广东省佛山市大沥中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

1、广东省佛山市大沥中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深参考答案：D略2. 某同学欲大量配制含有下列四种不同阴、阳离子

2、的溶液，其中能配制成功的是A. K+、H+、Cl-、CO32- B. Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-C. Na+、H+、NO3-、Fe2+ D. Na+、Ba2+、HCO3-、OH-参考答案：B【详解】A. H+和CO32-反应，不能共存，故错误；B. Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子不反应，能共存，故正确；C. H+、NO3-和Fe2+发生氧化还原反应不共存，故错误；D. Ba2+和HCO3-、OH-反应生成碳酸钡沉淀，故错误。故选B。3. 如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是A. NH3 B. H2 C

3、. CO2 D. NO参考答案：C【分析】体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=mM判断X摩尔质量相对大小，据此分析解答。【详解】体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=mM可知质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，氧气的物质的量大于X，则氧气的摩尔质量小于X，选项中只有二氧化碳摩尔质量大于氧气，故答案选C。4. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）

4、 2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol(Ls)-1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol(Ls)-1 2 s 时物质 A 的转化率为70% 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL-1其中正确的是（ ） A B C D参考答案：B略0.3 mol Cu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是A0.3 mol B0.6mol C0.4 mol D0.2 mol参考答案：D6. 下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸钙和盐酸反应：CaCO32H= Ca2+H

5、2OCO2B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2SO42-+H+ OH- = BaSO4+H2OC向稀盐酸溶液中加铁：2Fe6H= 2Fe33H2D向硝酸银溶液中加盐酸：AgC1= AgCl参考答案：AD略7. 在密闭容器中进行如下可逆反应：X2（g）+Y2（g）?2XY（g），已知X2、Y2、XY三者起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能的情况是（）AXY为0.3mol/LBY2为0.35mol/LCX2为0.2mol/LDX2、Y2、XY总浓度为0.6mol/L参考答案：C考点：化学平衡建立的过程 分析：化学平衡的建立，

6、既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，XY的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，XY的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，XY的浓度最大，假定完全反应，则： X2（气）+Y2（气）?2XY（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0 0.2 0.4 若反应逆正反应进行到达

7、平衡，X2、Y2的浓度最大，XY的浓度最小，假定完全反应，则： X2（气）+Y2（气）?2XY（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0.2 0.4 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c（X2）0.2，0.2c（Y2）0.4，0c（XY）0.4，因为反应前后气体物质的量不变，所以X2、Y2、XY总浓度一直为0.1+0.3+0.2=0.6mol/L，则ABD正确，C错误；故选C点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法8.

8、下列离子方程式的书写正确的是A. 氢氧化铜和稀盐酸反应：H+ + OH- H2OB. 氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2+SO42- BaSO4C. 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO32- + 2H+ H2O + CO2D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2O参考答案：DA、氢氧化铜为难溶物，在离子方程式中不可拆开，故A错误；B、漏掉了镁离子与氢氧根的反应，离子方程式为Ba2+SO42+Mg2+2OH=Mg(OH)2+BaSO4，故B错误；C、HCO3为多元弱酸的酸式根离子，不能拆，离子方程式为HCO3+H+=CO2+H2O；D、电荷守恒、拆分正确、产物正确

9、，故D正确。故选D。9. 在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是A、 HCI+NaOHNaCl+H2O B、Zn+2HClZnCl+H2C、HCl+AgNOAgCl+HNO3D、MnO2+4HCI(浓)MnCl2+C12+2H2O参考答案：B10. 氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O，O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 据此作出判断，下列说法中错误的是AH2在负极发生氧化反应 B供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O C产物为无污染的水，属于环境友好电池 D燃料

10、电池的能量转化率可达100参考答案：D略11. 下列各组物质能发生化学反应，且有沉淀生成的是 A. 向NaCl溶液中加入KNO3溶液 B. 向澄清石灰水中加入K2CO3溶液 C. 向H2SO4溶液中加入NaOH溶液 D. 向CaCl2溶液中通入CO2参考答案：B略12. 某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：加H2O2将海带烧成灰，向灰中加水搅拌加CC14振荡过滤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 A BC D参考答案：A略13. 某溶液中有Cu2+、NH4+、Fe3+ 和Al3+ 四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钾溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )ACu

