广东省东莞市市高级中学高三化学月考试题含解析

1、广东省东莞市市高级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子在溶液中能大量共存的是 （ ）AFe3、NH4、Br、SCN BNa、HCO3、CO32、K CCa2+、CH3COO、Cl、K DS-2、Na、ClO、K参考答案：BC略2. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液Ag+2NH3H2O= Ag (NH3)2 +2 H2OB用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2OC硫化钾晶体溶于水：S2-+ 2H2 O 2

2、OH-+ H2SD澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3 +CO32+2H2O 参考答案：B略3. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）H0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大参考答案：C考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态

3、的判断.专题：化学平衡专题分析：A、平衡常数只受温度影响，从平衡移动的方向判断平衡常数的变化；B、可逆反应中，加入一种反应物，平衡向正方向移动，以此判断转化率变化；C、反应达到平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比；D、催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动解答：解：A、正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A错误；B、增大一个反应物浓度，其它反应物转化率增大，故B错误；C、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，等于化学计量数之比，反应到达平衡，故C正确D、使用催化剂平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故D错误故选C点评：本题考查

4、外界条件对化学反应速率的影响、平衡状态的判断等，做题时注意平衡常数的变化以及平衡状态的判断方法4. 下列变化中，只破坏了共价键的是（）A干冰气化 B氯酸钾受热分解C氯化钠溶于水 D晶体硅熔化参考答案：D【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【分析】物质聚集状态的变化对化学键无影响，非金属与非金属之间以共价键结合，离子之间以离子键结合，以此解答该题【解答】解：A干冰气化只破坏分子间作用力，故A不选；B氯酸钾属于离子化合物，受热分解生成氧气和氯化钾，既破坏离子键，又破坏共价键，故B不选；C氯化钠为离子化合物，溶于水破坏离子键，故C不选；D晶体硅属于原子晶体，熔化破坏共价键，故D选故选D5. 用NA

5、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是加热条件下,1molCl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3NA12.Og熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1 Na在标准状况下，22.4LHF中的H原子数为NAHg羟基中含有的电子数为10Na1mol N2O和Na2O2固体混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA溶液中，和离子数的总和小于NAA. B. C. D. 参考答案：D略6. 将3.48 g Fe3O4完全溶解在100 mL 1 molL1硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中Fe2全部转化为Fe3，Cr2O全部还原为Cr3，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为 ()

6、 A0.05 molL1 B0.1 molL1 C0.2 molL1 D0.3 molL1参考答案：B略7. 下列说法正确的是 A. S02和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色 BSi02是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 C高温时，CuO比Cu2O稳定 D将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化参考答案：B8. 下列离子方程式书写正确的是A用Ba(OH)2溶液吸收氯气：2OH 2Cl2 =2Cl 2ClO H2OB淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4IO2 2H2O = 4OH 2I2C用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH + 2Cr2O72 + 13

7、H = 4Cr3 + 11H2O + 3CH3COOD用氨水吸收足量的SO2气体：OHSO2 = HSO3参考答案：B略9. X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径ZWM。下列叙述正确的是 A Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素B.X、M两元素氢化物的稳定性：XMCX和W的氧化物均可做耐高温材料,M的氧化物可做太阳能电池DX、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物参考答案：D略10. 下列关于铁及其化合物的

8、说法中，不正确的是 A 金属铁可被磁铁吸引B 铁元素有可变化合价C 铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2D 常温下铁片遇浓硝酸会发生钝化参考答案：C试题分析：A、金属铁可被磁铁吸引，这是铁的特性，故A正确；B、铁元素有0价、+2价、+3价和+6价等可变化合价，故B正确；C、铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，而不是氯化亚铁，故C错误；D、铁跟冷的浓硫酸和浓硝酸发生钝化现象，故D正确；故选C。11. 下列电子式中，正确的是参考答案：C略12. 下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）A在C（HCO3）=0.1mol/L的溶液中NH4+、Al3+、Cl、NO3B在由水电离出的C（H+）=11012mol/L的

9、溶液中AlO2、HCO3、Na+、SO42C在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中SO32、CO32、Na+、K+DpH=1的溶液中Mg2+、Fe2+、NO3、Cl参考答案：C考点：离子共存问题分析：A离子之间相互促进水解；B由水电离出的C（H+）=11012mol/L的溶液，为酸或碱溶液；C使红色石蕊试纸变蓝的溶液，显碱性；DpH=1的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应解答：解：AAl3+、HCO3离子之间相互促进水解，不能大量共存，故A错误；B由水电离出的C（H+）=11012mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中不能大量存在AlO2、HCO3，碱性溶液中不能大量存在HCO3，且AlO2促进

