化学反应速率越快，反应现象就越明显C化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示D在同一反应中,用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示化学反应速率值的大小相等参考答案：C略2. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A 氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH- = H2OB 钠与

2、水的反应 Na + 2H2O = Na+ + 2 OH- + H2C 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2OD 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳2OH-CO2CO32-H2O参考答案：D略3. 环丙烷的结构简式可表示为，而环已烷因碳原子在空间排列方式不同，有两种空间异构体结构：船式和椅式(如图)，当环已烷的不同碳原子上连有两个重氢(D)原子时，包括重氢在六个碳环上位置不同与空间异构在内的异构体共有（不考虑顺反异构）A6种 B12种 C16种 D10种参考答案：B略4. 在下列生成二氧化硫的反应中，硫元素被氧化的是（ ） A硫在空气中燃烧 B铜片与浓硫酸共热C红

3、热的木炭与浓硫酸反应 D亚硫酸钠与稀硫酸反应参考答案：A略5. 下列现象因为发生加成反应而产生的是（ ） A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B.将苯通入溴水中，振荡后水层接近无色C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D.甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失参考答案：略略6. 元素周期表中A族元素有R和R两种同位素， R和R的原子量分别为a和b，R元素中R和R原子的百分组成分别为 x 和 y ，则R元素的碳酸盐的式量是（ ） A、2（ax+by）+60 B、 ax+by+60 C、（ax+by）/2+60 D、 ay+bx+60 参考答案：A略7. 下列有机物，其一氯代物的结构可能只有一种的是A

4、C3H8 B C8H8 C C4H10 D C5H12参考答案：D略8. 下列说法中正确的是 A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动 C分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态 D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合参考答案：D9. 将179 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体336 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成672 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（ ） A332 g B254 g C224 g D196

5、g参考答案：B略10. 下列物质属于电解质的是A. Cu B. 液态NH3 C. CO2 D. Na2O2固体参考答案：D11. 由溴乙烷制取乙二酸，依次发生反应的类型是A取代 加成 水解 氧化 B消去 加成 取代 氧化C水解 消去 加成 水解 D消去 水解 取代 还原参考答案：B略12. 1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况）。它在光照条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物，该烃的结构简式是（）A、B、C、D、参考答案：B略13. 下列实验操作正确的是（ ）A在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖B淀粉中加入98%的硫酸溶液，在酒精灯上

6、加热，使其水解C棉花中加入90%的硫酸，并用玻璃棒把棉花捣烂，在酒精灯上直接加热使其水解D向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝，证明淀粉尚未水解参考答案：C试题分析：A、在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，先加碱调节酸碱性，滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖，A项错误；B、淀粉中加入稀硫酸，在酒精灯上加热，使其水解，B项错误；C、棉花中加入90%的硫酸，并用玻璃棒把棉花捣烂，在酒精灯上直接加热使其水解，C项正确；D、向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝，证明淀粉尚未水解完，D项错误；答案选C。14. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（ ）A根据图可判断可逆反应“A

7、2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H0B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右参考答案：D略15. 下列表示式错误的是（）ANa+的轨道表示式：BNa+的结构示意图：CNa的电子排布式：1s22s22p63s1DNa的简化电子排布式：Ne3s1参考答案：A考点：原子核外电子排布；原子结构示意图 分析：钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为Ne3s1，Na+的原子核内有11个质子，核外有10个

8、电子，Na为金属元素，易失去电子，所以其价电子排布式为：3s1，轨道表示式用箭头“”或“”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反，据此分析解答解答：解：A轨道表示式用一个方框或圆圈表示能级中的轨道，用箭头“”或“”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子，2个电子处于同一轨道内，且自旋方向相反，所以Na+的轨道表示式：，故A错误；BNa+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，故B正确；C钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为Ne3s1，故C正确；D钠原子的简化电子排布式为Ne3s1，故D正确；故选A点评：本题考查原子核外电子排

9、布，为高考常见题型，难度不大，注意把握原子核外电子的排布规律，把握电子排布式和轨道式的书写方法二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：（1）托盘天平称量5.00g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并用玻璃棒搅拌；立即用玻璃棒引流转入 500mL容量瓶中，并洗涤烧杯，将液体也转入容量瓶中，恰好至刻度线；振荡配成待测液备用请改正以上叙述出现的3处错误： 、 、 （2）将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中，调节液面，并记下初始刻度（3）取2