11、2+ BNH4+ CFe3+ DAl3+参考答案：B略14. 下列离子方程式正确的是（）AAl2O3+2OHAlO2+H2OBNH4+OHNH3?H2OCSO2+H2O+Ca2+2ClOCaSO3+2HClOD2Na+2H2O+Cu2+Cu（OH）2+2Na+H2参考答案：D解：A既能和强酸反应又能和强碱反应，氧化铝粉末投入强碱溶液中发生的反应为：Al2O3+2OH2AlO2+H2O，故A错误；B在加热的条件下反应生成氨气和水，离子方程式：NH4+OHNH3+H2O，故B错误；C向次氯酸钙溶液通入SO2的离子反应为Ca2+ClO+SO2+H2OCaSO4+2H+Cl，故C错误；D金属钠与硫酸铜

12、溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu22Na+Cu（OH）2+H2，故D正确。15. 下列物质中所含分子物质的量最多的是（ ）A. 88g CO2 B. 3.5 mol H2C. 标准状况下33.6L SO2 D. 3.011023个硫酸分子参考答案：B物质的量越多，分子数越多，则A、88gCO2的物质的量是88g44g/mol2mol；B、3.5molH2；C、标准状况下33.6LSO2的物质的量是33.6L22.4L/mol1.5mol；D、3.011023个硫酸分子的物质的量是3.0110236.021023/mol0.5mol；所以分子数最

13、多的氢气，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8 分)某中学学习小组在实验室帮助老师整理化学试剂时 ，发现一个盛有白色固体的试剂瓶标签破损(如图),请你根据已掌握的知识 ，参照猜想提示I 、II的形式 ，对该药品可能是什么物质作出猜想 (写出常见的两种 )，并设计实验验证方案 、叙述现象 。 猜想提示 : 猜想1：这种试剂可能是 ;实验验证方案及现象 :取少量该固体放入试管中，加水溶解，向其中加入稀盐酸 ，如果出现白色沉淀。 猜想2：这种试剂可能是 实验验证方案及现象 :取少量该固体放入试管中、加水溶解、向其中加入稀盐酸、如果产生无色有刺激性气味的气体。 猜想3 : 这

14、种试剂可能是 ;实验验证方案及现象: 。参考答案：猜想1：K2SiO3 ；猜想2：K2SO3下面猜想任选一种即可猜想3（1）： K2CO3;取少量该固体放入试管中 ,加水溶解 ,向其中加入稀盐酸 ,若产生无色 、无 味的气体 ,则原固体是 K2CO3。 猜想3（2）K2SO4;取少量该固体放入试管中 ,加水溶解 ,向其中加入稀盐酸 ,无明显现象出现 ,再 滴加氯化钡溶液 ,有白色沉淀生成 ,则原固体是 K2SO4。 猜想3 (3)K2S2O3;取少量该固体放入试管中 ,加水溶解 ,向其中加入稀盐酸 ,若产生无色有刺激 性气味的气体且溶液浑浊 ,则原固体是 K2S2O3。 猜想3 (4)K2C2

15、O4;取少量该固体放入试管中 ,加水 溶解 ,向其中加入稀盐酸，若无明显现象出 现，再滴加酸性KMnO4 溶液，紫色褪去，则原固体是K2C2O4 。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （3分）在焊接铜漆包线时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下才焊接，这是因为（用化学方程式表示）： 参考答案：C2H5OH CuO CH3CHO H2O Cu18. 某化学课外小组为了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知CaSO4在水中微溶，CaCO3在水中难溶）实验步骤向34 mL 1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完全实验现象产生白色沉淀离子方程式（1） 小组讨论交流向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3 溶液会出现什么现象假设出现的实验现象，说明理由假设： 无现象 理由：反应没有限度，Ca2+沉淀完全假设：（2） ，理由：（3） 证明你的假设现象：产生大量的白色沉淀 离子方程式（4） 解释（5） 参考答案：（每空2分