10、HCO3的电离，不能大量共存，故B错误；C使红色石蕊试纸变蓝的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；DpH=1的溶液，显酸性，H+、Fe2+、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大13. 化学与科学、技术、社会、环境和生活密切相关。下列有关说法中不正确的是A碘化银是一种无色晶体，常用于人工降雨B含有磷元素的生活污水排人江河易引起水体富营养化，造成藻类过度繁殖影响水质导致环境污染 C食品添加剂的使用可改善食品品质，延长食品

11、保质期，增加食品营养成分，但必须严格遵守卫生部门的规定D在燃煤发电过程中有如下能量变化：化学能热能机械能电能参考答案：A略14. 下列化学反应的离子方程式正确的是 将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2将少量金属钠放人冷水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H2 C向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2+H2O D向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O参考答案：A略15. 下列说法正确的是A、葡萄糖、淀粉和氨基酸在一定条件下都能发生水解反应B、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取C、氯乙烷与Na

12、OH水溶液共热生成乙醇D、不含其他杂质的天然油脂属于纯净物参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。 铁矿石中含氧量的测定，以下实验过程不完整，请补充完整。 按上图组装仪器， 并 ； 将8.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）； 从左端导气管口处不断地缓缓通入H2， ，点燃A处酒精灯； 充分反应后，撤掉酒精灯， 测得反应后装置B增重2.25g，则铁矿石中氧的百分含量为 。（

13、1）步骤中煮沸的作用是 。（2）步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 250mL容量瓶、 。（3）下列有关步骤的操作中说法正确的是 。 a因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b锥形瓶不需要用待测液润洗c滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂d滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化e滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数f滴定结束后, 滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果偏大（4）若滴定过程中消耗0.5000molL?1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为 。 由、可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 置换反

14、应的通式可表示为（转化中涉及的均为中学化学的常见物质）：请回答下列问题：（1）若单质甲与化合物A发生的反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的化学方程式为 ；（2）若甲、乙分别是同主族的两种非金属固体单质，则化合物A的一种主要用途是 ；（3）H2O参与的置换反应：已知甲和乙分别是短周期的同周期两种元素形成的单质， A是水 ，化学方程式为 ；已知甲和乙分别是短周期同主族两种元素形成的单质， B是水， 化学方程式为 。（4）若组成单质乙的元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，金属单质甲能在化合物A中燃烧，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；参考答案：（1）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe

15、（1分）（2）制光导纤维（1分）（3）2F2+2H2O=4HF+O2 (1分) O2+2H2S=2H2O+2S(1分)（4）1：2 （2分）18. 三氯胺(NCl3)是一种饮用水二级消毒剂，可由以下反应制备：NH3(g)+3Cl2(g) NCl3(1)+3HCl(g) H回答下列问题：(1)已知： 2NH3(g)+3Cl2(g)N2(g) +6HCl(g) H1 H2则H2=_(用含H和H1的代数式表示)。(2)向容积均为2L的甲乙两个恒温密闭容器中分别加入4mol NH3和4mol Cl2，发生反应，测得两容器中n(Cl2)随反应时间的变化情况如下表所示：时间/min04080120160容

16、器甲(T1)4.03.02.21.61.6容器乙(T2)4.02.92.02.02.0080min内，容器甲中v(NH3)=_。反应的H _0(填“”或“”、“=”或“”)1.6mol。温度为T2时，该反应的平衡常数K=_。参考答案：(1)2H-H1 (2) 3.7510-3mol?L-1?min-1 T2,又因为容器乙平衡时n(Cl2)大，说明温度升高，平衡逆向移动，H20 E 0.33或 T2,又因为容器乙平衡时n(Cl2)大，说明温度升高，平衡逆向移动，H20；A按1：1投入反应物，按1：3反应，无论任何时候，都不能满足，故A错误；B根据图表可知达到平衡的时间在40到80min之间，无法

17、确定反应进行到70min时是否达到平衡，故v正不一定大于v逆，故B错误；C由极限法考虑可知当4molNH3和4molCl2完全反应时容器内的平均相对分子质量减小，所以容器内气体平均相对分子质量在增大，说明平衡在逆向移动，故C错误D加入液体，平衡不移动，故错误；E达平衡后，按原投料比再充入一定量反应物，相当于增大压强，平衡正向移动，则平衡后NH3的转化率增大，故D正确；故答案为：E；温度T1时，NH3(g)+3Cl2(g) NCl3(1)+3HCl(g)4 4 00.8 2.4 2.43.2 1.6 2.4则HCl的体积分数为2.4/(3.2+1.6+2.4)=1/3，反应向体积减少的方向进行，如在恒容条件下，则压强减小，该温度下，若改为初始体积为2L的可变容器，则压强大于恒容时，平衡时容器中n（Cl2）1.6mol，故答案为：0.33或；温度为T2时NH3(g)+3Cl2(g) NCl3(1)+3HCl(g)4 402/3 2 210/3 2 2体积为2L，则K