10、0.00mL待测液，所用仪器有 ，取后待用用甲基橙作指示剂时，滴定到溶液颜色由 刚好至 色时为止（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为 （5）试分析结果偏低可能由下列哪些实验操作引起的 A转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯B酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸C滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出D滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴E读酸式滴定管开始时仰视，读终点时俯视参考答案：（1）天平精确度；没有冷却就转移液体；定容没有使用胶头滴管；（2）酸式；（3）碱式滴定管或移液管；黄色；橙；（4）80.0%；（5）ACE解：（1）托盘天平的感量为0.1g，不能称量

11、5.00g固体，溶解后的溶液应冷却后转移，定容应使用胶头滴管，即错误之处为天平精确度、没有冷却就转移液体、定容没有使用胶头滴管，故答案为：天平精确度；没有冷却就转移液体；定容没有使用胶头滴管；（2）盐酸应用酸式滴定管量取，故答案为：酸式；（3）待测液为NaOH，选择碱式滴定管或移液管；用甲基橙作指示剂时，滴定前，甲基橙遇碱变黄，到达滴定终点时观察到溶液颜色由黄色变为橙色，故答案为：碱式滴定管或移液管；黄色；橙；（4）c（HCl）=0.2mol/L，V（HCl）=20.00mL，V（NaOH）=20.00mL，由c（酸）V（酸）=c（碱）V（碱）可知c（NaOH）=0.2mol/L，则500mL

12、溶液中NaOH的物质的量为0.5L0.2mol/L=0.1mol，则NaOH的质量为0.1mol40g/mol=4.0g，所以5.0g样品中NaOH的质量分数为100%=80.0%，故答案为：80.0%；（5）A转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯，NaOH的物质的量减少，消耗酸减少，则结果偏低，故A正确；B酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸，盐酸的浓度偏低，消耗酸偏大，结果偏大，故B错误；C滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出，NaOH的物质的量减少，消耗酸减少，则结果偏低，故C正确；D滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴，消耗盐酸偏大，结果偏大，故D错误；E读酸式滴定管开始时仰视，读数偏大

13、，而读终点时俯视，读数偏小，二者之差偏小，消耗酸减少，则结果偏低，故E正确；故答案为：ACE三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某原电池构造如下图所示。其电池的总反应是：Cu(s) + 2Ag+ (aq) = Cu2+ (aq) + 2Ag(s)。请回答以下问题：（1）若盐桥为琼脂KOH组成，其作用是_。OH-离子移向_(填“A”或“B”)中的溶液。Cu为原电池的_极，其电极反应式是_。A中的电解质溶液在该电池工作一段时间后会出现_的现象。（2）把盐桥改为铁棒后，电流计的指针（填“会”、“不会”）发生偏转，A装置名称 （填“原电池”或“电解池”），铜棒的电极名称为（填“正极”、“负

14、极”、“阴极”或“阳极”）（提示：当两个原电池串联时，电极材料的金属活动性相差较大的为原电池，电极材料的金属活动性相差较小的为电解池）。（3）把盐桥改为铜棒后，电流计的指针（填“会”、“不会”）发生偏转，左边烧杯中的硝酸铜浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）把盐桥改为银棒后，电流计的指针（填“会”、“不会”）发生偏转，理由是 。参考答案：（1）使两个烧杯中的溶液连成通路、 A、负Cu2e-= Cu2+、出现蓝色沉淀（2）会、 电解池、 阳极 （3）会、不变（4）不、 两池都没有可自发进行的氧化还原反应略18. 合成氨工业的化学反应原理如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-9

15、2.4 kJmol-1(1)该反应的特点是、。(2)综合运用化学反应速率的影响因素和化学平衡移动原理分析,工业生产中合成氨的适宜条件是增大浓度;温度:;压强:;催化剂:。参考答案：(1)可逆反应正反应是气体分子总数减小的反应正反应是放热反应(2)反应物400500 1030 MPa以铁为主的催化剂解析：合成氨反应是一个正反应放热、气体分子总数减小的可逆反应,增大反应物浓度、增大压强,反应速率加大,平衡右移,这对合成氨都是极为有利的条件,但压强大对设备的要求也高,所以根据实际选择适宜的压强。升高温度反应速率加大,但平衡左移,反应程度减小了,结合催化剂的活性,选择一个适当的温度也是非常必要的。19. （1）具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴定化合物。 欲区分CH2=CH2和CH3CH3，应选用 （填字母）。 a. NaOH溶液 b. 溴水 c. 银氨溶液 欲区分HCHO和HCOOH，应选用 （填字母）。 a. KMnO4溶液 b. 银氨溶液 c. Na2CO3溶液 欲区分 ，应选用 （填字母）。 a. FeCl3溶液 b. NaOH溶液 c. AgNO3溶液（2）在有机化学中，同分异构是普遍存在的现象。分子式为C4H9OH的有机物